高一化學(xué)期末測試題(B)6.26圖文自然科學(xué)

1/1高一化學(xué)期末測試題(B)6.26-圖文-自然科學(xué)

高一化學(xué)期末測試題（B）

編寫：仇方帥審核：高一化學(xué)組編號：402023-06-27

一、選擇題(本題包括l7小題，每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法正確的是

Ａ．甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在全部烴中是最大的Ｂ．在肯定條件下，苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)Ｃ．自然?油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和自然?氣的主要成分都是甲烷

2.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有

學(xué)

A．1種B．2種C．3種D．4種

8．對于密閉容器中的反應(yīng)：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在肯定條件下n(S03)和n(02)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）A.石墨烯與石墨互為同位素

學(xué)科網(wǎng)B.0.12g石墨烯中含6.02×10個碳原子C.石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合D.石墨烯是一種有機(jī)物

學(xué)科網(wǎng)22

學(xué)科網(wǎng)A．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點b的正反應(yīng)速率比點a的大c．點c的逆反應(yīng)速率比點e的大

D．點d(tl時刻)和點e(t2時刻)處n(S02)一樣9．下列試驗中(固定儀器省略)，沒有錯誤的是

3．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯誤的是A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機(jī)物

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共lL，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2，2L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是

A?？隙ê淄?，不含乙烷B．肯定含乙烷，不含甲烷C．肯定是甲烷和乙烷的混合物D．以上說法都不正確5．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際狀況的是

10．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分別方法都正確的是

6．下列說法正確的是

A．燃燒煤時加入適量石灰石，可削減廢氣中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團(tuán)相同C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

18l6

7．若乙酸分子中的氧都是0，乙醇分子中的氧都是O，二者在濃H2S04作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，

l8

一段時間后，分子中含有0的物質(zhì)有

1

11．下列化學(xué)用語或模型正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H50H

C．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的填充模型

12．某短周期元素的氣態(tài)氫化物能與該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是

A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦAB．氫化物的水溶液在常溫下顯堿性

C．該元素的常見化合價有：一1、0、+1、+3、+5、+7等D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為H0—CH2CH=CH—COOH，該有機(jī)物不行能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解B．酯化C．加成D．氧化

14．某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為A．+7B．+5C．+3D．無最高正價

+2+-2-15．已知X、Y、Z、W四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描

述，不正確的是

2--+2+

A．離子半徑：W>Z>X>YB．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

2--C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD．金屬性：X>Y，還原性：W>Z16．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HClO>H2SO4>H3PO4B．原子半徑大?。篗g>P>NC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al17．如右圖裝置，有關(guān)下列說法正確的是

A．K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B．K處不連接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．K處連不連接，純鋅溶解的速率不變

D．把稀H2S04溶液換成乙醇或乙酸溶液，試驗效果都一樣

2

二、非選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)加入_________，分別時用到的主要儀器是____________________________。

20．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

請回答：

(1)X2Z的電子式是；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是。

(2)Y的非金屬性比N(填“強(qiáng)”或“弱”)，能證明此結(jié)論的事實是(用離子方程式表示)。

(3)YX4的結(jié)構(gòu)式為；分子里各原子的空間分布具有結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將lmolYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有種。

(4)Y與X可形成原子個數(shù)為l：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式。19．已知：

①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工進(jìn)展水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

已知，元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方

程式為____________________________。

(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(3)元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________。

(4)元素②與元素⑤所形成化合物的化學(xué)鍵類型為，用電子式表示該化合物的形成

過程____________________。

21．隨著現(xiàn)代工業(yè)的進(jìn)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視，科學(xué)家預(yù)言，將來最抱負(fù)

的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇，用做燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化學(xué)方程式：

①；②。(2)分別取lmol葡萄糖進(jìn)行下列試驗：

①葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出，此反應(yīng)可用于制鏡工業(yè)。

②與醋酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需g醋酸。

③若使之全部轉(zhuǎn)化為C02和H20，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為___________________________________。

④與新制的Cu(OH)2在加熱的條件下反應(yīng)的現(xiàn)象是。

回答下列問題：’

(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_______，②_____，④_____。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________；

②___________________________________；

④_________________________________。

3

22．硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

23.把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L?1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。(1)整個過程中S02、I2的作用是。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)肯定溫度下，向lL密閉容器中加入lmolHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物

質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)推斷依據(jù)的是。

①n(H2)=n(I2)②壓強(qiáng)不再變化③氣體密度不再變化

④2個H—I斷裂的同時，有1個H—H斷裂⑤各組分濃度保持不變

⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I-I:151kJ／mol、H-H:436kJ／mol、H-I:298kJ／mol，則分解0.2molHI

時的能量變化是(填“汲取”或“放出”)kJ的熱量。

(3)試驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不行行的是(填序號)。

a．加入濃硝酸b．加入少量CuS04固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98．3％濃硫酸e.加CH3COONa固體