安徽省毫州市2021-2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

.

濟(jì)h!

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機(jī)物的組成

A.AB.BC.CD.D

2、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

+

A.常溫下，0.1mol-L“氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH-

Mg和Cl形成離子鍵的過程：：CIGXM介Q：-Mg2+[:@:]Z

2+

C.電解CuCh溶液:CuCI2==Cu+2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H5180H、米；曲、CH3COOC2HS+H2O

3、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

能量

反應(yīng)物的JcH'OIKgHHRg）

總能量—n-

\49.0kJ

生成物的\'L_

總能量|C（Vg）+3H2（g『

反應(yīng)過程

①CH30H（g）+H2O（g）TCO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+；O2（g）->CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列說法正確的是（）

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CHiOH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+y02（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

4、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH20H七；》CH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

lire

A.18gH分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

6、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（）

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

7、蒂薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.Imol蔣薩羅丁分別與足量的Na、NaHCCh反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

8、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

9、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

10、短周期非金屬元素甲?戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是

甲乙

丙T成

A.非金屬性：甲〈丙B.原子半徑：乙〈丁

C.最外層電子數(shù)：乙〈丙D.戊一定是硫元素

11、對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）UC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

12、向一定體積含HC1、112so外NH4NO3,A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的

量與加入Ba（OH”溶液的體積關(guān)系正確的是

4

VIBXOIOXaq)]

?就流)

V[B^OH>K>q?

13、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下）,

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

C.1：3D.2：1

14、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)脫（N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2f+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

15、25℃時(shí)，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，（）.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時(shí)，HzB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO。

22

16、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，AIO2,C「、SO4

一、COi2-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2,CO3

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2\cr

C.不能確定溶液中是否有K+、CF,SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有CF

17、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)

18、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO』??減少或增加1mol

19、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:

A.淀粉一葡萄糖f（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素（水解）f葡萄糖f（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BrHCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

20、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L“Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1mol?L“FeCL溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

21、依據(jù)反應(yīng)2KICh+5SO2+4H2O=l2+3112so4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是

22、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）奧美拉嘎主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

')K0HH,0r

C(C9HION204)---------D(C7H8N2O3)

E

Il奧美拉哇的合成:

H3C83多步反應(yīng)------------

網(wǎng),HC1_L_

-------------------aH(C9H13NO2)

CH3CH2C1NaOH

SOC1IOH'I

R-OH----------=2-?R-ClR-X+—NH-------?R-N—

OH-

R4—SH+R2-X--------aRj-S-R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Ci8H303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式;

（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

X

（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成I、—SE的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任

選)__________________________

24、（12分）某芳香煌X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH，OH

什一?…—■母

濃硝酸八

+…齒..濃硫酸①fOOH

E①回"叵：回山駕豆豆6■加

已知:

[.最CH3M

n.—NO：但C!,~NH：（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：o

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：；反應(yīng)②的類型是;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

COOH

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH20H

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為^koH的合成路線.

（合成路線表示方法為：A鬻逑B……黑黯目標(biāo)產(chǎn)物）。

25、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KClCh固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KCICh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2.

請(qǐng)回答下列問題：

滴液a

;14>1

經(jīng)冰鹽水冷卻)

—*尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)K(5H溶液

AB

(1)A中制備CIO2的化學(xué)方程式為一。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是加入H2sO,需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和_。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCKh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSOa溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”).

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃破酸

O.OOlOmolL1

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

A*

亞硫酸鈉-

悔液

固體惻

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(D儀器A的名稱導(dǎo)管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是.

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mlImol-L1的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL^KIOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+-

②21th-+5SO2+4H2O=8H+5SO?+12

③l2+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

④IO3-+5「+6H+=3L+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VimL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為。

27、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiO,等雜

成）制備ZnS0-7H2。的流程如下。

ZnSO.?7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol?廠計(jì)算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+L13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe>,H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4)之間的目的是

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有(填化學(xué)式

28、(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

,破兀素的價(jià)態(tài)

而?YlhSO?Na：SO?

…SO：H：SOJZ

o-S

-2?X

氣態(tài)唯順氧化物酸狀物質(zhì)的類別

乳化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化;

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填"強(qiáng)”或"弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________o

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSOj

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

so：一吸收塔N*：SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為。室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

71528

已知：H2S：/Cii=1.3xl0ZCi2=7.1xl0H2SO3：^i=1.3xl0Ki2=6.2xl0

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2CO2(g)o一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

測(cè)得上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為_7L,則sth的轉(zhuǎn)化率為.

11

29、（10分）自然界中含鎰元素的主要礦物有軟螺礦（MnOdxHzO）、黑鎰礦M113O4,大洋底部有大量鋪結(jié)核礦。鐳

元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于一區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是一,金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“一理論”解釋。

（2）MiP+在水溶液中容易歧化為MnCh和Mi?+,下列說法合理的是一。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d。不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mi?+的電子構(gòu)型可知，Mi?+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（3）在K2M11F6中，MnF6?-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為該化合物中含有的共價(jià)鍵在形

成過程中原子軌道的重疊方式為一。

（4）二價(jià)鎰的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO-MnS（選填“高于”、“等于"、“低于”）并解釋原

因___O

（5）某鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

Z方向投影圖晶胞示意圖一

該銃的氧化物的化學(xué)式為該晶體中Mn的配位數(shù)為一，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表

示）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

2、A

【解析】

A選項(xiàng)，溫下，氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzO^NH?+OH-,故A正確;

B選項(xiàng)，Mg和C1形成離子鍵的過程：：+xHgx+?C1：*［：Cl：rMg^xCl：r，故B錯(cuò)誤；

????????

C選項(xiàng)，CuC12==Cu2++2C「是CuCL電離方程式，故C錯(cuò)誤；

、濃譬、1S

D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H5180HCH3COOC2H5

+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

3、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9k.J,故A錯(cuò)誤：

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；Ch(g)TCO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

4、D

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用珀堪和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為D?

5、C

【解析】

A、18gH218。分子含中子數(shù)目為X10NA=9NA,故A錯(cuò)誤；B、每制備ImolCH3cH218OCH2cH3,分子間脫

水，形成c—O、o—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=（就金黑產(chǎn)6+1gl去I*2）XNA=1.2NA,含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA,故C正確'D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇

為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

6、B

【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

7、D

【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A

錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鎰酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol禧薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成lmol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

8、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%--2%,可知含碳量：生鐵〉鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

9、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imol、Imol。

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

I)、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

10、B

【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。

【詳解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA?VIA或VA?VHA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。

A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲〉丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙〈丁，B項(xiàng)正確；

C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙〉丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

11、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3B(g)UC(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正卜v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

12、C

【解析】

向一定體積含HCI、H2so■?、NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H+fOH=%。，同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段鐵根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸裸沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

13、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—X

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x

—2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(-rmolX27g/mol)：(molX27g/mol)M：2,故選B。

33

14、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B項(xiàng)正確;

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,所以應(yīng)選酚配作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，&B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤;

KC（H2B）（OH]_C（H2B）C（OH）C（H+）_KW

C.HB2+HO^=iHB+OH,由圖可知

22"c（HB2）-c（HB2jc（H+）-K%

C（H2B）=C（HB2）時(shí)，pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB*的電離常數(shù)為仆3,由于兄2>>&3,所以常溫下HB>

的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確;

+

C（H3B）-C（OH）c（H3B）-c（OHj-c（H）

D.H2B+H2O^OH+H,B,K=+

c（H2B）c（H2B）c（H）

K

匕，由圖可知，c（H3B）=c（H2B）時(shí)，氫離子濃度等于Ka”因此K1的量級(jí)在10J10.3,H2B-離子的水解常數(shù)的

Ji

數(shù)量級(jí)為10“2,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含CO產(chǎn)，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10「，由離子共存的條件可知，一定不含H*、Mg-、Cu,

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHZ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br:由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為不能確定是否含C「、S0?o

【詳解】

2

A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在I、Br\C03\A102\故A正確；

B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溶液中一定含K+,不能確定是否含cr、so產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有C「，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

17、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,丫為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,丫為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即丫>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、丫依次降低，即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH」與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代克和HCL不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物f單質(zhì)+化合物，CH4與Ch反應(yīng)生成鹵代燃和HC1,沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和CL發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

18、D

【解析】

放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反

+

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

放申

Pb+PbO2+2H2s04考區(qū)2PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e+SO?=PbSO4,B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO」?一減少或增加2m01,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

19、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質(zhì)，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

20、D

【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol-L“FeCL溶液所含F(xiàn)e,+數(shù)目小于0.3NA,

故D正確；

故選：D。

21、C

【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，生堪用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

22、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

H^CO

(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H

OCBi

(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物(CH3cob?？傻肁的結(jié)構(gòu)式為C

,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

OCHi

oas3

0]?CH3CDCTI.

Ntt-C-CTj

n

(4)①分子中含苯環(huán)，遇FeCb顯紫色,結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

?辛:出

“5A

dA

的路線為54千管H

(5)結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成〔7、SH

CSyKDBC3HsOH

H

24、光照02、Cu,加熱竣基氧化防止氨基被氧化(竣基不易被氧化，氨基容易被氧化)

CHO嚴(yán)

NQ：1股軟點(diǎn)

?-CH?+HNO3(濃)濃H3sos

HU、0H

CHzClClfcClCH：citaafcOH

6懸白

^Q^NaOH^QOH

【解析】