定量研究化學反應

第五單元《定量研究化學反應》

-------復習課考點全息整合·山東教育版各物質的質量生成的各物質的質量分子種類數(shù)目質量理解和應用質量守恒定律時應注意：

1.必須是真正參加反應的物質2.各物質的質量總和相等,不是其他物理量，如體積3.只能用于解釋化學變化原子數(shù)目原子質量原子種類微觀物質的總質量元素質量元素種類六不變物質的種類分子的種類改變宏觀質量守恒定律守恒分析歸納：質量守恒定律的應用：1、進行有關的計算；2、推測物質的組成，確定物質中所含元素的種類；3、確定化學反應中某種物質的化學式；4、判斷化學方程式是否正確；5、解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題。練習：1、已知40克硫磺恰好與40克氧氣完全發(fā)生反應，生成

克二氧化硫。現(xiàn)將50克硫磺放在40克氧氣中，使其充分燃燒，實際上只有

克硫磺參與反應，則反應后剩余硫磺

克，生成二氧化硫______克。80401080簡單計算2、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對此化合物組成的說法正確的是（）一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素可能含有碳、氫、氧三種元素物質組成3、某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒R+5O2==3CO2+4H2O，根據(jù)質量守恒定律，判斷R的化學式為（）A.CH4B.C3H8C.C2H6OD.C3H8O點燃推斷化學式化學方程式1、理論依據(jù)：質量守恒定律2、書寫原則3、涵義4、書寫步驟：寫、配、注、等5、應用1、以客觀事實為依據(jù)2、遵守質量守恒定律1、宏觀：2、質量3、微觀:《化學方程式》知識歸納：1、表示化學反應2、根據(jù)化學方程式進行計算（解題步驟）·山東教育版化學式客觀事實質量守恒定律·山東教育版化學方程式的讀法：點燃2H2＋O2

2H2O

1、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。3、每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，在點燃條件下反應生成36份質量的水。2、每2個氫分子和1個氧分子，在點燃條件下，反應生成了2個水分子。配平方法：1.觀察法:從方程式中最復雜的化學式入手，依次配平其他的。、、2.最小公倍數(shù)法、如：Fe+O2

───

Fe3O4點燃23───KClO3──KCl

＋O2MnO2

2──23↑△3奇數(shù)配偶數(shù)法：找出出現(xiàn)次數(shù)最多且是奇數(shù)個的原子，在其前面配2，然后依次配平。4.定一法：首先從一種化學式較復雜的物質著手，并把計量數(shù)看為1，以此作為配平的起點根據(jù)原子個數(shù)守恒，由已經(jīng)確定的化學計量數(shù)來確定其他化學式的計量數(shù)（可為分數(shù)）若配平后出現(xiàn)分數(shù)，則在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)比如：C2H4+O2——CO2+H2O3

——22·山東教育版·山東教育版·山東教育版練習：

4、根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）Mg+O2MgO2（3）CH4+2O2↑CO2+2H2O（4）H2OH2+O2↑

（5）H2O2H2↑+O2↑點燃點燃通電加熱MnO2未配平不符合客觀事實不符合客觀事實書寫常見錯誤：1.臆造不存在的反應。2.寫錯物質的化學式。3.反應條件出錯。4.未配平，未寫等號。5.漏標或多標或標錯“↑”或“↓”符號?！ど綎|教育版C·山東教育版·山東教育版D·山東教育版B復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數(shù)…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數(shù)據(jù)…...…..列根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數(shù)不正確CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。解：設參加反應的Zn的質量為X根據(jù)題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為72%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：1．根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結：

(3)寫出有關物質的相對分子質量（不忘乘以前面的化學計量數(shù)）已知量和未知量

列比例式列

比2、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)

……………....…………設

(2)寫出化學方程式…...……寫(4)求解…...….…..…解(5)簡明地寫出答案

….…………答3．根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×（1－雜質的質量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。

氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質量為X，而不能設×××X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設反應后生成氧化鎂的質量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導利用交叉乘積大量過剩法來判斷例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：

6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質量守恒定律D7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰412克3(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰12a12克a+3b)12克=或8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰29、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉9克根據(jù)質量守恒定律A︰B=9︰6=3︰26克10．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法②設生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質量為12H元素質量為4又因為:碳、氫元素都來自于該物質中所以，該物質中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1︰4=8.8克×11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質量：44128.8克×H2O中H元素的質量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中C、H原子個數(shù)比為：2.4克／12：0.6克／1=0.2：0.6＝1︰3思路：C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應