元素周期律（二）高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第3課時元素周期律(二)

ThethirdclassPeriodiclawofelements(Two).能從原子結構角度理解元素的電負性規(guī)律，能用電負性解釋元素的某些性質。一理解元素的第一電離能、電負性與金屬性、非金屬性之間的關系。二掌握元素周期律，分析“位—構—性”之間的關系。三核心素養(yǎng)發(fā)展目標Coreliteracydevelopmentgoals1、電負性

相關概念與意義遞變規(guī)律應用2、元素周期律的綜合運用同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系內容索引Thecontentindex電負性1相關概念與意義1電負性(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成

的電子稱為

。(2)電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子

的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力

。(3)電負性大小的標準：以氟的電負性為

和鋰的電負性為

作為相對標準。

化學鍵

鍵合電子吸引力越大4.01.0

遞變規(guī)律1電負性(1)同周期，自左到右，元素的電負性逐漸，元素的非金屬性逐漸

、金屬性逐漸

。(2)同主族，自上到下，元素的電負性逐漸

，元素的金屬性逐漸

、非金屬性逐漸

。增大增強減弱

減小增強減弱

應用1電負性(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬的電負性一般

1.8，非金屬的電負性一般

1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在

，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負性

，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性

，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

。②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價為

。小于

大于1.8左右越小越大弱正值強負值1電負性(3)判斷化合物的類型如H的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，Cl的電負性與H的電負性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。特別提醒電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。

應用3（）同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素1（）元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小5（）NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點2（）元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強4（）第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大判斷正誤√√√××1電負性深度思考1電負性11.按照電負性的遞變規(guī)律推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？

提示

根據電負性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。22.(1)根據化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負性大小的順序是__________。(2)根據化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負性大小順序是__________。Cl＞C＞SiO＞Cl＞H深度思考2元素周期律的綜合運用33.一般認為，如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)屬于共價化合物的是_________。(2)屬于離子化合物的是______。②③⑤⑥①④元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8解析

根據表格中的數(shù)據分別分析上述各化合物中兩種元素的電負性的差值與1.7作比較，得出結論。元素周期律的綜合運用2同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律2元素周期律的綜合運用性質同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)__________最外層電子數(shù)1→2或8_____金屬性__________非金屬性__________單質的氧化性、還原性氧化性__________還原性__________最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性__________堿性__________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________第一電離能

(但ⅡA

ⅢA，ⅤA

ⅥA)_____電負性__________相同增加相同增強減弱減弱增強減弱增強增強減弱減弱增強減弱減小變小增強減弱增強增大＞＞變大電負性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關系2元素周期律的綜合運用增大減小特別提醒

第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。3（）主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大1（）在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大5（）同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對應元素的電負性最大，第一電離能最大2（）同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增強，非金屬性逐漸增強，第一電離能也逐漸增大4（）同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大√√×××2元素周期律的綜合運用理解應用2元素周期律的綜合運用1.下列選項中（）的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負性逐漸增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、F√理解應用2元素周期律的綜合運用BIGIDEA解析

Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，Mg原子的3s能級處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A項錯誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，B項錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項錯誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負性逐漸增大，D項正確。理解應用2元素周期律的綜合運用2.如圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示①第一電離能②電負性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑤C.②④⑤

D.②⑤√理解應用2元素周期律的綜合運用BIGIDEA解析

第三周期元素中Mg元素原子的3s能級為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3p能級為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯誤；同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從