2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1課后習(xí)題 章末測(cè)評(píng)卷第二章測(cè)評(píng)

第二章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共計(jì)27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的12時(shí),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,則下列說法正確的是()A.m+n>pB.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加2.過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中,首先生成一種高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論,NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反應(yīng)歷程如下:第一步:+C—O(慢反應(yīng))第二步:N—O+O—C—O(快反應(yīng))下列有關(guān)說法正確的是()A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高,第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)3.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正=k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖中(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù),1T表示溫度的倒數(shù))所示①②③④四條斜線中,能表示lgk正隨1T變化關(guān)系的是斜線(A.① B.② C.③ D.④4.相同溫度下,分別在起始容積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=akJ·mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡達(dá)到平衡過程中的能量變化X2Y2XY3①恒容13010放熱0.1akJ②恒壓130t放熱bkJ下列敘述正確的是()A.對(duì)于上述反應(yīng),①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同B.①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)=0.1mol·L1·min1C.②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b>0.1a5.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)為NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=373.4kJ·mol1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO,5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是()A.達(dá)到平衡后,若只升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后,再通入稀有氣體,逆反應(yīng)速率增大C.0~5min內(nèi),NO的反應(yīng)速率為2.4×103mol·L1·min1D.使用催化劑,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為44.808kJ6.(2022廣東潮州高三期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol1的說法正確的是()A.升高體系溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大B.若容器容積不變,氣體密度不變時(shí)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.溫度不變,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常數(shù)K值變大D.增大體系的壓強(qiáng),平衡右移,同時(shí)提高N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率7.(2022河南焦作高二期末)采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生反應(yīng),降低了脫硫效率,涉及的反應(yīng)之一是CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH=175.6kJ·mol1。上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)速率較快B.降低溫度,混合氣體的密度增大C.壓縮容器,該反應(yīng)放出的熱量減小D.分離出部分CaS(s),CO的轉(zhuǎn)化率變大8.一定溫度下,向10mL0.40mol·L1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:t/min0246v(O2)/mL09.917.222.4資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+;②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:下列說法不正確的是()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×102mol·L1·min1B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1E2<09.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=QkJ·mol1]:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molX、3molY2molZ4molZZ的濃度/(mol·L1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是()A.2c1>c3 B.a+b=QC.2p2<p3 D.α1+α3>1二、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分)10.在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法正確的是()A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得a、c兩點(diǎn)該化學(xué)反應(yīng)的速率B.a、b、c三點(diǎn)的速率大小為v正(b)>v逆(a)>v正(c)C.若提高反應(yīng)溫度,則c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一定存在關(guān)系:3v(B)=2v(X)11.(2021江蘇江陰階段性檢測(cè))H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ·mol1。向容積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng)),測(cè)得不同溫度(T1>T2)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(H下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的a>0B.平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C.平衡常數(shù)K(X)=0.0125D.維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變,向容器中充入Ar氣,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小12.(2021遼寧名校聯(lián)盟開學(xué)考試)我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是()A.由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.N(CH3)3+OH*+H*N(CH3)3(g)+H2O(g)是該反應(yīng)歷程的決速步C.使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)的焓變D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.16eV13.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑,用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM5催化下合成ETBE,反應(yīng)為C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯,在溫度為378K與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A、M、B三點(diǎn),逆反應(yīng)速率最大的是點(diǎn)AC.388K時(shí),容器內(nèi)起始總壓為p0Pa,則Kp=40p0D.容器內(nèi)起始總壓為p0Pa,開始到M點(diǎn)時(shí)v(IB)=0.01p0Pa·min1三、非選擇題(共57分)14.(14分)處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下:物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對(duì)能量475.52830393.5①ΔH=kJ·mol1,改變下列“量”,一定會(huì)引起ΔH發(fā)生變化的是(填字母)。

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度C.催化劑 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:Fe++N2OFeO++N2;第二步:(寫化學(xué)方程式)。

第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)速率。

(2)在實(shí)驗(yàn)室,采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①相對(duì)曲線a,曲線b僅改變一個(gè)條件,改變的條件可能是。

②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含x的代數(shù)式表示)。

(3)工業(yè)上,利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),測(cè)得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d四點(diǎn)中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是。

(4)有人提出,利用2CO(g)2C(s)+O2(g)消除CO對(duì)環(huán)境的污染,你的評(píng)價(jià)是(填“可行”或“不可行”),原因是

。

15.(14分)(2022山東德州高二期末)實(shí)現(xiàn)碳中和任務(wù)艱巨,二氧化碳加氫制甲醇將成為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效路徑。已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49kJ·mol1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=90kJ·mol1回答下列問題:(1)ΔH2=kJ·mol1。

(2)把1molCO2和1molH2充入容積為V的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中X代表(填化學(xué)式)。

②由圖可知溫度為T時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)K(填“>”“<”或“=”)1。

(3)下列措施中,一定無(wú)法提高甲醇平衡產(chǎn)率的是(填字母)。

A.加入適量COB.使用高效催化劑C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度E.增大壓強(qiáng)(4)一定條件下,向恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比1∶1充入CO2(g)和H2(g),測(cè)得總壓強(qiáng)為p0kPa;10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得H2O(g)的分壓為p1kPa,CH3OH(g)的分壓為p2kPa。①平衡后,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp為(kPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)表示)。

②實(shí)驗(yàn)表明:在二氧化碳和氫氣的混合氣體中摻混一氧化碳有助于提高甲醇產(chǎn)率。甲醇的平衡產(chǎn)率隨著CO/(CO+CO2)變化如圖所示。從平衡移動(dòng)角度分析,甲醇平衡產(chǎn)率上升的原因;

當(dāng)CO/(CO+CO2)為0.4時(shí),改為在容積可變的容器中進(jìn)行此反應(yīng),則甲醇的平衡產(chǎn)率最有可能是(填“a”“b”“c”或“d”)。

16.(15分)十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示:(1)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=41kJ·mol1CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH2=+174.1kJ·mol1反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同;各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。①圖中A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是,其原因是。該溫度下,要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外,還可采取的措施是

。

②由圖可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是

。

③A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小:v(A)(填“<”“=”或“>”)v(B)。已知反應(yīng)速率v=v(正)v(逆)=k正x(CO)x(H2O)k逆x(CO2)x(H2),k正、k逆為反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程中,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí),v(正)17.(14分)甲醇水蒸氣催化重整生產(chǎn)氫氣是近年來(lái)的一個(gè)熱門研究方向,某項(xiàng)研究表明其原理是甲醇先與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2,CO2再和H2發(fā)生逆變換反應(yīng)生成CO和H2O。①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.4kJ·mol1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol1請(qǐng)回答下列問題:(1)甲醇可發(fā)生分解反應(yīng):CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3,則ΔH3=。

(2)向一個(gè)裝有催化劑的剛性密閉容器中通入一定量的CO和水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),測(cè)得反應(yīng)速率和溫度關(guān)系如圖1所示,BC段反應(yīng)速率迅速降低的原因可能是

。

若該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)后,將容器不斷壓縮并分別測(cè)定不同壓強(qiáng)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率α,測(cè)定結(jié)果如圖2所示,α隨壓強(qiáng)增大開始不變,一定程度后逐漸減小的原因是。

第二章測(cè)評(píng)1.B當(dāng)氣體體積縮小到原來(lái)的12,平衡未發(fā)生移動(dòng)時(shí),C的濃度應(yīng)為原平衡時(shí)的2倍,平衡發(fā)生移動(dòng)后,C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍,即平衡逆向移動(dòng)使C的濃度減小,因此m+n<p,答案選B2.C活化配合物能量合適、取向適當(dāng)才能發(fā)生有效碰撞,A項(xiàng)錯(cuò)誤;活化配合物能量越高,第一步反應(yīng)速率越慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物需要吸收能量形成高能量的活化配合物,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng),即取決于第一步反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C升高溫度可使體系顏色加深,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度,1T減小,平衡逆向移動(dòng),則K=c(N2O4)c2(NO2)=k正k逆減小,溫度升高,k正、k逆都增大,但k正增大倍數(shù)小于k逆增大倍數(shù),所以lgk正、lgk逆都隨著溫度升高而增大,但lgk正增大倍數(shù)小于lgk逆增大倍數(shù),根據(jù)題圖知,表示lgk正4.D①②中反應(yīng)溫度相同,平衡常數(shù)K的數(shù)值相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;①中反應(yīng)放熱0.1akJ,說明10min內(nèi)X2反應(yīng)了0.1mol,物質(zhì)的量濃度改變量為0.1mol·L1,所以其平均速率為v(X2)=0.01mol·L1·min1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)容器①中數(shù)據(jù),可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%,容器②中是恒溫恒壓,容器①是恒溫恒容,容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓,平衡右移,所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓,平衡右移,所以放出熱量比容器①多,D項(xiàng)正確。5.D正反應(yīng)為放熱反應(yīng),只升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒溫恒容條件下,通入稀有氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率都不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0~5min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為0.06mol5L5min=2.4×103mol·L1·min1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NO)=2v(N2)=4.8×103mol·L1·min1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只受溫度影響,使用催化劑不影響化學(xué)平衡,因此平衡時(shí)生成的N2仍為0.06mol,則反應(yīng)放出熱量為373.46.A升高體系溫度,正、逆反應(yīng)活化能均降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,分子之間有效碰撞次數(shù)增加,導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,A項(xiàng)正確;反應(yīng)混合物都是氣體,氣體的質(zhì)量不變,若容器容積不變,則反應(yīng)混合物的密度始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)K值就不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大體系的壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;同時(shí)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.BΔS=0,ΔH<0,則ΔG=ΔHTΔS<0,所以該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,但反應(yīng)速率不一定較快,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以降低溫度,平衡正向移動(dòng),混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,所以混合氣體的密度增大,故B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓縮容器容積,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),則對(duì)反應(yīng)放出的熱量無(wú)影響,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;CaS(s)為固體,則CaS(s)的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,所以分離出部分CaS(s),CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D0~6min,產(chǎn)生O222.4mL,物質(zhì)的量為0.001mol,反應(yīng)分解的H2O2為0.002mol,v(H2O2)=0.002mol10×10-3L×6min≈3.33×102mol·L1·min1,A項(xiàng)正確;根據(jù)題中信息,可知Fe3+為該反應(yīng)的催化劑,加快了H2O2的分解速率,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖像可以確定,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;根據(jù)圖像,可以確定H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)9.B丙容器反應(yīng)物投入4molZ,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molX、6molY,是甲中的二倍,若平衡不移動(dòng),c3=2c1;丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),所以丙中Z的濃度大于甲中Z濃度的二倍,即c3>2c1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲投入1molX、3molY,乙中投入2molZ,則甲與乙是完全等效的,故a+b=Q,故B項(xiàng)正確;丙容器反應(yīng)物投入4molZ,是乙的2倍,若平衡不移動(dòng),丙中壓強(qiáng)為乙的2倍;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致丙中壓強(qiáng)小于乙的2倍,即2p2>p3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙容器反應(yīng)物投入4molZ,是乙的2倍,若平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率α1+α3=1;由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),Z的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α1+α3<1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得a、c兩點(diǎn)間的該化學(xué)反應(yīng)的平均速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)平衡前v(正)>v(逆),平衡時(shí)v(正)=v(逆),達(dá)到平衡過程中正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增加,則v正(b)>v正(c)=v逆(c)>v逆(a),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若提高反應(yīng)溫度,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),則c(B)最終濃度會(huì)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則3v(B)=2v(X),D項(xiàng)正確。11.AC由于T1>T2,T1溫度下,平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率更高,說明溫度升高,平衡正向移動(dòng),則ΔH>0,即a>0,故A項(xiàng)正確;X、Z均在T1溫度下,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;X點(diǎn)n(H2S)n(Ar)=1,又n(H2S)+n(Ar)=0.1mol,因此n(H2S)=0.05mol,容器容積為1L,則c(H22H2S(g)2H2(g)+S2(g)起始濃度/(mol·L1) 0.05 0 0變化濃度/(mol·L1) 0.025 0.025 0.0125平衡濃度/(mol·L1) 0.025 0.025 0.0125K(X)=c2(H2)·c(S2)c2(H2S)=0.0125,故C項(xiàng)正確12.AB根據(jù)圖示,(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)+H2O(g)的能量,所以DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能密切相關(guān),活化能越低反應(yīng)速率越快,由題圖可知N(CH3)3+OH*+H*N(CH3)3(g)+H2O(g)對(duì)應(yīng)的活化能[E正=(1.02eV)(2.21eV)=1.19eV]最大,是該反應(yīng)歷程的決速步,B項(xiàng)正確;催化劑加快反應(yīng)速率的機(jī)理就是改變反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不改變反應(yīng)的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E正為1.19eV,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.BC溫度越高,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài),則L1和L2兩條曲線對(duì)應(yīng)溫度分別為388K和378K,由題圖可知,溫度升高,異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、M三點(diǎn)中A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),A點(diǎn)生成物濃度大于M、B點(diǎn),所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率最大,故B項(xiàng)正確;設(shè)甲醇和異丁烯起始物質(zhì)的量均為1mol,L1中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),異丁烯的轉(zhuǎn)化率為80%,C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)起始量/mol 1 1 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.8 0.8 0.8平衡量/mol 0.2 0.2 0.8平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.8mol=1.2mol,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則平衡時(shí)壓強(qiáng)為1.22×p0Pa=0.6p0Pa,Kp=0.81.2×0.6p00.21.2×0.6p0×0.21.2×0.6p0=40p0Pa1,故C項(xiàng)正確;M點(diǎn)的異丁烯的轉(zhuǎn)化率為60%,根據(jù)C選項(xiàng)分析,結(jié)束時(shí)總物質(zhì)的量為0.4mol+0.4mol+0.6mol=1.4mol,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則結(jié)束時(shí)壓強(qiáng)為1.42×14.答案(1)①365D②FeO++COFe++CO2大于(2)①加入催化劑(或增大壓強(qiáng))②x(3)d(4)不可行該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng),ΔHTΔS>0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,故不可行解析(1)①ΔH=生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量=(393.5+0475.5283)kJ·mol1=365kJ·mol1。反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),與溫度、壓強(qiáng)、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物濃度等無(wú)關(guān),故選D。②根據(jù)催化劑定義,第二步反應(yīng)中,中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2,本身被還原成Fe+,方程式為FeO++COFe++CO2。第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒有影響,說明第一步是慢反應(yīng),控制總反應(yīng)速率,第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率。(2)①曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同,曲線b反應(yīng)速率較大,對(duì)于氣體分子數(shù)相同的反應(yīng),加壓可以增大濃度,正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大,加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大,平衡不移動(dòng),曲線b僅改變一個(gè)條件,改變的條件可能是加入催化劑(或增大壓強(qiáng))。②設(shè)CO的起始濃度為c(對(duì)于等氣體分子數(shù)反應(yīng),體積始終不變),平衡時(shí),c(CO)=(1x)cmol·L1,c(CO2)=xcmol·L1,K=c5(3)圖2中,b點(diǎn)代表平衡點(diǎn),增大H2、CO的投料比,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,在a、b、c、d四點(diǎn)中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是d。(4)該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng),ΔHTΔS>0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,故不可行。15.答案(1)+41(2)①CO②<(3)BD(4)①p1p2(p02-p2)·(p02-p1-2p2)3②增加CO,反應(yīng)解析(1)依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②=反應(yīng)①反應(yīng)③,則ΔH2=ΔH1ΔH3,代入數(shù)據(jù)求得ΔH2=+41kJ·mol1。(2)①反應(yīng)①是放熱反應(yīng),反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)①逆向移動(dòng)、反應(yīng)②正向移動(dòng),一氧化碳的物質(zhì)的量增大,因此X代表CO。②由圖示可知,溫度為T時(shí),反應(yīng)物二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量均大于生成物一氧化碳和水的物質(zhì)的量,則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K<1。(3)加入適量一氧化碳,反應(yīng)③平衡正向移動(dòng),若以反應(yīng)③為主,則能提高甲醇平衡產(chǎn)率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用高效催化劑,能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但平衡不移動(dòng),一定不能提高甲醇平衡產(chǎn)率,B項(xiàng)正確;循環(huán)利用原料氣,相當(dāng)于增大二氧化碳和氫氣的量,反應(yīng)①、③均正向移動(dòng),能提高甲醇平衡產(chǎn)率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)①、③均逆向移動(dòng),一定不能提高甲醇平衡產(chǎn)率,D項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),反應(yīng)①、③均正向移動(dòng),能提高甲醇平衡產(chǎn)率,E項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)①恒溫恒容條件下,物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,初始二氧化碳與氫氣物質(zhì)的量之比為1∶1,總壓為p0kPa,則初始二氧化碳和氫氣分壓都為12p0kPa,總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),依據(jù)碳元素守恒,平衡時(shí)二氧化碳的分壓為(12p0p2)kPa,依據(jù)氫元素守恒,平衡時(shí)氫氣分壓為(12p02p2p1)kPa,則反應(yīng)①壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p(CH3OH)·p(H2O)p(CO2)·p3(H2)=p1p2(p02-p2)·(p02-p1-2p2)3(kPa)2。②16.答案(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.1kJ·mol1(2)①TA=TE=TGKA=KE=KG=1及時(shí)移去產(chǎn)物[或增大H2O(g)的濃度]②溫度相同,進(jìn)氣比越大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小;進(jìn)氣比相同,反應(yīng)溫度越高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越?、?lt;36.0解析(1)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g),①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=41kJ·mol1②CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH2=+174.1kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律,由②①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+174.1kJ·mol1(41kJ·mol1)×2=+256.1kJ·mol1,即熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.1kJ·mol1。(2)①題圖中A點(diǎn)數(shù)值為(0.5,66.7),即n(CO)n(H2O)