人教版初中化學(xué)九下10.1 常見的酸和堿 -《硫酸的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下10.1常見的酸和堿-《硫酸的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解硫酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握硫酸的常見用途和與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)；能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)硫酸的化學(xué)性質(zhì)；硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容3.1硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸是一種常見的無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為H2SO4。它呈無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)硫酸的一些主要性質(zhì)。3.1.1酸性硫酸是一種強(qiáng)酸，它能夠與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。例如，當(dāng)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成硫酸鈉和水的反應(yīng)方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.1.2腐蝕性硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，可以腐蝕許多金屬和有機(jī)物。在與金屬反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。例如，當(dāng)硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣：H2SO4+Fe→FeSO4+H23.1.3催化作用硫酸可以作為催化劑參與許多化學(xué)反應(yīng)。例如，硫酸可以催化葡萄糖與濃縮硝酸反應(yīng)，生成硝基葡萄糖的反應(yīng)方程式如下：C6H12O6+3HNO3→C6H7(NO2)3O5+3H2O3.2硫酸的用途由于硫酸具有酸性、腐蝕性和催化作用等特點(diǎn)，它在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。3.2.1工業(yè)生產(chǎn)硫酸是許多化工過(guò)程的重要原料，廣泛用于制造肥料、染料、塑料、皮革、紙張和洗滌劑等。3.2.2實(shí)驗(yàn)室研究硫酸在實(shí)驗(yàn)室中有廣泛的用途，例如，用于調(diào)整溶液的酸堿性、進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)等。3.2.3醫(yī)藥領(lǐng)域硫酸可以用于制造藥品，例如，硫酸鐵治療缺鐵性貧血。3.3硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)3.3.1硫酸與金屬反應(yīng)在與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸可以與金屬直接反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。但有些金屬，如銅、銀等，不能與硫酸直接反應(yīng)。3.3.2硫酸與非金屬氧化物反應(yīng)硫酸可以與非金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸酐。例如，硫酸與二氧化碳反應(yīng)，可以生成二氧化硫：H2SO4+CO2→SO2+H2O四、學(xué)習(xí)任務(wù)根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)；列舉硫酸的常見用途，并說(shuō)明其應(yīng)用領(lǐng)域；解釋硫酸與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)的特點(diǎn)。五、學(xué)習(xí)小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了硫酸的化學(xué)性質(zhì)和常見用途。我們知道硫酸是一種強(qiáng)酸，具有腐蝕性和催化作用。它廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室研究和醫(yī)藥領(lǐng)域。在與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，硫酸的特點(diǎn)也有所不同。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們對(duì)硫酸有了更深入的了解。六、思考題你知道其他常見酸和堿的性質(zhì)嗎？請(qǐng)列舉幾個(gè)例子。你認(rèn)為硫酸的腐蝕性有哪些危害？應(yīng)如何正確使用和儲(chǔ)存硫酸？除了硫酸，你還知道其他常見的有機(jī)酸嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明