元素周期律（二）高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第3課時(shí)元素周期律(二)

ThethirdclassPeriodiclawofelements(Two).能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。一理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。二掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。三核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)Coreliteracydevelopmentgoals1、電負(fù)性

相關(guān)概念與意義遞變規(guī)律應(yīng)用2、元素周期律的綜合運(yùn)用同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系內(nèi)容索引Thecontentindex電負(fù)性1相關(guān)概念與意義1電負(fù)性(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成

的電子稱(chēng)為

。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子

的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力

。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為

和鋰的電負(fù)性為

作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。

化學(xué)鍵

鍵合電子吸引力越大4.01.0

遞變規(guī)律1電負(fù)性(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸，元素的非金屬性逐漸

、金屬性逐漸

。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸

，元素的金屬性逐漸

、非金屬性逐漸

。增大增強(qiáng)減弱

減小增強(qiáng)減弱

應(yīng)用1電負(fù)性(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般

1.8，非金屬的電負(fù)性一般

1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在

，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性

，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性

，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。小于

大于1.8左右越小越大弱正值強(qiáng)負(fù)值1電負(fù)性(3)判斷化合物的類(lèi)型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。特別提醒電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。

應(yīng)用3（）同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素1（）元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小5（）NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀(guān)點(diǎn)2（）元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)4（）第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大判斷正誤√√√××1電負(fù)性深度思考1電負(fù)性11.按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？

提示

根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。22.(1)根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性大小的順序是__________。(2)根據(jù)化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負(fù)性大小順序是__________。Cl＞C＞SiO＞Cl＞H深度思考2元素周期律的綜合運(yùn)用33.一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF

②A(yíng)lCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是_________。(2)屬于離子化合物的是______。②③⑤⑥①④元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8解析

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。元素周期律的綜合運(yùn)用2同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2元素周期律的綜合運(yùn)用性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負(fù)性__________相同增加相同增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱減小變小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大＞＞變大電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系2元素周期律的綜合運(yùn)用增大減小特別提醒

第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。3（）主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大1（）在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大5（）同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大2（）同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大4（）同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大√√×××2元素周期律的綜合運(yùn)用理解應(yīng)用2元素周期律的綜合運(yùn)用1.下列選項(xiàng)中（）的各組元素(從左到右)同時(shí)滿(mǎn)足下列三個(gè)條件的是①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、F√理解應(yīng)用2元素周期律的綜合運(yùn)用BIGIDEA解析

Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級(jí)處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于A(yíng)l的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，D項(xiàng)正確。理解應(yīng)用2元素周期律的綜合運(yùn)用2.如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√理解應(yīng)用2元素周期律的綜合運(yùn)用BIGIDEA解析

第三周期元素中Mg元素原子的3s能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，P元素原子的3p能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從