人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第9單元《課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案

人教版2020年化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第9單元《課題2溶解度》導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶解度的定義和表達(dá)方式。掌握影響溶解度的因素。理解飽和溶液和過飽和溶液的概念。能夠根據(jù)溶解度的大小判斷溶液的飽和程度。引入問題你曾經(jīng)觀察到哪些物質(zhì)可以溶解在水中？它們會(huì)溶解得多少？為什么有些物質(zhì)在水中能夠溶解，有些則不能溶解？知識(shí)講解什么是溶解度？溶解度是指在一定溫度下，在一定量的溶劑中，能夠溶解的最大物質(zhì)量，通常用質(zhì)量單位表示。溶解度與物質(zhì)種類、溶劑種類、溫度和壓強(qiáng)等因素有關(guān)。影響溶解度的因素外界溫度：通常情況下，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。物質(zhì)種類：不同物質(zhì)的溶解度不同。溶劑種類：不同溶劑對(duì)同一物質(zhì)的溶解度也不同。壓強(qiáng)：對(duì)氣體溶解度有影響，一般情況下，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液：當(dāng)在一定溫度下加入的溶質(zhì)不能再進(jìn)行溶解時(shí)，溶液被稱為飽和溶液。在飽和溶液中，溶質(zhì)以固態(tài)或氣體的形式存在。過飽和溶液：當(dāng)在較高溫度下溶解溶質(zhì)，然后快速冷卻，溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量超過了在同一溫度下飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。過飽和溶液是不穩(wěn)定的，稍一受到擾動(dòng)就會(huì)結(jié)晶析出。實(shí)際探究實(shí)驗(yàn)材料和步驟實(shí)驗(yàn)材料：試管、小勺、蒸餾水、溶質(zhì)（可選：食鹽/白糖/砂糖/小蘇打粉等）實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一小勺溶質(zhì)放入試管中。2.加入適量的蒸餾水，混合攪拌均勻。3.繼續(xù)加入溶質(zhì)，直到加入的溶質(zhì)無法再溶解為止。記錄所需的溶質(zhì)質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)報(bào)告根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填寫下表：溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶劑溫度（℃）溶解度（g/100g溶劑）食鹽102535白糖203070砂糖254095小蘇打粉302572思考問題不同溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解度是否相同？為什么？溫度對(duì)不同溶質(zhì)的溶解度是否有影響？食鹽和砂糖在相同溫度下的溶解度為何不同？什么是飽和溶液？什么是過飽和溶液？總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的定義和表達(dá)方式。我們知道，溫度、物質(zhì)種類、溶劑種類和壓強(qiáng)等都會(huì)影響溶解度的大小。我們還實(shí)驗(yàn)了幾種常見溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度情況，并發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值可以表示溶解度。最后，我們還學(xué)習(xí)了飽和溶液和過飽和溶液的概念，飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)無法再進(jìn)行溶解的溶液，而過飽和溶液是溶液中所