第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用

2023/12/27第一課時二氧化硫的性質(zhì)和作用考試標準知識條目學考要求選考要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa知識梳理一二氧化硫的性質(zhì)和作用1.物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)毒性密度水溶性無色

氣味氣態(tài)

毒

于空氣

溶于水(1∶40)刺激性大易有2.化學性質(zhì)H2ONaOHSO2少量:

.SO2過量:

.CaO

.

Na2CO3催化氧化溴水現(xiàn)象:使溴水的

,

.KMnO4(H+)現(xiàn)象:使酸性KMnO4溶液的

,橙色褪去紫色褪去弱氧化性H2S漂白性原理與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)特點不穩(wěn)定,久置或

,會恢復原有顏色加熱3.SO2的用途制硫酸、制漂白劑和作防腐劑等。4.亞硫酸的性質(zhì)

弱酸性電離方程式:

、.不穩(wěn)定性受熱易分解:

.還原性O2H2O2.弱氧化性H2S【思考1】濕潤的氯氣和SO2皆可作漂白劑,若用兩者(1∶1)一起漂白一種有色物質(zhì)時,漂白效果會更好嗎?為什么?提示:漂白性消失。因為兩者可發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。核心突破1.SO2和CO2性質(zhì)的比較2.SO2和CO2的鑒別方法鑒別依據(jù)鑒別方法物理方法氣味不同SO2有刺激性氣味,CO2無味化學方法有無還原性SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,CO2不能有無漂白性SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能3.漂白類型的比較漂白類型化合型氧化型吸附型漂白原理與有機色素化合利用物質(zhì)的強氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2、Ca(ClO)2活性炭應用范圍品紅溶液、絲綢、毛發(fā)、草編制品絕大多數(shù)有機色質(zhì)有機色質(zhì)、有色氣體變化類型化學變化化學變化物理變化考點精練1.(2016·浙江10月選考)下列能使品紅溶液褪色的是()

A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO22.(2016·浙江杭州高三模擬)下列不能使KI-淀粉溶液變藍的是()A.SO2 B.H2O2 C.ClO2 D.碘酒

AA解析:SO2不能氧化KI,H2O2、ClO2都可以將KI中I-氧化成I2,碘酒本身含有I2,I2遇淀粉溶液變藍。3.下列關于SO2的敘述中正確的是()A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性減弱B.SO2是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應D解析:A項,Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4,酸性增強;B項,亞硫酸不穩(wěn)定,易分解;C項,通入SO2的量不同,產(chǎn)物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,還可能是兩者的混合物;D項,S和SO2都能和硝酸反應,SiO2能和氫氟酸反應。4.下列關于SO2的說法中,錯誤的是()A.SO2能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它是能與水反應生成H2SO3的酸性氧化物C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有還原性D.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣A解析:SO2能漂白某些物質(zhì),說明它具有漂白性。知識梳理二硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.SO2的“三大”來源(1)

的燃燒。(2)

的冶煉。(3)硫酸廠的尾氣?；剂虾蚪饘俚V石2.酸雨的形成過程反應①:

;反應②:

;反應③:

;反應④:

。3.酸雨的危害(1)進入江河湖泊,危害水生生物。(2)落至土壤中,降低土壤肥力,影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。4.酸雨的防治(1)消除

,研究開發(fā)

(如太陽能、核能、氫能等)。(2)對含硫燃料進行

處理。(3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用,如用石灰乳吸收SO2的反應方程式為SO2+Ca(OH)2

。污染源脫硫CaSO3+H2O【思考2】將收集的酸雨在空氣中久置,溶液的酸性將如何變化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,為弱酸,在空氣中久置則發(fā)生反應2H2SO3+O22H2SO4成為強酸溶液,則酸性增強。新能源考點精練1.(2016·浙江東陽模擬)煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫A.①② B.①③ C.③ D.②③C解析:SO2能形成硫酸型酸雨。2.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C.整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標B解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4,沒有置換反應的發(fā)生。3.形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖所示:回答下列問題:(1)酸雨的pH

(填“>”“<”或“=”)5.6。

(2)D物質(zhì)的化學式為

。

(3)反應⑤的化學方程式為

。

(4)現(xiàn)有某地含C的酸雨水樣1m3,其中c(H+)=0.005mol·L-1,若用生石灰處理該水樣至中性,理論上需生石灰

kg。

答案:(1)<(2)H2SO3(3)2H2SO3+O22H2SO4(4)0.14素能提升1.下列物質(zhì):①NaOH、②氯氣、③空氣、④氫硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中可與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是()A.僅①②④⑤ B.僅②④⑤⑥C.僅②③④⑤ D.全部2.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是()①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④DA3.為減少酸雨的產(chǎn)生,下列措施可采取的是()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③在燃料煤中加入適量石灰石④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.只有①②③ B.只有②③④⑤C.只有①③⑤ D.全部4.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是()A.品紅溶液 B.澄清的石灰水C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液CB5.將足量二氧化硫氣體通入下列溶液中,各有何現(xiàn)象。(1)品紅溶液: