【走向高考】高考化輪復習習題綜合訓練

#/13綜合訓練五化學實驗90分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Fe—56一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）TOC\o"1-5"\h\z（2015?云南省普通高中學業(yè)水平考試）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法和必需的實驗技能是學好化學的關鍵。下列實驗所選用的儀器合理的是（ ）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A.①② B.②③C.③④ D.②④解析：本題考查化學實驗基本操作與儀器的選用。量取5.2mL的稀硫酸應該選用10mL的量筒，①錯誤；乙醇和水可以以任意比例混溶，②錯誤；③④正確。故選C。答案：C（2015?河北省邯鄲市一模）下列有關實驗操作、實驗操作、實驗操作的敘述不正確的是（ ）A.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pHB.燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng)C.配制一定物質(zhì)量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即管吸出少量水D.四氯化碳萃取溴水中溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出解析：本題考查實驗操作的正誤判斷。A、B正確；定容時加水超過刻度線時需要重新配置，C錯誤；四氯化碳的密度比水大，從分液漏斗下口放出，D正確。答案：C（2015?上海崇明一模）實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是（ ）A.保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中C.溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中D.保存濃硝酸需用帶橡膠塞的棕色細口瓶解析：硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成尸02岔04）3。加入鐵釘后可防止FeSO4被氧化，同時FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4+2H2O Fe（OH）2+H2SO4，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A項正確：Na易與空氣中的O2及水蒸氣反應，保存在煤油中可隔絕空氣，B項正確；AgBr見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，C項正確；濃硝酸具有強氧化性，保存時不能使用橡膠塞，D項錯誤。答案：D（2015?河南洛陽統(tǒng)考）下列有關實驗的敘述，正確的是（）A.燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅B.酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗C.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管D.測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比解析：B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應，應用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管；D項，測某溶液的pH時，應將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡進行對比。答案：A（2015?浙江臺州調(diào)考）下列說法不正確的是（）A.在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干B.當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩C.從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解一萃取一分液一蒸餾D.實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液清洗，最后用水沖洗解析：碘鹽中的碘通常以KIO3形式存在，要想從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)，應在溶解后先加入還原劑將KIO3還原為I2，再通過萃取一分液一蒸餾的方法才能得到碘單質(zhì)。答案：C6.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②④ B.②③④⑥C.③⑥ D.③⑤⑥解析：本題考查化學實驗儀器的使用。難度中等。①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒，錯誤；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；③托盤天平精確到0.1g，可以稱量11.7g氯化鈉，正確；④溴能腐蝕橡膠，量取溴水用酸式滴定管，錯誤；⑤瓷坩堝不能灼燒NaOH、Na2co3，錯誤；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，選擇250mL容量瓶，正確。答案：C.（2015?甘肅部分普通高中聯(lián)考）欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（）A.測得其pH=7.電解時得到H2與O2的體積比為2：1C.遇鈉生成氫氣D.1.01X105Pa時沸點為100℃解析：A項，pH=7的液體為中性，不一定是純水；B項，電解氫氧化鈉溶液、稀硫酸等都會得到H2與O2，且二者的體積比為2：1;C項，與鈉反應產(chǎn)生氫氣的液體還可以是酸、醇等；D項，純凈物的沸點是固定的，只有純水在1.01X105Pa時沸點為100℃。答案：D（2015?蘭州一中月考）以下有關實驗原理及結論正確的是 （）A.XC13的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強B.金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C.非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3-+6H++2MnO-===5SO2-+2Mn2++3H2O解析：本題考查實驗原理，考查考生對實驗原理的掌握情況。A項，若為FeCl3時，Cu的金屬性比Fe弱；B項，當X為Al,Y為Mg時，金屬性Mg更強；C項，因X能將Fe氧化到+3價，所以X的非金屬性更強；D項，酸性KMnO4具有強氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。答案：D9.下列說法正確的是（ ）A.用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小C用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操怍D.中和反應熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液解析：本題考查實驗操作規(guī)范及誤差分析。A項，氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，用廣泛pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)為整數(shù)，錯誤；B項，定容時仰視刻度，溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏小，正確；C項，用待測溶液潤洗錐形瓶，會使標準液消耗偏多，造成滴定結果偏大，錯誤；D項，中和反應熱測定實驗中，應將鹽酸快速倒入燒堿溶液，錯誤。答案：B10．下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ）A.如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成稀h2so4B.向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2,溶液中會出現(xiàn)白色沉淀C做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)D.向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出解析：本題考查化學實驗現(xiàn)象。A項，鋅電極也會有少量的氣泡產(chǎn)生；B項，碳酸鈣能溶解于鹽酸，故不會出現(xiàn)白色沉淀；C項，在試管口處，氨氣和氯化氫氣體重新生成氯化銨晶體；D項，向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析。答案：C（2015?太原五中月考）下列實驗操作或記錄正確的是 （）A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.用兩個250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減小0.90g解析：本題考查實驗基本操作及儀器精確度。物質(zhì)的量與質(zhì)量與外界條件無關，A正確；100mL量筒的精確度為1mL，托盤天平的精確度為0.1gB、D錯誤應用500mL的容量瓶配制500mL溶液，C錯誤。答案：A(2015?云南師大附中月考)只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是( )A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液BaCl/溶液 D.Ba(OH)2溶液解析：加入Ba(OH)2溶液，NH4cl溶液只產(chǎn)生氣體，(NH4)2SO4溶液中產(chǎn)生氣體和沉淀，NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象，Na2s04溶液只產(chǎn)生沉淀。答案：D下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是 ( )選項實驗操作預期的實驗日的或結論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)含鈉元素B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾解析：本題主要考查物質(zhì)的檢驗。SO2具有漂白性與還原性，能使品紅溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B錯誤；葡萄糖與銀氨溶液反應必須在堿性條件下進行，選項C錯誤；苯酚與溴水發(fā)生取代反應，生成的三溴苯酚能溶于苯中，選項D錯誤。答案：A(2015?銀川一中月考)下列圖示實驗合理的是()A.圖甲證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖乙可制備少量氧氣C圖丙構成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流D.圖丁可制備并收集NO2氣體解析：本題考查化學實驗與物質(zhì)的性質(zhì)。A項，非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬的非金屬性越強；B項，長頸漏斗應換成分液漏斗；C項，CuSO4與ZnSO4溶液位置應互換；D項，NO2和水反應，收集不到NO2。答案：A（2015?長春調(diào)研）下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是（）A.用裝置甲加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃,分解溫度約為150℃）B.用裝置乙進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.用裝置丙進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染D.用裝置丁分離溴苯和苯的混合物解析：本題考查物質(zhì)的檢驗、分離、提純和制備。草酸的熔點較低，受熱會先熔化，試管口向下傾斜，形成的液體會流到試管口，堵塞導管，A錯誤；濃硫酸與蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫還原高錳酸鉀，從而使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；銅與稀硝酸反應生成NO，遇空氣中的O2會轉(zhuǎn)化為NO2，溶于水時又產(chǎn)生NO，NO污染空氣，C錯誤；蒸餾實驗時要根據(jù)各組分的沸點的不同進行分離，該實驗中無溫度計，無法確定組分，D錯誤。答案：B（2015?太原調(diào)研）下列說法不正確的是（）A.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水B.常溫下，反應C（s）+CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的AH>0C.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CC14

AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析：A選項從海水中獲得食鹽和淡水可以通過蒸發(fā)的物理方法，正確；B選項常溫下，吸熱反應一般不能自發(fā)進行，故此反應的AH>0，正確；C選項乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取劑，正確；D選項同濃度的CaCl2溶液中氯離子的濃度是NaCl溶液中的2倍，在AgCl溶解平衡中增大氯離子濃度會減小其溶解度，因此其在兩種溶液中的溶解度不同，錯誤。答案：DTOC\o"1-5"\h\z(2015?哈爾濱師大附中測試)某未知溶液中已檢驗出含有離子：Ca2+、NO『且pH=2。以下6種離子：①CIO-,②NH+，③Fe3+,④『，⑤A1O2■，⑥Cl-,不必檢驗就能確定不可能大量存在的是( )A.③④⑤ B.④⑤⑥C.①③④ D.①④⑤解析：pH=2,說明溶液顯強酸性，ClO-、Al。?一不能大量存在，在酸性條件下，NO3-和I-發(fā)生氧化還原反應，I-不能大量存在。答案：D關于下圖中各裝置的敘述不正確的是( )3?4滴。3?4滴。.1molL-'NaCl溶液A.裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2s沉淀B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置⑧的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯解析：本題考查實驗設計及分析能力。A選項由于Ag+過量，同時存在著AgCl和Ag2s兩種沉淀，①錯誤；裝置②中氨氣難溶于四氯化碳，導管直接插入其中可以防止倒吸，正確；C正確，利用最高價氧化物水化物的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱；裝置④檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干擾。答案：A二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）（2015?日照模擬）（11分）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某研究小組設計了如圖所示的裝置制取NO。銅絲判（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為。（2）補充完成實驗步驟：①檢查裝置的氣密性，方法是 。②打開活塞A,從U形管長管一端注入稀硝酸，一直注到為止。③關閉活塞A,用酒精燈在U形管短管一側(cè)加熱，當觀察到銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱。（3）記錄觀察到的實驗現(xiàn)象：①可在U形管短管上方觀察到有 色氣體產(chǎn)生。若銅絲和稀硝酸均未完全反應,在 時反應也可自行停止。②反應自行停止后，如果慢慢打開活塞A,可立即觀察到解析：（2）①檢查裝置的氣密性，應該先形成密閉體系，再通過觀察液面的變化來判斷是否漏氣。（3）①U形管上方產(chǎn)生的是一氧化氮氣體，顏色為無色。NO將硝酸排入長管，使稀硝酸與銅脫離接觸時，反應可自行停止。答案：（1）3Cu+8H++2NO]===3Cu2++2NOf+4H2O（2）①關閉活塞A,向U形管長管一端加水至液面高于短管，靜置一段時間后，若液面相對位置不變,則裝置的氣密性良好②U形管短管一端沒有氣體（3）①無NO將稀硝酸排入長管，使稀硝酸與銅脫離接觸②U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有紅棕色氣體生成(2015?西安市八校高三12月聯(lián)考)(10分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是 (填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3+的物TOC\o"1-5"\h\z質(zhì)的量之比是 。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 。A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是 。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填序號)。A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng)C.漏斗 D.燒杯E.玻璃棒 F.坩堝(5)在上述裝置中通入過量的502，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 解析：本題考查物質(zhì)的制備、實驗的設計、分析與評價。難度中等。(1)SO2作還原劑被氧化為SO2-,Fe3+被還原為Fe2+,根據(jù)得失電子守恒知SO2與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2。(2)A項HNO3具有強氧化性，能把Na2s03氧化成Na2sO4,C項不易控制和收集，故選BD。(3)二氧化硫是大氣污染物，要用NaOH溶液吸收。⑸KMnO4具有強氧化性，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故方案①不合理。答案：(1)尸02+和SO4-1：2(2)BD(3)吸收多余的SO2,防止污染空氣

(4)BF(5)方案①SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色(206株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：乙酰苯胺的制備原理為：實驗參數(shù)名稱性狀密度/(g/cm3)沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：(如圖)注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL,冰醋酸18.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105c左右，反應約60?80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌,并冷卻,結晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶,晾干,稱重,計算產(chǎn)率。請回答下列問題：(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是 。(填編號)a.25mLc.150mLba.25mLc.150mLd.200mL(2)從化學平衡的角度分析,要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是(3)步驟l加熱可用(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是 。(填編號)a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗c.先用冷水洗，再用熱水洗 d.用酒精洗(5)步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深。步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g,煮沸進行脫色，，再將濾液冷卻結晶。(6)該實驗最終得到純品9.18，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g-mol-1>60g?mol-L135g.mol-L則乙酰苯胺的產(chǎn)率是 。解析：本題考查了乙酰苯胺的制備實驗，意在考查考生的實驗探究能力和計算能力。(1)根據(jù)題給試劑用量知，選用50mL圓底燒瓶最佳。(2)控制溫度在105℃,可以保證水被蒸出，而其他物質(zhì)不能被蒸出，水減少，促進反應正向進行。(3)因為溫度超過100℃，所以不能用水浴加熱，選用油浴加熱。(4)為減少乙酰苯胺溶解造成的損失，用少量冷水洗滌粗品。(5)溫度低時，乙酰苯胺會結晶析出，所以要趁熱過濾。(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，乙酸過量，應根據(jù)苯胺的量計算生成乙酰苯胺的質(zhì)量。m(苯胺)=9.3mLX1.02g/cm3=9.486g，則理論上生成乙酰苯胺的質(zhì)量為949磬X135g=13.77g,乙酰苯胺的產(chǎn)率為券7X100%=66%。答案：(1)b(2)不斷分離出反應生成的水,促進反應正向進行,同時防止乙酸被蒸出(3)油浴(4)a(5)趁熱過濾(6)66%(2015?廣東六校聯(lián)考)(16分)草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2Oj+2H20?，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：(一)探究草酸的不穩(wěn)定性通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B.、C.NaOH溶液。

(1)B中盛裝的試劑是 (填化學式)。(2)A中加入乙醇的目的是 。(二)探究草酸的酸性將0.01mol草酸晶體(H2c2042H20)加入到100mL0.2mol.L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液與H2c204溶液反應來探究影響化學反應速率的因素I.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸，反應原理：口Mn0-+O(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。H2c204+口—===口乂^++口C02T十口H2(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗組另IJC(H2c20/(moLL-1)V(H2c2。/(mL)c(KMnO4)(moLL-1)V(KMnO4)(mL)c(H2S04)(moLL-1)褪色所需時間實驗目的10.220.002540