2 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)- 浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)一、單選題1．使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放，單質(zhì)硼(B)可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為2B+6H2O一定條件__2B(OH)3+3HA．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列圖像與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（）A．向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸B．向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水C．向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸D．向燒堿溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸3．一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M＞NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M＝NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M＝ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M＝N4．鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫(huà)的敘述不正確的是（）A．鐵畫(huà)應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中B．若生銹，鐵銹的顏色為紅棕色C．給打制成型的鐵畫(huà)噴漆既美觀又可以防銹蝕D．所用的主要材料為低碳鋼，屬于鐵的合金，合金至少含兩種金屬元素5．下列應(yīng)用的敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型均正確的是（）選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）基本反應(yīng)類型A高爐煉鐵3CO＋2Fe2O3高溫__置換反應(yīng)B稀鹽酸用于除鐵銹Fe2O3＋2HCl=FeCl2＋2H2O化合反應(yīng)C用熟石灰處理硫酸廠廢液Ca（OH）2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)D電解水制氫氣2H2O=2H2＋O2分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．根據(jù)下列在溶液中能發(fā)生的置換反應(yīng)：A＋R(NO3)2===R＋A(NO3)2，M＋A(NO3)2===A＋M(NO3)2，可以判斷A、R、M三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．A＞R＞M B．R＞M＞A C．M＞R＞A D．M＞A＞R7．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C． D．8．與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2Nal+S↓。由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓9．為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Y、Z>Y D．Y>X、Y>Z10．為比較金屬活動(dòng)性順序，在室溫下，用砂紙將大小相同的鋅片、銅片和鎂條表面的氧化物除掉，然后分別投入盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的5mL稀鹽酸的三支試管中(如圖)。下列說(shuō)法正確的是A．除去表面氧化膜后，三種金屬均呈銀白色B．三種金屬表面均有氣泡產(chǎn)生，且鎂表面產(chǎn)生氣泡最快C．反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的溫度都升高D．反應(yīng)結(jié)束后，甲、丙兩試管中溶疫的質(zhì)量都變大11．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的稀硫酸中，乙表面產(chǎn)生氣泡，甲表面無(wú)明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別放入AgNO3溶液中，甲表面有銀析出，丙表面無(wú)明顯現(xiàn)象．下列對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性順序的排列正確的是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙12．一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．銅 B．鐵 C．鈉 D．鋅13．如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法不．正．確．的是（）A．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑B．①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要空氣C．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙D．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生銹最快的是④中的鐵釘14．向兩杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一定量的鹽酸中分別不斷加入鎂粉和鐵粉至過(guò)量，下列關(guān)于產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖像正確的是（）A．B．C． D．15．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定有（）A．Cu、Fe、Zn B．Cu和Fe C．Zn和Cu D．Zn、Fe16．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸總應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)17．鐵畫(huà)具有較高的欣賞價(jià)值，它是由低碳鋼等材料經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫(huà)的敘述不正確的是（）A．給鐵畫(huà)噴漆既美觀又可以防銹蝕B．鐵畫(huà)上的鐵銹可用稀鹽酸擦洗掉C．鐵畫(huà)可以長(zhǎng)期懸掛在潮濕環(huán)境中D．低碳鋼為鐵合金，但硬度比鐵大18．將6g不純鋅（含雜質(zhì)M)和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g.則M、N可能是（）A．M為Mg，N為CuB．M為Fe，N為AlC．M為Al，N為Na D．N為Cu，N為Zn19．同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁20．將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．金屬活動(dòng)性：M>Zn>CuB．濾液中可能只含有一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)D．該過(guò)程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4二、填空題21．人類社會(huì)的生活和發(fā)展離不開(kāi)常見(jiàn)金屬和金屬材料。用我們學(xué)到的科學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是。A．鑄鐵炊具B．金屬細(xì)絲C．銅制電纜 D．鐵錘（2）下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的。A．真金不怕火煉B．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)C．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．鐵的硬度比銅大22．金屬鋁的表面易生成一層致密的保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣。酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，故切不可用鋁制容器盛物質(zhì)，也不可用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品。23．制造航空母艦使用大量合金材料(如鐵合金、銅合金和鈦合金等)。鈦(Ti)因其硬度大、烙點(diǎn)高、常溫下與酸和堿都不發(fā)生反應(yīng)、有很強(qiáng)的耐腐蝕性等優(yōu)良性能而被認(rèn)為是本世紀(jì)的重要金屬材料。由鈦鐵礦主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示：（1）步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl)制得TiCl和一種可燃性氣體，該可燃性氣體為。（2）步驟Ⅲ的反應(yīng)需在氨氣保護(hù)的環(huán)境中進(jìn)行，理由是。所得金屬鈦中含有少量的金屬錢。若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是(填試劑名稱)。充分反應(yīng)后，再(填操作名稱)、洗滌、干燥即可。24．仙仙同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）性質(zhì)2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于哪類基本反應(yīng)類型。（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A．燒堿溶液 B．純堿溶液 C．氯化鋇溶液 D．食鹽溶液25．“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)a中，金屬R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，實(shí)驗(yàn)b中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出。比較R、Zn、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）圖c是實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)的微觀示意圖，用“”“”“”表示溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示的是（填離子符號(hào)）。26．如圖所示是小明同學(xué)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律的相關(guān)知識(shí)，建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。（1）寫(xiě)出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式。（2）要一步實(shí)現(xiàn)圖中“Cu-Cu2+”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27．金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護(hù)金屬資源，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果是實(shí)驗(yàn)①中的鐵釘生銹了，而實(shí)驗(yàn)②、③的鐵釘沒(méi)有生銹，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出鐵生銹主要是鐵與發(fā)生反應(yīng)。（2）為了預(yù)防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層抗腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前，先要除去鐵制品表面的鐵銹。用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式是。28．在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒一段時(shí)間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“●”表示不同的離子。（1）“●”表示（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前溶液的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）。29．向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是；若忽略操作中的溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。30．甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸.小金同學(xué)將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m,畫(huà)出△M-m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據(jù)圖中信息,曲線oac表示的是燒杯中△M與m的變化關(guān)系（填“甲”或“乙”），當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)還有。三、實(shí)驗(yàn)探究題31．含銅離子的鹽溶液一般呈藍(lán)色，但老師在做氧化銅粉末與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)后的溶液卻是綠色的，這是怎么回事呢？小科同學(xué)認(rèn)為生成物中除銅離子外還有其它金屬離子；小余同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸變質(zhì)了；小姚則認(rèn)為可能與銅離子的濃度有關(guān)。（1）為了驗(yàn)證小科的猜想，同學(xué)們先查閱了常見(jiàn)離子的顏色，知道了亞鐵離子的顏色為淺綠色。于是，他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬(選填“鋅”或“銅”)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能。因此小余的猜想。（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）小姚為了驗(yàn)證自己的猜想，上網(wǎng)進(jìn)行了查詢，發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液的顏色與溶液的濃度有關(guān)，見(jiàn)下表。那么，實(shí)驗(yàn)若要得到藍(lán)色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是。溶液濃度溶液很濃溶液較濃溶液很稀溶液顏色黃色綠色藍(lán)色（4）愛(ài)動(dòng)腦筋的小明對(duì)這一實(shí)驗(yàn)做了一點(diǎn)改進(jìn)，將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進(jìn)稀鹽酸中，一會(huì)兒就可以看到，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。32．小明在購(gòu)買氫氣球時(shí)，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導(dǎo)管口出來(lái)。小明根據(jù)初中學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí)，認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請(qǐng)教老師，老師沒(méi)有直接告訴答案，而是在實(shí)驗(yàn)室配制了一種液體后，對(duì)小明說(shuō)：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見(jiàn)化合物的溶液。還提供了相關(guān)信息，請(qǐng)小明自己動(dòng)手探究。提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。下表是小明的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象記錄：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①觀察溶液無(wú)色液體②取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍(lán)色③另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色④取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸先有藍(lán)色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無(wú)其它明顯現(xiàn)象回顧與解釋：（1）小明認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是。（2）小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可得出該溶液中的溶質(zhì)是（3）小明想進(jìn)一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請(qǐng)教科學(xué)老師，老師啟發(fā)小明說(shuō)：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2－）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。33．為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)。在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是。（2）為使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是________。A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí)B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)C．檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)（3）根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 B．生成物中金屬元素的化合價(jià)四、解答題34．某樣品為Cu和CuO的混合物。為測(cè)定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量(g)30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量(g)100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)22171212分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。試分析計(jì)算：（1）a→b段表示鎂粉與混合溶液中的反應(yīng)。(填化學(xué)式)（2）原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)36．食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不與于酸反應(yīng)）。為了研究該鐵粉是否變質(zhì)，他取六份樣品，分別加入不同量的稀硫酸，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456取樣品質(zhì)量(克)1.01.01.01.01.01.0取稀鹽酸酸質(zhì)量(克)10.020.030.040.050.060.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(克)000.030.050.06（1）表中第3次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為克。（2）第6次實(shí)驗(yàn)，所得溶液中溶質(zhì)的有。（3）求所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學(xué)反應(yīng)的基本類型?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式2B+6H2O一定條件__2B(OH)3+3H2↑可知，該反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都由單質(zhì)和化合物組成，因此為置換反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【分析】分析各個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，對(duì)圖像中描述的量的變化進(jìn)行推測(cè)，哪個(gè)符合事實(shí)，那么它就是正確選項(xiàng)。【解答】A.向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸，在開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi)，硫酸鋅的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的增加而增大。當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量保持不變，故A錯(cuò)誤；

B.向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水，溶液會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故C錯(cuò)誤；

C.向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸，二者會(huì)和稀硫酸同時(shí)反應(yīng)，因此沉淀會(huì)從開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.向燒堿溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，燒堿和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，隨著燒堿的減小而稀鹽酸的增大，溶液的pH逐漸減小，直到小于7，故D正確。

故選D。3．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系確定金屬活動(dòng)性及最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。

【解答】A、由圖像可知，相同時(shí)間M反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于N，即M活動(dòng)性大于N，不符合題意；

B、兩種金屬最終生成氫氣的質(zhì)量相等，不符合題意；

C、兩種金屬產(chǎn)生所氣質(zhì)量相等，由氫氣質(zhì)量來(lái)自于酸中氫元素，則消耗稀硫酸的質(zhì)量也相等，不符合題意；

D、因不確定M和N的相對(duì)原子質(zhì)量及化合價(jià)，所以不能確定反應(yīng)后溶液質(zhì)量的多少，符合題意；

故選D。4．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)和防銹的知識(shí)分析判斷?！窘獯稹緼.在潮濕的環(huán)境中，鐵會(huì)和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹，故A正確不合題意；

B.鐵銹的顏色為紅棕色，故B正確不合題意；

C.通過(guò)噴漆的方式，將金屬鐵與空氣和水分隔離，可以防止銹蝕，故C正確不合題意；

D.合金是由金屬材料和另外的材料組合而成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。5．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

【解答】A.反應(yīng)物為兩種化合物，而不是單質(zhì)和化合物，則不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物和生成物都是兩種，肯定不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物和生成物都由兩種化合物組成，且相互交換成分，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D.水在通直流電的情況下分解，生成氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通直流電，故D錯(cuò)誤。

故選C。6．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，能與酸反應(yīng)則說(shuō)明活動(dòng)性大于氫，不能則說(shuō)明活動(dòng)性小于氫，金屬能與鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬的活動(dòng)性分析。【解答】A＋R(NO3)2=R＋A(NO3)2，說(shuō)明A活動(dòng)性大于R，M＋A(NO3)2=A＋M(NO3)2，說(shuō)明M活動(dòng)性大于A，則A、R、M三種金屬的活動(dòng)性順序是M＞A＞R；

故答案D。7．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬能否與酸或鹽溶液反應(yīng)，從而證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分析。

【解答】A、銀和銅都不與稀硫酸反應(yīng)，只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

B、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

C、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，不能證明銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可證明鐵的活動(dòng)性大于銅，銅的活動(dòng)性大于銀，可證明三金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

故選D。8．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)強(qiáng)換弱確定出所給物質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱，再判斷各選項(xiàng)中反應(yīng)是否發(fā)生分析。

【解答】由題中所給信息可知，氯的活動(dòng)性大于溴，溴的活動(dòng)性大于碘，碘的活動(dòng)性大于硫；

A、氯的活動(dòng)性大于碘，能發(fā)生反應(yīng)且方程式正確，不符合題意；

B、碘的活動(dòng)性小于溴，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

C、溴的活動(dòng)性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；

D、氯的活動(dòng)性大于硫，反應(yīng)發(fā)生且方程式書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；

故選B。9．【答案】A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹竣傧←}酸中加入x后產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明X的活動(dòng)性大于氫。在稀鹽酸中加入y后沒(méi)有明顯變化，那么y的活動(dòng)性小于氫，即活動(dòng)性x>y；

②硝酸銀溶液中加入y析出銀，那么活動(dòng)性y>銀。硝酸銀溶液中加入z后沒(méi)有變化，則活動(dòng)性z<銀。比較可知，活動(dòng)性y>z。

比較可知，活動(dòng)性x>y>z。

故選A。10．【答案】D【解析】【分析】（1）根據(jù)常見(jiàn)金屬的顏色判斷；

（2）（3）根據(jù)銅是否與稀硫酸反應(yīng)判斷；

（4）比較進(jìn)入溶液的物質(zhì)質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量大小即可。【解答】A.銅為紅色，而鋅和鐵為白色，故A錯(cuò)誤；

B.銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此銅的表面沒(méi)有氣泡生成，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，溶液的溫度保持不變，故C錯(cuò)誤；

D.甲中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氧氣，進(jìn)入65份的鋅生成2份的氫氣，則溶液質(zhì)量增大。同理，丙中鎂反應(yīng)后溶液質(zhì)量也增大，故D正確。

故選D。11．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬能與酸或鹽反應(yīng)時(shí)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，不能反應(yīng)則證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)分析。

【解答】將甲、乙兩種金屬分別放入相同濃度的稀硫酸中，乙表面產(chǎn)生氣泡，甲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲的活動(dòng)性小于乙，將甲、丙分別放入AgNO3溶液中，甲表面有銀析出，丙表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲的活動(dòng)性大于丙，則三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為乙＞甲＞丙；

故選C。12．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)殁c>鋅>鐵>銅，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲分析。

【解答】鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)殁c>鋅>鐵>銅，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲，甲為四種金屬中最早使用的金屬，應(yīng)代表銅；

故選A。13．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)及鐵生銹實(shí)質(zhì)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要求分析?！窘獯稹緼、氯化鈣具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；

B、②中鐵釘不生銹是因?yàn)椴唤佑|氧氣或空氣，①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要空氣，不符合題意；

C、①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，符合題意；

D、④中接觸水和氧氣，且氧氣濃度大于空氣中氧氣濃度，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生銹最快的是④中的鐵釘，不符合題意；

故選C。14．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量鎂和鐵完全反應(yīng)生成氫氣搟鎂>鐵，相等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

【解答】向兩杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的一定量的鹽酸中分別不斷加入鎂粉和鐵粉至過(guò)量，因鎂和鐵形成化合物時(shí)都顯+2價(jià)，且鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于鐵，所以相等質(zhì)量的鎂與鐵反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，最終酸完全反應(yīng)，金屬過(guò)量，等質(zhì)量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等；

故選B。15．【答案】B【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反應(yīng)生成氫氣,只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái),可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在.【解答】由于在金屬活動(dòng)性順序中，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，由氣體生成，說(shuō)明固體中一定有排在氫前的金屬，而Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2，反應(yīng)順序是首先Zn置換出Cu，然后Zn置換出Fe，因?yàn)V渣與稀鹽酸產(chǎn)生氣體，故一定有Cu，至少還有Fe，可能還有Zn，由此分析，一定含有Cu、Fe.故答案為：B。16．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與酸反應(yīng)分析。

【解答】①鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M成分中有硫酸亞鐵和硫酸，硫酸有剩余，則M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅不與硫酸亞鐵、硫酸鋅反應(yīng)，燒杯中溶液不會(huì)變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；③鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以濾液中一定含有ZnSO4，正確；④濾渣中可能含有鋅、鐵、銅三種金屬單質(zhì)，正確；⑤濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，所以可能含有兩種金屬離子，正確；

故選A。17．【答案】C【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬防銹的知識(shí)分析；

（2）根據(jù)鐵銹和稀鹽酸的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)鐵生銹的知識(shí)分析；

（4）根據(jù)合金的定義和特點(diǎn)分析。

【解答】A.給鐵畫(huà)噴漆，可以隔絕空氣和水分，因此既美觀又可以防銹蝕，故A正確不合題意；

B.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，所以鐵銹可以用稀鹽酸擦洗掉，故B正確不合題意；

C.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)會(huì)生成鐵銹，所以鐵畫(huà)不宜長(zhǎng)期放在潮濕的環(huán)境中，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.低碳鋼為鐵合金，但硬度比鐵大，故D正確不合題意。

故選C。18．【答案】A【解析】【分析】金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用公式“氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量”求得；使用以上方法，對(duì)金屬中雜質(zhì)甲、乙進(jìn)行推斷。

【解答】根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：金屬化合價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量得到：

6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項(xiàng)中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；

而等質(zhì)量的鐵、鋁、鎂與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此M可能是鐵、鋁和鎂；

6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=25619．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià)來(lái)比較及金屬活動(dòng)性順序越強(qiáng)的金屬相等時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多分析。

【解答】等量金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小可利用相對(duì)原子質(zhì)量化合價(jià)來(lái)比較，其比值越小則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，由此可知，同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋁>鎂>鐵>鋅，四種金屬的活動(dòng)性決定產(chǎn)生氫氣的速率，可利用相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣越多說(shuō)明反應(yīng)速率越快，即金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為鎂>鋁>鐵>鋅，所以①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是鋁、鎂、鐵、鋅；20．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，說(shuō)明M能將硫酸銅全部反應(yīng)，并生成銅，銅不與鹽酸反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M能與酸反應(yīng)且有剩余；A、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性M>Zn>Cu，若M不能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性Zn>M>Cu，不符合題意；

B、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則濾液中可能只含有M的鹽溶液一種溶質(zhì)，符合題意；

C、濾渣中一定含有金屬M(fèi)和銅，不符合題意；

D、不能確定M的化合價(jià)，所以不能寫(xiě)出M與硫酸銅反應(yīng)的方程式，不符合題意；

故選B。21．【答案】（1）A（2）D【解析】【分析】（1）性質(zhì)決定用途，也可根據(jù)用途推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；

（2）根據(jù)對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的理解判斷?！窘獯稹浚?）A.鑄鐵炊具時(shí)，利用金屬的導(dǎo)熱性好，故A符合題意；

B.金屬細(xì)絲，利用金屬的延展性好，故B不合題意；

C.銅制電纜，利用金屬的導(dǎo)電性好，故C不合題意；

D.鐵錘，利用金屬的硬度高，故D不合題意。

故選選A。

（2）A.真金不怕火煉，說(shuō)明金的活動(dòng)性弱，故A不合題意；

B.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故B不合題意；

C.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比氫弱，故C不合題意；

D.鐵的硬度比銅大，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D符合題意。

故選D。22．【答案】氧化鋁；氧化；酸性或堿性【解析】【分析】根據(jù)鋁常溫表面易生成氧化鋁膜及酸堿性物質(zhì)對(duì)鋁的腐蝕作用分析。

【解答】金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁膜，它可阻止金屬繼續(xù)被空氣氧化，酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，故不可用鋁制容器盛放酸性或堿性的物質(zhì)；

故答案為：氧化鋁；氧化；酸性和堿性。23．【答案】（1）CO（2）鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化；鹽酸；過(guò)濾【解析】【分析】（1）根據(jù)元素種類不變分析；

（2）根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)及過(guò)濾原理分析?！窘獯稹浚?）步驟Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣(Cl)制得TiCl和一種可燃性氣體，由反應(yīng)前后元素種類不變可知，該可燃性氣體為CO；

（2）因鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化，所以步驟Ⅲ的反應(yīng)需在氨氣保護(hù)的環(huán)境中進(jìn)行；鈦不與酸反應(yīng)，鎂能與酸反應(yīng)，要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入鹽酸，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥即可。

故答案為：（1）CO；（2）鎂是比較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化；鹽酸；過(guò)濾。24．【答案】（1）置換反應(yīng)（2）B；C【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)分析；（2）根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析。【解答】（1）性質(zhì)2為酸和金屬的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（2）酸與鹽反應(yīng)可生成新酸和新鹽，燒堿為堿，A錯(cuò)誤；純堿與硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生新酸和新鹽，B正確；氯化鋇與硫酸可反應(yīng)生成新鹽和新酸，C正確；食鹽不與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）BC。25．【答案】（1）Zn>R>Ag（2）Ag+【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬能與鹽溶液反應(yīng)說(shuō)明金屬的活動(dòng)性大于鹽中金屬的活動(dòng)性分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前后相同的離子為硝酸根離子，從而確定其它粒子的種類分析?！窘獯稹浚?）金屬R放入硝酸銀溶液中，R表面有銀白色固體物質(zhì)析出，說(shuō)明R的活動(dòng)性大于銀，鋅放入R的硫酸鹽溶液中，鋅表面有黑色固體物質(zhì)析出，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于R，則R、Zn、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱為Zn>R>Ag；

（2）硝酸銀溶液中含有銀離子和硝酸根離子，與R反應(yīng)后的溶液中含有R離子和硝酸根離子，故為硝酸根離子，則為銀離子，符號(hào)為Ag+。

故答案為：（1）Zn>R>Ag；（2）Ag+。26．【答案】（1）Cu(OH)2（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】【分析】（1）堿可以與相應(yīng)的酸反應(yīng)生成鹽和水；

（2）不活潑金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)換為對(duì)應(yīng)鹽溶液可通過(guò)置換反應(yīng)產(chǎn)生。【解答】（1）圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式可以為Cu(OH)2；

（2）加入比銅不活潑的金屬鹽溶液即可，故方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。27．【答案】（1）水、空氣（氧氣）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【分析】（1）將實(shí)驗(yàn)①②，①③進(jìn)行比較，確定鐵生銹的原因。

（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）①和②比較，②中缺少氧氣，則說(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸；

①和③比較，③中沒(méi)有水，則說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸。

那么實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：鐵生銹主要是鐵與水、空氣（或氧氣）發(fā)生反應(yīng)。

（2）稀鹽酸除鐵銹，即氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，則反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。28．【答案】（1）Fe2+（2）小于【解析】【分析】1、在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒后發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子；

2、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可以得出溶液質(zhì)量的變化?！窘獯稹浚?）“●”表示溶液中新出現(xiàn)的離子，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可知，這種新出現(xiàn)的離子應(yīng)該是亞鐵離子，符號(hào)為Fe2+;

(2)鐵棒插入溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知56份的鐵參加反應(yīng)置換出64份的銅，所以溶液的質(zhì)量是減小的，由此可知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。

故答案為：（1）Fe2+（2）小于29．【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩金屬相差越多越先反應(yīng)，結(jié)合方程式物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系及質(zhì)量守恒定律分析。

【解答】向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，因鋅和鐵活動(dòng)性小于鎂，大于銅，所以都不能與硝酸鎂反應(yīng)，都能與硝酸銅反應(yīng)，由方程式

Zn+Cu(NO3)2＝Cu+Zn(NO3)2

6564

Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2

5664

可知，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量仍為a克，說(shuō)明硝酸銅既與鋅發(fā)生了反應(yīng)，又與鐵發(fā)生了反應(yīng)，因鋅的活動(dòng)性大于鐵，所以鋅先反應(yīng)，鐵后反應(yīng)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，硝酸銅可能有，由固體質(zhì)量不變及質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量反應(yīng)前后也不變。

故答案為：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于。30．【答案】甲；FeCl2、HCl【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析。

【解答】鎂的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，所以產(chǎn)生氫氣的速率快，產(chǎn)生氣體越多，則燒杯內(nèi)質(zhì)量越少，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鎂的質(zhì)量比鐵少，由此可知，oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為FeCl2、HCl；

故答案為：甲；FeCl2、HCl。31．【答案】（1）鋅（2）錯(cuò)誤（3）稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對(duì)實(shí)驗(yàn)后的氯化銅溶液加水稀釋）（4）螺旋上的黑色固體消失【解析】【分析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；鐵單質(zhì)呈銀白色，銅單質(zhì)成紅色；

（2）根據(jù)兩個(gè)同學(xué)猜想的內(nèi)容分析；

（3）氯化銅是氧化銅和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物，要降低氯化銅的濃度，方法①：就要減小氯化銅的產(chǎn)量，即降低稀鹽酸的濃度或減小氧化銅的質(zhì)量；方法②：將得到的氯化銅溶液進(jìn)行稀釋；

（4）銅單質(zhì)在高溫下與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，因此黑色物質(zhì)小時(shí)?！窘獯稹浚?）如果要置換出溶液中的鐵，就要放入活動(dòng)性更強(qiáng)的鋅單質(zhì)，那么：他們向反應(yīng)后的溶液中加入金屬鋅，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的。

（2）老師告訴小余，稀鹽酸是新配制的，不存在變質(zhì)的可能，因此小余的猜想錯(cuò)誤的；

（3）實(shí)驗(yàn)若要得到藍(lán)色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是：稀釋原鹽酸溶液（或減少加入的氧化銅的質(zhì)量、對(duì)實(shí)驗(yàn)后的氯化銅溶液加水稀釋）。

（4）將一根銅絲擦光亮后，一端繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒至表面出現(xiàn)黑色，然后趁熱放進(jìn)稀鹽酸中，一會(huì)兒就可以看到螺旋上的黑色固體消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。32．【答案】（1）鐵要和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)（2）氫氧化鈉（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵排在氫的前面，會(huì)和酸反應(yīng)生成氫氣；

（2）碳酸鈉和