人教版初中化學九下9.3 溶液的濃度 第二課時導學案_第1頁
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人教版初中化學九下9.3溶液的濃度第二課時導學案課前問題定義溶液的濃度是什么？如何計算？請列舉幾種計算溶液濃度的單位。如何制備出1mol/L（1M）的鹽酸溶液？如果將100mL的1mol/L的鹽酸溶液稀釋到500mL，求所得溶液的濃度。導學內(nèi)容溶液的濃度是什么？溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量與溶液體積之比。常用的濃度計量單位有質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的摩爾濃度和體積分數(shù)等。濃度的計算方法質(zhì)量分數(shù)（w%）：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%溶質(zhì)的摩爾濃度（M）：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比。摩爾濃度（M）=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)體積分數(shù)（v%）：溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比。體積分數(shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%溶液濃度單位常見的溶液濃度單位有：g/L（克/升）：質(zhì)量濃度的單位，表示每升（L）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）。mol/L（摩爾/升）：摩爾濃度的單位，表示每升（L）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）。mg/mL（毫克/毫升）：質(zhì)量濃度的單位，表示每毫升（mL）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（mg）。%：百分比的單位，表示溶質(zhì)的質(zhì)量或體積占溶液總質(zhì)量或總體積的比例。溶液濃度的制備以鹽酸（HCl）溶液為例，制備1mol/L（1M）鹽酸溶液的方法如下：首先，使用天平稱取36.5g的鹽酸固體。然后，將鹽酸固體溶解于足夠的水中，得到1L的溶液。濃度的稀釋計算濃度的稀釋是指通過向濃溶液中加入溶劑，使溶液變稀的過程。稀釋后溶液的濃度可以通過以下公式計算：初始溶液的濃度×初始溶液的體積=稀釋后溶液的濃度×稀釋后溶液的體積導學要點總結(jié)溶液的濃度是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量與溶液體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量分數(shù)（w%）、溶質(zhì)的摩爾濃度（M）和體積分數(shù)（v%）等。制備1mol/L（1M）鹽酸溶液的方法是稱取36.5g的鹽酸固體溶解于足夠的水中，得到1L的溶液。濃度的稀釋計算可使用公式：初始

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