專(zhuān)題05 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（解析版）

專(zhuān)題05化學(xué)反應(yīng)的速率與限度重難點(diǎn)索引：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法重點(diǎn)重點(diǎn)1：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身分子的性質(zhì)。2.外因外因影響濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑正催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大；負(fù)催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率減小其他光、超聲波、激光、放射線(xiàn)、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率例1．（2022·安徽省利辛縣第一中學(xué)高一）利用CH4可消除NO2的污染，該反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中(增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃CH4初始濃度(mol·L-1)NO2初始濃度(mol·L-1)催化劑的比表面積(m2·g-1)①2501.2×10-23.2×10-281②2501.2×10-2y121③350x3.2×10-281下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．表中數(shù)據(jù)x、y分別為1.2×10-2、3.2×10-2B．能驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是實(shí)驗(yàn)①和③C．能驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是實(shí)驗(yàn)②和③D．三組實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)①【答案】C【解析】A．要驗(yàn)證溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制兩種反應(yīng)物的濃度對(duì)應(yīng)相同，故表中數(shù)據(jù)x=1.2×10-2mol·L-1，y=3.2×10-2mol·L-1，A正確；B．要驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制兩種反應(yīng)物的濃度和催化劑的比表面積對(duì)應(yīng)相同，只有反應(yīng)的溫度不同，故應(yīng)用實(shí)驗(yàn)①和③，B正確；C．要驗(yàn)證催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制兩種反應(yīng)物的濃度和溫度對(duì)應(yīng)相同，而催化劑的比表面積不同，故選用的是實(shí)驗(yàn)①和②，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度對(duì)應(yīng)相同時(shí)，溫度越高，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快。據(jù)表中數(shù)據(jù)分析知，反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②大于實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)③大于實(shí)驗(yàn)①，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)①，D正確；故合理選項(xiàng)是C。例2．（2022·浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法正確且均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是（）①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，或在其包裝袋中放入生石灰或叔丁基對(duì)苯二酚作為脫氧劑，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期；②使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性⑥面粉廠(chǎng)要注意防火，面粉在封閉廠(chǎng)房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)A．②④⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②⑥【答案】A【解析】①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在其包裝袋中放入叔丁基對(duì)苯二酚作為脫氧劑，降低氧氣濃度，減慢反應(yīng)速率，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期；生石灰只能吸水，不能作脫氧劑，①錯(cuò)誤；②粗鋅中含有雜質(zhì)，使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，②正確；③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO，說(shuō)明一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，③錯(cuò)誤；④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨，提高了催化劑的活性，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，④正確；⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性，改善了橡膠的性能，并沒(méi)有影響化學(xué)反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；⑥面粉在封閉廠(chǎng)房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，⑥正確；故選A。重點(diǎn)重點(diǎn)2：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析方法1.定性型圖像：分析的方法為關(guān)注曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)、變化趨勢(shì)（逐漸加快、逐漸減慢、先增后減或先減后增等），結(jié)合外界條件影響反應(yīng)速率的相關(guān)理論知識(shí)進(jìn)行分析。2.定量型圖像：主要是指反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率）與反應(yīng)時(shí)間t的定量關(guān)系，如下圖所示。該類(lèi)圖像所能解決的主要問(wèn)題：①反應(yīng)物、生成物的確定。②可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)的確定。③反應(yīng)方程式的確定。④某時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率。⑤化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間。例3．（2022·山東·煙臺(tái)二中高一）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(t，時(shí)刻)和e點(diǎn)(t，時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小【答案】D【解析】A．由題圖可知，和反應(yīng)生成，正反應(yīng)速率逐漸減小至穩(wěn)定不變，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)時(shí)和的物質(zhì)的量相等，但二者的物質(zhì)的量還在變化，故該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)、e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，故d點(diǎn)和e點(diǎn)處相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率仍在增大，e點(diǎn)為平衡狀態(tài)，因此a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比e點(diǎn)的小，故D正確；答案選D。例4．（2022·湖南·高一期中）恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．正反應(yīng)速率a點(diǎn)比b點(diǎn)小B．t0min時(shí)該反應(yīng)停止反應(yīng)C．t0min時(shí)，c(Z)=0.75mol/LD．當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)不再變化，該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．反應(yīng)開(kāi)始加入一定量的氣體X和Y，則反應(yīng)從正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，到平衡時(shí)達(dá)到最小值，則根據(jù)圖示可知a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)從b點(diǎn)開(kāi)始達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．從圖像中可以看出，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：生成的Z的物質(zhì)的量為1.5mol，由于容器的容積是2L，因此t0min時(shí)，c(Z)==0.75mol/L，C正確，D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。重點(diǎn)重點(diǎn)3：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1.本質(zhì)標(biāo)志——“等”v(正)=v(逆)，對(duì)同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。反應(yīng)mA(g)+nB(g)?nC(g)+qD(g)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA，即v(正)=v(逆)平衡單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC，即v(正)=v(逆)平衡v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q,v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也生成了pmolC，相當(dāng)于只給出了v(正)不一定平衡2.外在標(biāo)志—“定”反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡例5．（2022·廣東·化州市第一中學(xué)高一期中）某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3XB．反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為4mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化【答案】B【解析】A．由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，，，，則，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的方程式應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始至2min末，，容器體積為3L，所以X的化學(xué)反應(yīng)速率為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡，選項(xiàng)C正確；D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，生成物的濃度發(fā)生變化，逆反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變，從而也會(huì)正反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；答案選B。例6．（2022·浙江寧波·高一期中）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體，兩者在密閉容器中能發(fā)生如下反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，280℃的情況下，反應(yīng)5min后NO的濃度為0.8×10-3mol/L。為了驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/℃NO的初始濃度/(mol/L)CO的初始濃度/(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)I2801.2×10-35.80×10-382Ⅱ350a5.80×10-382A．表中a的數(shù)值為1.2×10-3B．前5min內(nèi)，用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.4×10-4mol/(L·min)C．當(dāng)2v逆(NO)=v正(N2)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】A．要采用控制變量方法研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ只有溫度不同，其它外界條件都應(yīng)該相同，因此表中a的數(shù)值為1.2×10-3，A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NO)=1.2×10-3mol/L，反應(yīng)5min后NO的濃度為0.8×10-3mol/L，△c(NO)=0.4×10-3mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在前5min內(nèi)，△c(N2)=△c(NO)=0.2×10-3mol/L，則用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=，B正確；C．在任何時(shí)刻都存在v正(NO)=2v正(N2)，若2v逆(NO)=v正(N2)，則v正(NO)=2v正(N2)=4v逆(NO)，v正(NO)＞v逆(NO)，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NO)=1.2×10-3mol/L，反應(yīng)5min后NO的濃度為0.8×10-3mol/L，△c(NO)=0.4×10-3mol/L，則5min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為，D正確；故合理選項(xiàng)是C。一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．（2022·甘肅·天水市第一中學(xué)高一）四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)C．v(H2)=0.4mol/(L·min) D．v(N2)=0.005mol/(L·s)【答案】D【解析】同一反應(yīng)，不同條件下，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則==0.1、==0.1、=≈0.11、==0.3，則v(N2)=0.005mol/(L·s)時(shí)生成氨的速率最快，故選D。2．（2022·浙江·寧波市北侖中學(xué)高一期中）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)，測(cè)得n(A)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度時(shí)間/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．溫度：T1>T2B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．在溫度T1時(shí)，0~10min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.010mol/(L?min)D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A．分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即T2溫度下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2，A錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)可知該反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，故容器的壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．在溫度T1時(shí)，0~10

min用B表示的平均反應(yīng)速率為，C正確；D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高一期中）少量鐵片與的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）A．滴入幾滴濃硝酸 B．加入少量鐵粉C．加溶液 D．升高溫度【答案】D【解析】A．滴入幾滴濃硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)生成氮的氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故A不符合題意B．加入少量鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，但加入了鐵粉，生成氫氣量增多，故B不符合題意；C．加溶液，溶液體積增大，氫離子濃度下降，反應(yīng)速率減小，氫氣量不變，故C不符合題意；D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣量不變，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4．（2022·河南開(kāi)封·高一期中）據(jù)有關(guān)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如圖所示(已知：化學(xué)反應(yīng)的能量變化只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān))，下列說(shuō)法中正確的是（）A．狀態(tài)I→狀態(tài)III是吸熱過(guò)程B．該過(guò)程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示CO和O形成CO2的過(guò)程D．狀態(tài)I→狀態(tài)II表示催化劑對(duì)反應(yīng)沒(méi)有起作用【答案】C【解析】A．從圖示可看出生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．從圖示可看出該過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵，故B錯(cuò)誤；C．CO和O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)形成CO2的過(guò)程，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對(duì)反應(yīng)起作用，故D錯(cuò)誤。故答案選C。5．（2022·浙江·寧波市北侖中學(xué)高一期中）可使反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的反應(yīng)速率增大的措施是（）①壓縮容器體積

②恒容通入H2O(g)

③增加碳的用量

④適當(dāng)提高溫度

⑤恒容下充入N2A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④【答案】D【解析】①壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故①正確；②恒容通入H2O(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③碳為固體，增加碳的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；④適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率增大，故④正確；⑤恒容下充入N2，容器中總壓強(qiáng)增大，氣體分壓不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選D。6．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技大學(xué)附中高一期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢B．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增加鐵片的用量可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】A．無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)正確；C．鐵片是固體，增加鐵片的用量不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液總體積增大，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．（2022·山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)校高一期中）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．堿性鋅錳干電池中，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5gD．1molH2與1molI2于密閉容器充分反應(yīng)后體系分子總數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B．N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，一個(gè)分子中均含2個(gè)原子，14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，含0.5mol2=1mol的原子，原子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．堿性鋅錳干電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上鋅減少1mol，質(zhì)量減少65g，C錯(cuò)誤；D．H2與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+I2?2HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此1molH2與1molI2于密閉容器充分反應(yīng)后體系分子總數(shù)為2NA，D正確；答案選D。8．（2022·河南開(kāi)封·高一期中）相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．HI、H2和I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1B．c(H2)=c(I2)C．v正(HI)=2v逆(I2)D．拆開(kāi)2molH－I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1molH－H共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．HI、H2和I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各組成的濃度不變，而不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)有v正(HI)=2v逆(I2)，故C正確；D．拆開(kāi)2molH－I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1molH－H共價(jià)鍵，都反映的是正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2022·浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)高一期中）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為（）①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)【答案】A【解析】①正反應(yīng)開(kāi)始增大，在c點(diǎn)速率最大，后來(lái)速率又減小，因此反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率不斷增大，不斷消耗SO2，因此SO2濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；③該容器絕熱恒容，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③正確；④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，則ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正確；⑤該反應(yīng)正向進(jìn)行，濃度不斷減小，當(dāng)混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，但正向反應(yīng)，溫度不斷升高，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；⑦開(kāi)始逆反應(yīng)速率為0，生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當(dāng)正反應(yīng)速率達(dá)到最大時(shí)，逆反應(yīng)速率還在增大，因此逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)不相同，故⑦錯(cuò)誤；⑧改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率始終大于原反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故⑧錯(cuò)誤；因此正確的有③④⑤⑥共4個(gè)，故A符合題意。10．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技大學(xué)附中高一期中）現(xiàn)向一密閉容器中通入lmol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為2molB．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)就停止了C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2【答案】C【解析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量小于2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只能說(shuō)明、和的物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．（2022·浙江·舟山中學(xué)高一期中）下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述不正確的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石B．工業(yè)上合成氨需控制各項(xiàng)反應(yīng)條件，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率和限度的綜合最優(yōu)C．工業(yè)制硫酸過(guò)程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3D．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)【答案】A【解析】A．陶瓷的生產(chǎn)原料主要是黏土，玻璃的生產(chǎn)原料主要是純堿、石灰石和石英，水泥的生產(chǎn)原料主要是石灰石和黏土，故陶瓷生產(chǎn)中沒(méi)有用到了石灰石，A不正確；B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，高壓低溫有利于平衡正向移動(dòng)，而工業(yè)上合成氨需控制各項(xiàng)反應(yīng)條件，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率和限度的綜合最優(yōu)，B正確；C．由于三氧化硫和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度很高，這時(shí)水會(huì)變?yōu)檎羝?，那么水和三氧化硫?qū)嶋H上在氣體狀態(tài)下反應(yīng)得到硫酸，此時(shí)硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來(lái)，造成水吸收三氧化硫的速度會(huì)大大降低，工業(yè)制硫酸過(guò)程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，C正確；D．工業(yè)制硝酸主要的反應(yīng)有：、和，所以氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D正確；答案選A。12．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．由反應(yīng)可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題【答案】D【解析】A．因?yàn)闉榭赡娣磻?yīng)，所以盡管選擇適宜的條件，SO2和O2也不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒(méi)有停止了，只是正、逆反應(yīng)速率相等但并不為零，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闉榉艧岱磻?yīng)，由反應(yīng)可知，2molSO2和1molO2的總能量大于2molSO3的總能量，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，為了提高產(chǎn)率和效率，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題，故D正確；故答案：D。13．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果B．因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮C．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率【答案】D【解析】A、選擇溫度時(shí)，從速率考慮需要高溫，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率降低，故選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果，故A正確；B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強(qiáng)會(huì)增加成本，故B正確；C、反應(yīng)2SO2+O2?SO3中，適當(dāng)增大氧氣的量，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短反應(yīng)的時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，但不能提高SO3產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。答案選D。14．（2022·廣東·佛山市第四中學(xué)高一）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．x＝4 B．2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1C．混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．B的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）

3

1

0

0變化量（mol）

1.2

0.4

1.6

0.8平衡量（mol）

1.8

0.6

1.6

0.8依據(jù)上式分析計(jì)算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．15．一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A．X的生成速率與Z的生成速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYC．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等 D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2【答案】B【解析】A．X的生成速率與Z的生成速率比等于3:1時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤。16．（2022·重慶·高一）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.4molC和0.8molD,下列判斷不正確的是（）A．B．B的轉(zhuǎn)化率為60%C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D．2min時(shí)，A的濃度為【答案】B【解析】A．變化量比等于系數(shù)比，，，故A正確；B．B的轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D．2min時(shí)，A的濃度為，故D正確；選B。二、非選擇題（共4大題，第17題19分，18題8分，第19題12分，第20題13分，共52分）17．（2022·山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)校高一期中）I.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量均為25.00mL，鋅的用量均為6.50g。(1)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/℃鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;(II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;(III)實(shí)驗(yàn)①和____探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②25粗顆粒1.00③35粗顆粒2.00④25細(xì)顆粒2.00(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如表(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為_(kāi)___s，(如0~10s，下同)可能原因是____。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)___s，可能原因是____。II.某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(3)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察____，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。(4)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____。【答案】(1)

③

④(2)

40~50

反應(yīng)放熱

90~100

鹽酸濃度降低(3)

產(chǎn)生氣泡的快慢

控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾(4)收集40mL氣體所用時(shí)間【分析】(1)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制變量，其他條件相同，只有溫度不同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和③可探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制變量，其他條件相同，只有鋅規(guī)格(粗、細(xì))不同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和④可探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(2)①由表格數(shù)據(jù)可知，0~10s生成氣體體積為16.8mL，10~20s生成氣體體積為22.4mL，20~30s生成氣體體積為28mL，30~40s生成氣體體積為156.8mL，40~50s生成氣體體積為196mL，50~60s生成氣體體積為72.8mL，60~70s生成氣體體積為28mL，70~80s生成氣體體積為22.4mL，80~90s生成氣體體積為11.2mL，90~100s生成氣體體積為5.6mL，相同時(shí)間內(nèi)生成氣體體積越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為：40~50s，可能原因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。②相同時(shí)間內(nèi)生成氣體體積越小，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為：90~100s，可能原因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小。(3)該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此可以通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢定性判斷反應(yīng)速率的快慢，由于陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，因此將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，排除陰離子的干擾。(4)可通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間來(lái)定量的判斷反應(yīng)速率快慢，因此以生成40mL氣體為準(zhǔn)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：收集40mL氣體所用時(shí)間。18．（2022·山西運(yùn)城·高一期中）某化學(xué)小組利用H2O2的分解探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)探究H2O2分解因素的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)得氧氣的壓強(qiáng)p(O2)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案I25°C，10mL5%H2O2溶液II50°C，10mL5%H2O2溶液III25°C，10mL30%H2O2溶液IV25°C，少量MnO2，10mL5%H2O2溶液①實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II探究目的是_______；相同條件下，實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II相比，實(shí)驗(yàn)_______的反應(yīng)速率大。②實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV得出的結(jié)論是_______。(2)為進(jìn)一步研究催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，化學(xué)小組同學(xué)又做了下列實(shí)驗(yàn)：①定性研究：小組同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在注射器中分別加入相同體積的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通過(guò)觀(guān)察_______，確定反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)提出用相同體積1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為是否合理及理由是_______。②定量研究：為了更精確地研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。向大試管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液，平行進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______，比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。若5min末得到氣體1.12L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積按100mL計(jì)算)，則H2O2的分解速率為_(kāi)______。【答案】(1)

其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率(2)

氣球膨脹的快慢不同

陰離子不同，可能有干擾

測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間)

0.2mol/(L·min)【分析】(1)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II可知兩者當(dāng)中的溫度不同，其他條件相同，故其目的為：其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II相比實(shí)驗(yàn)II溫度高，速率快；②實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV相比可知，實(shí)驗(yàn)IV有催化劑，其他條件和實(shí)驗(yàn)I相同，由圖1可知實(shí)驗(yàn)IV反應(yīng)更快，故可以得出的結(jié)論為：在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率；(2)①三價(jià)鐵離子和銅離子對(duì)過(guò)氧化氫的催化效果不同，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，氣球會(huì)膨脹，故可以看到的現(xiàn)象是：氣球膨脹的快慢不同；硫酸銅溶液中含有硫酸根離子，也可能會(huì)催化過(guò)氧化氫分解，故答案為：氣球膨脹的快慢不同；陰離子不同，可能有干擾；②可以根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)氣球的膨脹情況來(lái)進(jìn)行分析，故答案為：測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間)；根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2↑，可知n(H2O2)=2n(O2)=，v(H2O2)=。19．（2022·湖南·高一期中）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)分析下面的能量變化圖，則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量變化相同的是____(填標(biāo)號(hào))。A．稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)(2)斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH3放出的熱量為_(kāi)___kJ。(3)在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。①恒容條件下，O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成0.1mol/L，則由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__mol/(L·min)。②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將____(填“加快”、“減慢”或“不變”)。(4)一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：t/h0124816202530p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①上述反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。②下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號(hào))。A．c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1B．v(PCl5)=v(PCl3)C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的密度不再變化③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，說(shuō)明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因：___。④用總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率，則α(PCl5)=____(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)

吸熱

CD(2)92(3)

0.3

加快(4)

25~30

C

反應(yīng)總物質(zhì)的量增大

94.1%【解析】(1)由圖可知反應(yīng)物能量低，產(chǎn)物能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選CD；(2)，是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946+436×3-391×6=-92kJ/mol，若完全反應(yīng)生成2molNH3可放出熱量92kJ；(3)①O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol/L變成了0.1mol/L，即變化了0.3mol/L，根據(jù)濃度變化之比等于系數(shù)比，則SO2變化了0.6mol/L，由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為；②壓縮體積以增大壓強(qiáng)，使物質(zhì)濃度增大，故反應(yīng)速率加快；(4)①由表格中的數(shù)據(jù)可知，“25~30”時(shí)，容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故此時(shí)處于平衡狀態(tài)；②A(yíng)．物質(zhì)的量濃度之比與反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中v(PCl5)=v(PCl3)，B錯(cuò)誤；C．體系顏色不再改變，說(shuō)明生成的氯氣的濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．混合氣體的密度，該反應(yīng)體積不變，且所有的反應(yīng)物和生成物都是氣體，則質(zhì)量不變，則密度始終不變，D錯(cuò)誤；故選C；③由方程式