【課件】化學(xué)反應(yīng)的速率課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量溶洞形成極慢鋼鐵銹蝕慢食物腐壞快核彈爆炸極快下面反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎？觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？①冒氣泡的快慢②固體質(zhì)量的改變③溶液渾濁程度④顏色變化⑤溫度變化定性物理學(xué)中用什么定量描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢？速度速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。v（B）＝△C（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)一、化學(xué)反應(yīng)的速率（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。常用mol·L-1常用s或min判斷正誤①對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯；（）②反應(yīng)速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值；（）③2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2↑(g)，1min時(shí)，測(cè)得氫氣的濃度為1mol/L，則a.用Na表示的反應(yīng)速率為2mol/（L?min)()b.用水表示的反應(yīng)速率為2mol/（L?min)

（）××××注意事項(xiàng)：（1）反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值。（2）表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體的反應(yīng)速率。（3）v指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。例1：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？ν＝Ct＝5min6mol/L

－2mol/L＝0.8mol/(L·min)

解：答：用該物質(zhì)表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L·min)例2．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是（

）

A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)

C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)

B例3：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)。1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)

v(H2)＝0.15mol/(L?

min)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2思考與討論思考2：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系？思考1：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？

結(jié)論：①在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)的反應(yīng)速率。②同一反應(yīng)體系中,在相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的速率之比_____化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)VA:VB:VC:VD=m:n:p:q同一個(gè)等于練習(xí)1、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol?L－1)3.01.002s末濃度(mol?L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()。A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1B某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z練習(xí)2C3、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）。A．υ(A)＝0.5mol／(L?ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L?ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L?ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L?ｓ)B4.（v-t圖像）某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。1.ν(X)=0.025mol/(L·min)ν(Y)=0.075mol/(L·min)ν(Z)=0.05mol/(L·min)X+3Y=2Z1.在相同條件下，等質(zhì)量的鈉和鎂同時(shí)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是？為什么？2.外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度低練習(xí)：2、外因——影響反應(yīng)速率的因素：1、內(nèi)因——決定反應(yīng)速率的主要因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、溫度、表面積、狀態(tài)、催化劑、壓強(qiáng)等現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體能使帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大氣泡均勻產(chǎn)生氣泡較少降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2實(shí)驗(yàn)2－5結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡多而快氣泡均勻無(wú)明顯現(xiàn)象MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率（稍慢）無(wú)催化劑反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn)2－6結(jié)論：加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？結(jié)論：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢.2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？結(jié)論：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）.思考與交流4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？粗鋅好,粗鋅可以構(gòu)成原電池.結(jié)論：形成原電池可以加快反應(yīng)速率。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？配成溶液后溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分布在溶液中，增大了直接接觸的機(jī)會(huì)，從而反應(yīng)速率增大。結(jié)論：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有？（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2）催化劑：通常加入催化劑，能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（98﹪濃硫酸除外）。歸納：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響通常情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2-4倍。（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：通常氣體和液體反應(yīng)比固體反應(yīng)速率大（7）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快（6）形成原電池，加快反應(yīng)速率（4）固體的表面積：固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。例題.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列措施對(duì)反應(yīng)速率有什么影響？①.增大壓強(qiáng);

②.升高溫度;③.加入催化劑;④.恒溫恒容條件下，通入O2;⑤.恒溫恒容條件下，通入N2;⑥.恒溫恒壓條件下，通入N2

增大增大增大增大減小無(wú)明顯變化1.恒溫恒容條件下,通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,壓強(qiáng)增大,但體積不變,反應(yīng)物濃度就不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變.2.恒溫恒壓條件下,通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,壓強(qiáng)不變,但體積增大,反應(yīng)物濃度就減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小.小結(jié):[練習(xí)1]設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）。

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小

C.v1減少，v2增大D.v1增大，v2減小A2．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時(shí)，往水中加入少量NaOH固體，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑BC3．(2011?淮安高二檢測(cè))用Fe與1m