【化學(xué)】元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件 2023-2024學(xué)年高一人教版2019必修第一冊(cè)

meiyangyang8602請(qǐng)你回憶！

堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似性和遞變性？堿金屬元素鹵族元素LiNaKRbCsFrFClBrIAtTs非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)氧化性逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大核外電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)增加meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602原子結(jié)構(gòu)解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱相同meiyangyang8602請(qǐng)你思考！

同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？第二節(jié)元素周期律

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表趙健第1課時(shí)

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

請(qǐng)同學(xué)們觀察表4-5，思考并討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？趙健01原子最外層電子排布變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602核外電子排布的規(guī)律：最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）meiyangyang8602

原子最外層電子排布變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

原子最外層電子排布變化規(guī)律最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)，重復(fù)著由1到8的周期性變化meiyangyang8602meiyangyang8602

原子最外層電子排布變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)，重復(fù)著由1到8的周期性變化12345678123456789101112131415161718最外層電子數(shù)原子序數(shù)meiyangyang8602核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

分析引入結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定反應(yīng)原子半徑主要化合價(jià)金屬性和非金屬性最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化趙健02

原子半徑的變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律：原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）說明：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。meiyangyang8602請(qǐng)你試試！

繪制1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的折線圖。1H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar原子序數(shù)原子半徑元素原子半徑/nm__-meiyangyang8602請(qǐng)你試試！

繪制1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的折線圖。元素(除稀有氣體外)的原子半徑，重復(fù)著由大到小的周期性變化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“原子半徑”變化規(guī)律探討原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小半徑最小的原子是？短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？NaH稀有氣體除外meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“原子半徑”變化規(guī)律探討原子核對(duì)核外電子吸引力(電子層數(shù)相同)質(zhì)子數(shù)原子半徑弱強(qiáng)小大小大meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

原子半徑”變化規(guī)律探討電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)同電子層結(jié)構(gòu)：序大徑小meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602“原子半徑”變化規(guī)律探討1、比較Na與Cl、Na與F

的原子半徑大?。縭(Na)>r(Cl)r(Na)>r(F)2、比較Na＋與Cl?、Na＋與F?的半徑大小？r(Na＋)<r(Cl?)r(Na＋)<r(F?)3、比較Na與Na＋、Cl與Cl?

的半徑大??？r(Na)>r(Na＋)r(Cl)<r(Cl?)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子半徑大小2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小1.比較O和S的半徑大小3.比較Na+、O2-、Mg2+的半徑大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比較Na和Na+、

O和O2-半徑大小Na>Na+O<O2-最外層電子相同；硫的電子層數(shù)多電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)不同，核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)電、電子層數(shù)均相同，最外層電子不同meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子半徑大?、偻髯澹盒虼髲酱螈谕芷冢盒虼髲叫、弁兀簝r(jià)高徑小④同結(jié)構(gòu)：價(jià)高徑小meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

微粒半徑大小的比較規(guī)律總結(jié)1）原子半徑的比較從上到下，原子半徑逐漸增大（電子層數(shù)越多）從左到右，原子半徑逐漸減?。ê穗姾蓴?shù)越大）r(Li)<r(Na)<r(K)r(Na)>r(Mg)>r(Al)2）離子半徑的比較

⑴同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越小。舉例：r(Cl)<r(Cl－)r(H+)<r(H)<r(H-)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

微粒半徑大小的比較規(guī)律總結(jié)(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小(2)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大舉例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)

電子層n:123r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)電子層n:2345例：O2－

>F－>Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“原子半徑”變化規(guī)律探討（1）r(F)

r(Cl)（4）r(Cl-)r(S2-)（2）r(Cl)

r(

S)

r(

P)

（3）r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(O2-)＜＜＜＜＜＜＜＜1.比較下列微粒半徑的大小2.下列元素的原子半徑依次減小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、PABmeiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

“原子半徑”變化規(guī)律探討3.下列粒子半徑大小的比較中，正確的是(

)A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-

B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<S

D．Cs>Rb>K>NaBD4.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（

）A.

r(K)>r(Na)>r(Li)B.

r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.

r(

Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.

r(Cl-)>r(F-)>r(F)B趙健03元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律元素化合價(jià)的變化規(guī)律：正價(jià)：+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的-4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的-1價(jià)meiyangyang8602繪制1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)變化折線圖。meiyangyang8602繪制1—18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)變化折線圖。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律主族元素的最高正化合價(jià)，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增(除氫、稀有氣體)，meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

元素的主要化合價(jià)變化規(guī)律主族元素的最高正化合價(jià)，重復(fù)著由+1到+7，隨著原子序數(shù)的遞增(除氫、稀有氣體)，最低負(fù)化合價(jià)重復(fù)著由－4到－1的周期性變化meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

主族元素主要化合價(jià)的確定方法ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負(fù)價(jià)＝

︱最高正價(jià)－8(H、O、F除外)︱(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無正化合價(jià)，最低價(jià)為－1meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最低負(fù)價(jià)＝

︱最高正價(jià)－8(H、O、F除外)︱(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無正化合價(jià)，最低價(jià)為－1氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4meiyangyang8602meiyangyang8602

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律meiyangyang8602周期原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑(除稀有氣體元素)最高或最低化合價(jià)變化一1~211~2—+1→0二3~10+1→+5-4→-1→0三11~18

結(jié)論：

規(guī)律：1~81~8大→小大→小+1→+7-4→-1→0(O和F無+6、+7最高正價(jià))最低負(fù)價(jià)由ⅣA族-4價(jià)升高至ⅦA族-1價(jià)最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8(或2)依次增加，原子半徑依次減小，最高或最低化合價(jià)也依次增加。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)呈周期性變化最高正價(jià)從＋1升至＋723meiyangyang8602

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，