北京市各區(qū)2023年高三（上）期末語(yǔ)文選擇題匯編

北京市各區(qū)2023年高三（上）期末選擇題匯編

1.中醫(yī)藥根植于中華傳統(tǒng)文化。下列說(shuō)法不也確的是

A.屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醛從青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B.中藥甘草、金銀花、石膏、明帆等的主要化學(xué)成分都是有機(jī)物

C.湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率

D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器，可能因?yàn)椴菟幍挠行┏煞帜芘c鐵發(fā)生反應(yīng)影響藥效

2.為探測(cè)暗物質(zhì)，我國(guó)科學(xué)家在2400米的山體深處搭建了墻體厚度達(dá)1米的聚乙烯隔離

檢測(cè)室，里面用鉛和銅等材料層層包裹，在零下200℃左右的環(huán)境，用超純錯(cuò)進(jìn)行探測(cè)。

所用材料不居于金屬材料的是

A.聚乙烯B.鉛C.銅D.錯(cuò)

3.生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析中不氐砸的是（）

A.咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?/p>

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小

4.下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)這尊關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)

A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2cCh可與酸反應(yīng)

B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極反應(yīng)物）保護(hù)法

C用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)

5.我國(guó)科研人員首次以C5為原料合成了葡萄糖和長(zhǎng)鏈脂肪酸，這項(xiàng)突破為人工和半人工

合成“糧食”提供了新技術(shù)。合成路線如下:

電解電解釀酒酵母

co--------AcoCH3coOHA葡萄糖、脂肪酸

2①

下列說(shuō)法不氐確的是

A.過(guò)程①、②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.葡萄糖分子中含有醛基、羥基

C.CKCOOH和C7H13coOH互為同系物D.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

離子反應(yīng)

1.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不氐硬的是

A.C和濃H2SCM反應(yīng)；C+2H2so，濃)==C02t+2SO2t+2H2O

催化劑

B.NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=￡i4N0+6H2O

電解

C.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2Aleb(熔融)==2AI+3CI2t

冰晶石

2+

D.Ca(0H)2溶液與少量的NaHCCh溶液反應(yīng):HCO；+Ca+OH'=CaCO31+H20

2.下列方程式與所給事實(shí)不理得的是

A.用FeS固體除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+===HgS+Fe2+

B.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH3===[Ag(NH3)2]CI

C.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H20===2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu(0H)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：

△

CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH->CH3coONa+CuOJ+2H2。

3.下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正碉的是

A.FeSCU溶液中放入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

B.硝酸保存于棕色試劑瓶：4HNO3=4N0t+3O2t+2H2O

C.氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO3=NH3t+CO2t+H20

D.金屬鈉保存于煤油中：4Na+O2==2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2t

4.解釋下列事實(shí)的方程式不氐娜的是

2+

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO3I+2H

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2HCO3+Ca=CaCO4+H2O+CO2T

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：

2+

[CU(H2O)4](aq)+4C1(aq)—[CuCLp-(aq)+4H2O(1)AW>0

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+2OH=C1+C10+H20

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuSCU溶液中滴力口稀氨水：Cu2++2OH-=CU(OH)2I

B.電解飽和食鹽水：2CF+2H2O=Cl2t+20H+H2f

C.C6H5ONa溶液中通入少量C02:2c6H5O+CO2+H20------>2C6H5OH+CO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4I+2H2O

6.下列關(guān)于銅腐蝕的說(shuō)法及方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕:2Cu+02+H20+C02=CU2(OH)2CO3

B.銅在NH3環(huán)境中被腐蝕：2Q1+O2+2NH3?H2O=2Cu2++2NH3+4OH-

C.HNO3濃度越大，3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0t+4H2O

D.利用Fe利對(duì)銅的腐蝕制作印刷線路板:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：2s32P2B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.HCIO的電子式：底誠(chéng)：D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

2.下列性質(zhì)的比較中，不正顧的是

A.非金屬性：N<0B.沸點(diǎn)：NH3>PHs

C.原子半徑：N<0D.酸性：HNO3>H2CO3

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不年砸的是

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.NaOH的電子式：Na+［：O：H|

C.H2O的VSEPR模型：D.SO：的空間結(jié)構(gòu)模型:力

4.在考古研究中，通過(guò)分析銅器中82Pb（鉛）同位素的比值，可以推斷銅器是否同源。下

列說(shuō)法不哂的是

A.Pb是第五周期元素B.204Pb含有中子數(shù)為122

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分2州b和2。6PbD.Pb的原子半徑比Ge大

5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是

A.1-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

B.SO3的VSEPR模型：

C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54sl

HCI

D.HCI分子中。鍵的形成:

6.鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類(lèi)化合物具有特殊的理化性質(zhì),比如吸光性、電催

化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正硼的是

A.該晶體為離子晶體Ca2-

?02'

0Ti"

B.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3

C.每個(gè)晶胞中含有8個(gè)Ca2+

D.每個(gè)Ca?+周?chē)嚯x最近且等距的02有12個(gè)

7.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.HCI。的電子式：H：C1：O：B.中子數(shù)為1的氫原子：汨

C.NaCl的晶胞：\\一\\，Na,D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)C=C：

］產(chǎn)°crH3cCH3

8.34Se和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不也硬的是

A.第一電離能：Se>33AsB.原子半徑：Se<As

C.還原性：H2Se>H2SD.沸點(diǎn)：H2Se>H2S

9.我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的T-碳已被合成。『碳的晶體結(jié)構(gòu)可看做將金剛石中的碳原子用由四個(gè)

碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，T-碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法不

無(wú)理的是

A.T-碳與金剛石互為同素異形體

B.T-碳與金剛石均屬于共價(jià)晶體

C.T-碳與金剛石中鍵角均為109。28'

D.T-碳晶胞中平均含有32個(gè)碳原子

10.硒代半胱氨酸(含C、H、N、0、34se5種元素)是一種氨基

酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不氐確的是()

A.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族

B.圖中最大的球代表Se

C.硒代半胱氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子

D.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

11.下列事實(shí)的解釋不正硬的是

事實(shí)解釋

第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而AI失去一個(gè)電子變?yōu)?/p>

A

/i(Mg)>/i(AI)3P軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型

NHCI電離產(chǎn)生的NH；可以與水中的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)

NH4a溶液顯酸4

BNH?H0,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶

性32

液中C平(H+)大于cr(OH-)

Cb分子中的共Cl原子價(jià)電子排布為3s23P5,當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為Ch時(shí),

C

價(jià)鍵是。鍵兩個(gè)原子的3P軌道通過(guò)“肩并肩”重疊

。2、B「2、12的CL、BQ、12的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范

D

熔點(diǎn)依次增大德華力依次增強(qiáng)

12.對(duì)下列事實(shí)的解釋不氐現(xiàn)的是（）

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A穩(wěn)定性：HR>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

中心原子均采取雜化，孤電子對(duì)有較大的斥力

B鍵角:NH>H20sp3

石英是共價(jià)晶體，干冰是分子晶體；共價(jià)鍵比分子間作用

C熔點(diǎn)：石英〉干冰

力強(qiáng)

酸性：F的電負(fù)性大于Cl,F-C的極性大于C1-C，使F,C-的

D

CF,COOH>CC1,COOH

極性大于ChC-的極性

13.硒（34Se）在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，乙烷硒咻（Ethaselen）是一種抗癌新

藥，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說(shuō)法不氐曬的是

A.Se原子在周期表中位于p區(qū)

B.乙烷硒咻分子中，C原子的雜化類(lèi)型有sp?、sp3

C.乙烷硒咻分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

D.鍵角大小：氣態(tài)SeO3<SeO『

14.下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析

A金屬活動(dòng)性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O分子間作用力：H2S<H2O

C熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅〉硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2co3VH2sCh非金屬性：C<S

15.已知：NH3+HC1=NH4CL下列說(shuō)法不無(wú)聊的是

A.NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

B.N&和HC1分子的共價(jià)鍵均是s-so鍵

C.N%極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)

D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙

15.冠酸能與堿金屬離子結(jié)合（如下圖所示），是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4

與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。

用結(jié)合常數(shù)表示冠酸與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。

1s離子Na+K+

冠醛■—（直徑：204pm）（直徑：276pm）

冠酸A（空腔直徑：260?320pm）1991183

冠酸B（空腔直徑：170?220pm）371312

下列說(shuō)法不正碰的是

A.推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠酸空腔直徑有關(guān)

少量冠-A.nKC1固體、「

B.實(shí)驗(yàn)，療…=>一^一中c（Na）①>②>③

NaCD谷液曰日

①②③

C.冠懶通過(guò)與K+結(jié)合將MnO"攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率

D.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醒A比冠醒B更合適

有機(jī)化學(xué)

1.益母草中的提取物益母草堿具有活血化淤、利水消腫的作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)

法不F碰的是

A,存在3種含氧官能團(tuán)

B.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

D.分子中N原子的雜化方式都是sp3

2.下列過(guò)程中，紋有發(fā)生酯化反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)的是

A.核甘酸聚合生成核酸

B.氨基酸縮合生成多肽

C.油脂在堿性溶液中反應(yīng)制取肥皂

D.纖維素和乙酸反應(yīng)制取纖維素乙酸酯

3.甲氧基肉桂酸辛酯是一種化學(xué)防曬劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法不氐琥的是

A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.分子中有2種官能團(tuán)

C.分子中存在大n鍵

D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

4.科學(xué)家通過(guò)Pd2+/Pd、酚/酮和NO2/NO三個(gè)氧化還原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)現(xiàn)了80℃

條件下。2直接氧化甲烷合成甲醉，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

勺

C1UCFWOOHPit/NO2\

?J」a,III

ChCOOCTIJ?IM?If**ll/>?NO050；

A.CF3co0CH3水解生成甲醉

B.反應(yīng)I中PcP+將甲烷氧化成CF3COOCH3

C.反應(yīng)n中1mol對(duì)苯醍被還原為1mol對(duì)苯酚得到4mole-

OHo

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式:A+H2O+NO

niNO2+

0HO

5.3-0咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖。

下列關(guān)于3-0■咖啡?？崴岬恼f(shuō)法不思碰的是（）

A.存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象0gOH

B.至少有7個(gè)碳原子在同一個(gè)平面內(nèi)者0

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)人八

D.1mol3-0-咖啡?？崴崮芘c7moiNaOH恰好完全反應(yīng)OH6H

6.《本草綱目》記載,穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天

然抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說(shuō)法不正確的是

A.分子中含有3種官能團(tuán)

HO八丫、）

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)J

C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗「、人「

二者的物質(zhì)的量之比為3：1

D.1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子

7.化學(xué)在國(guó)防領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。關(guān)于下列裝備涉及材料的說(shuō)法不1E項(xiàng)的是

00兩種單體的核磁共振氫譜峰

A防彈衣的主要材料：

數(shù)、峰面積均相同

B隱形飛機(jī)的微波吸收材料：H-HCUCH長(zhǎng)單體能使濱水褪色

可由CH2=CH-CH=CH2和

--CH2-CH=CH-CH?-CH-CH2--

C潛艇的消聲瓦：一弓

CH=CH2合成

D潛艇的耐壓球殼：鈦合金鈦合金中存在金屬鍵

12.重氮城基化合物聚合可獲得主鏈由一個(gè)碳原子作為重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的聚合物，為制備多官

能團(tuán)聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應(yīng)路線如下。

下列說(shuō)法不走期的是

A.反應(yīng)①中有氮元素的單質(zhì)生成

B.反應(yīng)②是取代反應(yīng)

C.聚合物P能發(fā)生水解反應(yīng)

D.反應(yīng)②的副產(chǎn)物不能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子

13.我國(guó)科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子X(jué),其合成路線如下:

下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是

A.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：丫B.F的同分異構(gòu)體有6種（不考慮手性異構(gòu)體）

C.H中含有配位鍵D.高分子X(jué)水解可得到G和H

14.BAS是一種可定向運(yùn)動(dòng)的"分子機(jī)器"，其合成路線如下：

D.①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng)

13.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中八人表示鏈延長(zhǎng)）。

該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過(guò)

調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑。

'wv

HO八OH

己知：i.「+nM-------->,P+xH2O

"《+UA//<0

下列說(shuō)法下無(wú)硬的是

A.M為1,4一丁二酸

B.交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=n-l

D.通過(guò)先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑

11.瓜環(huán)［n］（n=5,6,7,8…）是一種具有大杯空腔、兩端開(kāi)口的化合物（結(jié)構(gòu)如圖），在分子

X0

HNNH

開(kāi)關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)何可由）—（和HCHO在一定條

HNY6H

0

件下合成。

瓜環(huán)［n］瓜環(huán)［7］

下列說(shuō)法不走砸的是

A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

HNNH

B.W分子間可能存在不同類(lèi)型的氫鍵

HNyNH

Y

O

C.生成瓜環(huán)［n］的反應(yīng)中，有n鍵斷裂

D.合成1mol瓜環(huán)⑺時(shí)，有7moi水生成

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

A.加熱氯化鍍制NH3B.硫化鈉和濃硫酸混合制H2s

C.二氧化鎰和稀鹽酸制CI2D.銅和濃硝酸制NO2

2.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A比較水和四氯化碳分子的極性出0、CCI4、橡膠棒、毛皮

B驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物乙烯乙醇、酸性高鋅酸鉀溶液、濃硫酸

C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響CUCI2溶液、冷水、熱水

D證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、K31Fe(CN)6］溶液

3.探究影響出。2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖

加入2滴1mol/Lt

FeCb溶液

-=

：3

2mL5%②

H2O2溶液

田熱水浴

下列說(shuō)法不思頌的是④

A.對(duì)比①②，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響

B.對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

C.出。2是直線形的非極性分子

D.?。2易溶于水，主要是由于H2O2與也0分子之間能形成氫鍵

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

CD

1mL5%

NaOH溶液AgNOj溶液

II

□①加熱、靜置

y②取上層清液

1mL溟乙烷

制作簡(jiǎn)單的證明苯環(huán)制備并檢驗(yàn)浪乙烷的

燃料電池使羥基活化收集NO2水解產(chǎn)物Br

5.如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,打開(kāi)彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶

內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a（干燥氣體）b（液體）

A水

NO2

BNH3水

CCO2飽和NaHCCh溶液

D漠的水溶液

CH4

6.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不if項(xiàng)的是

A.N%和H2O都是極性分子

B.NH3和氏。分子中的共價(jià)鍵都是s-sp3。鍵

C.N國(guó)分子的鍵角小于出。分子的鍵角

D,燒瓶中溶液顏色變紅的原因：

+

NH3+H2O=NH3?H2O=NH4+OH

7.實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是

選項(xiàng)ABCD

氣體C2H2SO2NH3Ch

試劑電石、飽和食鹽水Na2sCh、濃H2sO4NH4CI、NaOH稀鹽酸、MnO2

裝置b、ea>d

8.下列實(shí)驗(yàn)方案（圖中部分夾持略），不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

制取無(wú)水探究化學(xué)反應(yīng)速

目的檢驗(yàn)產(chǎn)生的so證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

FeCh固體2率的影響因素

2滴O.lmol/L2mL2mL

浸NaOH溶液3moi-L"0.5molL',

銅筆溶液的棉團(tuán)Na2s

!j鹽酸鹽酸、

實(shí)驗(yàn)

2mL0.lmol/L2滴0.】則L

方案濃硫酸ZnSO,溶液CuSO,溶液

基一品紅

隊(duì)鐵片鐵片腐

鶯葉溶液

-白色沉淀黑色沉淀（表面積大致相同）

9.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，Na2cCh溶液均可用于吸收NO和NOz,其主要

反應(yīng)為：i.NO+N02+C0r=2N0；+C02；ii.2NO2+CO；=NO；+NO；+

CO2o已知，Na2c03溶液不能單獨(dú)吸收NO；一定條件下，一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)”(NO2):n(NO)

=1時(shí)，氮氧化物吸收效率最高。下列說(shuō)法不氐碩的是

A.氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、形成酸雨等

B.采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和N02的吸收率

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，每吸收2.24LNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1()22

D.該條件下，”(NCh)：〃(NO)>1時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)

速率iiVi

10.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Cb中少量B.比較A1和CuC.檢驗(yàn)澳乙烷消去反D.分離飽和Na2c。3

的HC1的金屬活動(dòng)性應(yīng)的產(chǎn)物溶液和CH3coOC2H5

11.常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSC)4溶液中，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)

下列說(shuō)法不干聊的是

2++

A.CuS。,溶液pH<7的原因：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2H

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2H+=Fe?++H2t

C.加入鐵釘消耗出，Ci?+水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Cu(0H)2沉淀

2++

D.推測(cè)溶液pH減小的原因：4Fe+02+IOH2O=4Fe(OH)3I+8H

12.某小組研究SCN分別與CM+和Fe3+的反應(yīng)。

編號(hào)23

2mL0.1mol,L-

2mL0.1mol,L1

KSCN溶液

!KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)

1

mL0.5mol,L2niL0.25mol,L1

CuSQi溶液FeXSOg溶液

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生溶液變紅，向反應(yīng)后的溶接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。

白色沉淀（白色沉淀為液中加入K3〔Fe（CN）6］溶一段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量

現(xiàn)象

CuSCN）液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉溶液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液,沒(méi)

淀量逐漸增多有觀察到藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不ip用的是

A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN」結(jié)合形成了配合物

C.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2（SO4）3溶液替換為0.25mol?口CuSCU溶液，接通電路后，可推測(cè)

出電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.綜合實(shí)驗(yàn)1~3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

13.實(shí)驗(yàn)室模擬吸收Cb,將CL按相同的流速通入不同的吸收液，當(dāng)吸收液達(dá)飽和時(shí)，停止

通Cl2,記錄吸收CI2的時(shí)間，檢測(cè)部分微粒的物質(zhì)的量濃度和吸收液上方有害氣體殘留,

實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法下走確的是

編吸收液類(lèi)型吸收氯飽和吸收后溶液微粒濃度液面上

c/(mol/L)+4

號(hào)（體積相同）氣時(shí)間C⑸c（a）c(CI-)PH有害氣體

。1.218'34〃0.56未檢出1.811.4

INa2s3so2

23”，未檢出

nNaOH2.40.103.235.2Cl2

未檢出未檢出

mNa2SO3+NaOH1.2+2.423'47〃3.473.4無(wú)

說(shuō)明：c（S）表示溶液中+4價(jià)含硫微粒的總濃度，其他類(lèi)似。

A.Na2s。3溶液顯堿性

B.實(shí)驗(yàn)I吸收過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)II吸收過(guò)程中生成的+1價(jià)CI可能會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閏i-

D.實(shí)驗(yàn)m吸收過(guò)程中NaOH與Na2SC>3分別與CI2獨(dú)立反應(yīng)、互不影響

10.實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na?O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2()2固體，測(cè)得反

應(yīng)體系中02含量的變化如圖。

下列說(shuō)法不氐確的是

A.有。2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2S6=2Na2SO3+O2

B.be段。2含量下降與反應(yīng)。2+2Na2so3=2Na2sCh有關(guān)

C.可用HNOs酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4

D.產(chǎn)物Na2s04也可能是S02與Na2O2直接化合生成的

14.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO7并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。

12109

已知：KSp[Mg(OH)2]=5.6X10-/Csp(BaSO4)=l,lX10-/Csp(BaCO3)=2.6XIO-

①過(guò)量飽和BaCb溶液

②NaOH溶液調(diào)節(jié)pH

下列說(shuō)法不正確的是

A.調(diào)節(jié)溶液的pH>12,可使濾液中c(Mg2+)<lX10-5mo|/L

2+-

B.加入Na2cO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO；-=BaCO31、Ca+CO,=CaCO31

+

C.加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO；=CO2f+出0、H+OH-=H2O

D.若步驟①加入BaCL溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成

化學(xué)原理（平衡電化學(xué)）

1.下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)天的是

A.FeSCU溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3

B.電解飽和NaCI溶液制備N(xiāo)aOH

C.加氨水除去NH4CI溶液中的雜質(zhì)FeCh

D.將Na2c。3溶液加入水垢中使CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3

2.以氨為燃料的固體氧化物燃料電池（SOFC）具有廣闊

的應(yīng)用前景，一種氧離子導(dǎo)電SOFC的工作原理如右圖

所示（N電在催化劑作用下先分解為M和七）。

下列說(shuō)法不正理的是

A.力在負(fù)極放電

B.正極的電極反應(yīng)：O2+4e-=2C）2-

C.外電路轉(zhuǎn)移6moie\理論上生成4moiH2O

D.。2-向負(fù)極移動(dòng)

3.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)w制備和海水淡化的新型電池,裝置示意圖如下。

負(fù)載

H

電2

極

aH+

H2soicJKOH

溶液離子交換膜溶液

卜列說(shuō)法不正頸的是

A.電極a是正極

B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+40H-=N2t+4H2O

C.每生成1molN2,有2molNaCI發(fā)生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

4.某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如右所示，下列有關(guān)該電池的

說(shuō)法不IE說(shuō)的是

A.電池放電時(shí)，K+向鎮(zhèn)電極I的方向遷移

B.正極電極反應(yīng)為：02+2H2。+4e=4OH

c.出口I處有水生成

D.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán)

5.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技

2

術(shù)之一。下圖為以Zn(OH)47Zn和Fe(CN)637Fe(CN)64-作為電極氧化還原電對(duì)的

堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)工作原理示-意-圖。1=1--

儲(chǔ)液罐儲(chǔ)液罐

泵家本開(kāi)味11Ttp叫"吳泉

八(允許OPT離子通過(guò))人

下列說(shuō)法不乏砸的是

A.放電過(guò)程中，左佛也中溶液pH逐漸減小

324

B.放電過(guò)程中，總反應(yīng)為2Fe(CN)6-+Zn+40H=Zn(OH)4-+2Fe(CN)6"

C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e=Zn+40H

D.充電過(guò)程中,當(dāng)2molOH通過(guò)PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)1mol

6.將銅棒插入濃、稀CU(NO3)2溶液中(裝置如圖)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)

間后，浸入濃CU(NC)3)2溶液的銅棒變粗。下列說(shuō)法不F項(xiàng)的是

A.銅棒變粗的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)的方向：b-a

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀CU(NO3)2溶液的濃度逐漸接近

D.C4+的氧化性隨c(Cu2+)增大而增強(qiáng)，Cu的還原性隨c(Cu2+)增大而減弱

7.用石墨作電極電解下列a濁液，記錄如下。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.a為AgClII.a為Agl

—I--------------1-兩電極均產(chǎn)生氣泡，有黑色固兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極表面

■--鬻--diJri11%體在陰極附近生成，并沉降在附著少量銀白色固體，燒杯中

燒杯底部，燒杯中的液體逐漸的液體逐漸變?yōu)樽攸S色

變澄清透明

下列說(shuō)法不走碰的是

A.I中陽(yáng)極氣體可能為CL和02，II中陽(yáng)極氣體為02

B.I中陰極生成氣體的方程式均為2H2O+2e=H2f+2OH

C.II中液體變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明陽(yáng)極上發(fā)生了反應(yīng)2Agi-2e=E+2Ag+

D.兩實(shí)驗(yàn)中陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是H中c(Ag*)比I中的小

8.室溫下，向新制酸化的和未酸化的0」mol?!?的FeSCU溶液中通入氧氣且攪

拌時(shí)，pH變化曲線如圖。

3917

已知：Fe(OH)3的Kp=2.8xIO-；Fe(OH)2的K‘p=4.9x10

Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH~1.5；Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH~6.3

下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度小于P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Fe2+水解程度

2++3+

B.導(dǎo)致M點(diǎn)TN點(diǎn)pH升高的反應(yīng)為：4Fe+02+4H=4Fe+2H2。

2++

C.導(dǎo)致P點(diǎn)—Q點(diǎn)pH降低的反應(yīng)為：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

D.O點(diǎn)和Q點(diǎn)后，F(xiàn)e?「全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不再發(fā)生Fe?+的氧化反應(yīng)

9.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其

pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不巧碰的是

A.稀釋前溶液的濃度：c(HCl)<C(CH3COOH)

B.浴液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)

C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H+>c(OH)逐漸增大

加水體積

D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c(H+)>c?(酸根陰離子)

10.分析化學(xué)中以KzCrCU為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「，測(cè)定c(Cr)。

已知：i.K2CrO4溶液中存在平衡：2CrCU2-+ZH+nCnO"+H2O

1210

ii.25°C時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)=2.0xl0-(磚紅色),/Csp(AgCI)=1.8xlO-(白色)

下列分析不正砸的是

A.實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀

B.產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在AgCI(s)dAg+(aq)+Cl-(aq)

C.當(dāng)產(chǎn)生破紅色沉淀時(shí)，如果c(CrO42-)=5.0xl0-3mol?L]C「已沉淀完全

D.滴定時(shí)應(yīng)控制溶液pH在合適范圍內(nèi)，若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

11.向體積為1L的密閉容器中充入一定量CH30H(g),發(fā)生反應(yīng)：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH<0

起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

編號(hào)溫度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

1Ti0.400.160.16

n720.200.090.09

卜列說(shuō)法不氐曬的是

A.TI>72

B.TJC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

1

C.C中存在:C(CH3OH)+2C(CH3OCH3)=0.2mol?L'

D.TJC時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

12.CCh催化加氫制CH4的反應(yīng)為：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。催化劑上反應(yīng)過(guò)程

示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(C02轉(zhuǎn)化為甲烷的量/

C02轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是