四川省雅安市漢源縣2023-2024學年高一上學期第一次聯(lián)測化學試題 Word版含解析

漢源縣高2023級高一上期第一次聯(lián)合考試化學試題注意事項：滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量有：H：1N：14O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是A.化合物：干冰、燒堿、小蘇打B.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉C.同素異形體：C60、石墨、金剛石D.混合物：空氣、硫酸銅溶液、汽油【答案】B【解析】【詳解】A．干冰是二氧化碳，燒堿是氫氧化鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，都屬于化合物，故A正確；B．過氧化鈉和酸反應有氧氣放出，過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．C60、石墨、金剛石都是由碳元素組成的單質，屬于同素異形體，故C正確；D．空氣、硫酸銅溶液、汽油都是多種物質組成的混合物，故D正確；選B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.NaOH溶液 C.溶液 D.膠體【答案】D【解析】【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”丁達爾現象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼．CuSO4溶液是溶液，故A錯誤；B．Na2CO3溶液是溶液，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體是膠體有丁達爾效應，故D正確；故選D。3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A.H+、Mg2+、Cl、SO B.Na+、Ca2+、CO、ClC.Na+、Ag+、SO、Cl D.H+、SO、CO、NO【答案】A【解析】【詳解】A．H+、Mg2+、Cl、SO互不反應，能大量共存，A正確；B．Ca2+、CO因產生CaCO3沉淀而不能大量共存，B錯誤；C．Ag+與Cl因產生AgCl、Ag+與SO因產生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C錯誤；D．H+、CO因產生CO2氣體而不能大量共存，D錯誤；答案選A。4.某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素A.一定被氧化 B.一定被還原C.既不可能被氧化，又不可能被還原 D.既可能被氧化，又可能被還原【答案】D【解析】【分析】【詳解】某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價一定發(fā)生變化，化合價可能升高，也可能降低，若該元素的化合價升高，在反應中被氧化，若該元素的化合價降低，在反應中被還原，則反應中該元素既可能被氧化，又可能被還原，故選D。5.下列解釋事實或實驗現象的離子方程式不正確的是（）A.用醋酸除去鍋爐中的水垢(主要成分為CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.服用胃藥(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.用澄清石灰水調節(jié)由硝酸引起的酸性廢水至中性：H++OH=H2OD.用稀鹽酸除鐵銹，得到黃色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣在離子方程式中不能拆，故A項錯誤；B．胃酸主要成分是鹽酸，與氫氧化鋁反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B項正確；C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物質，所以離子方程式為：H++OH=H2O，故C項正確；D．鐵銹的成分為Fe2O3，加鹽酸反應后產物為FeCl3，溶液顏色為黃色，所以離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D項正確；故答案為A。6.下列敘述中，正確的是A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以它不電解質B.電解質溶液通電時，電解質才可以發(fā)生電離C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D.熔融氯化鎂能導電，所以氯化鎂是電解質【答案】D【解析】【詳解】A.判斷是不是電解質是看其在水溶液中或融融狀態(tài)下是否能導電，與物質狀態(tài)無直接關系，固態(tài)氯化鈉不導電，它在水中能電離導電，所以它是電解質，故A錯誤；B.電解質溶于水后，在水溶液里自發(fā)電離生成自由移動的離子，從而能導電，與是否通電無關，故B錯誤；C.銅絲、石墨均能導電，但都是單質，所以它們既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，熔融氯化鎂能導電，所以氯化鎂是電解質，故D正確；答案選D?！军c睛】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。7.下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A.NaOH、氯氣 B.濃硫酸、蔗糖C.BaSO4、酒精 D.二氧化碳、水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣為單質不屬于非電解質，故A錯誤；B．濃硫酸為混合物不屬于電解質，故B錯誤；C．BaSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故C正確；D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質，水能導電屬于電解質，故D錯誤；故選C。8.下列試劑中，應該存放在貼有如圖標識的試劑瓶中的是A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．C2H5OH為易燃品，常作還原劑，A不符合題意；B．HNO3是強氧化性酸，具有強氧化性，且具有腐蝕性，B符合題意；C．NaOH具有腐蝕性，能表現出堿性，不能作氧化劑，C不符合題意；D．NaCl為食鹽的主要成分，沒有腐蝕性，氧化能力很弱，不做氧化劑，D不符合題意；故選B。9.在200mL5mol/L稀硝酸中加入銅粉，待充分反應，判斷下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積的變化）（）A.反應中轉移電子的物質的量為AB.標準狀況下，產生NO2氣體的體積為C.反應后，H+的物質的量濃度為D.被還原的HNO3的物質的量為【答案】C【解析】【分析】銅的物質的量n=，硝酸的物質的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據銅與硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉移電子數、反應消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計算?！驹斀狻康你~轉移2mol的電子，的銅轉移的電子，故A項錯誤；B.銅與稀硝酸反應產生NO氣體，故B項錯誤；C.根據方程式銅消耗的硝酸，剩余硝酸，剩余硝酸的物質的量濃度為c===1mol/L，H+的物質的量濃度為，故C項正確；D.根據方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應，故硝酸參加反應，被還原的HNO3的物質的量為，故D項錯誤；答案為C。10.欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確的是A.KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C.Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D.CO2（O2）：灼熱的銅網【答案】B【解析】【詳解】A．K2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應加水然后過濾，故B錯誤；C．鋅與鹽酸反應，而銅不反應，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應，可用于除雜，故D正確；故選B。【點晴】本題考查物質的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質。11.向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產生。則該混合氣體是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；產生的硫酸與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應產生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A錯誤；B．CO2和NH3混合通入水中，發(fā)生反應：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后與溶液的溶質發(fā)生復分解反應產生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B錯誤；C．NO不能溶于水，CO2溶于水產生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能與氯化鋇發(fā)生反應產生沉淀，無沉淀生成，C正確；D．NO2和SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸與溶液的溶質發(fā)生復分解反應產生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D錯誤；故選C。12.30mL18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為A.0.54mol B. C.在0.270.54mol之間 D.小于0.27mol【答案】D【解析】【詳解】30mL18mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質的物質的量是n(H2SO4，根據濃硫酸與銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應，發(fā)生還原反應的硫酸物質的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質的硫酸完全反應，被還原的硫酸物質的量是，但對于該反應來說，隨著反應的進行，硫酸變稀，溶質不能繼續(xù)反應，所以充分反應后被還原的硫酸的物質的量小于；答案選D。13.如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A.Na+ B.I C. D.Cl【答案】D【解析】【詳解】根據溶液呈電中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×34×2=1，則M為1價的陰離子，答案為D。14.人類活動極大的影響了生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分——氮循環(huán)，如圖所示。下列說法中，不正確的是A.硝化過程中氮元素被氧化B.固氮的過程就是將N2還原的過程C.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量【答案】B【解析】【詳解】A．硝化過程中氮元素的化合價從?3價升高到+5價或+3價，被氧化，故A正確；B．固氮的過程就是將N2轉化為化合物，例如NO、NH等，有可能被還原，也有可能被氧化，故B錯誤；C．硝酸根可以被同化為動植物蛋白，動植物蛋白可以被氨化為氨氣，所以含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉化，故C正確；D．固氮過程消耗氮氣將其轉化為化合態(tài)，反硝化過程重新生成氮氣，有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量，故D正確；故選B。15.與一定濃度的反應，生成，、NO和，則參加反應的與體現氧化性的的物質的量之比為A. B. C.1：5 D.1：8【答案】C【解析】【詳解】硝酸得到電子的物質的量為，失去電子的物質的量為，根據氧化還原反應得失電子守恒，參加氧化還原反應的FeS與HNO的物質的量之比為1:5，故答案為C。第二部分非選擇題(共58分)16.寫出下列物質的電離方程式。（1）硫酸_____（2）氫氧化鈉_____（3）氯化銅_____【答案】①.H2SO4=2H++②.NaOH=Na++OH③.CuCl2=Cu2++2Cl【解析】【詳解】(1)硫酸屬于強電解質，完全電離，其電離方程式H2SO4=2H++；(2)氫氧化鈉是強堿，屬于強電解質，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH；(3)氯化銅是鹽，屬于強電解質，完全電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl。17.已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應中的還原產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。(2)該反應的離子方程式為____________________________________________。(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目________________________________。(4)如反應轉移了0．3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________?！敬鸢浮竣?FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g【解析】【分析】【詳解】(1)FeCl3只具有氧化性，Fe只具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2，反應中只有Fe元素化合價發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產物又是還原產物，則該反應中的還原產物的化學式是FeCl2，氧化產物的化學式是FeCl2；(2)該反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)鐵由0價升高到+2價，1mol鐵完全反應轉移2mol電子，用單線橋標示該反應中電子轉移的方向和數目：；(4)每消耗1molFe轉移2mol電子，所以轉移電子，溶解，質量為。18.如圖為“一些物質與水“的分類圖，利用化合價和物質類別測物質的性質是化學研究的重要手段已知：(1)從化學反應類型的角度可以將物質分類。將上述物質分為A、B兩組的依據是_______、C組物質與水反應時水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質為__________。(2)從化合價的角度可以預測Na202的性質。①Na2O2的性質________________(填序號)。a.只有氧化性b.只有還原性c既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應結束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序號)。2b.SC.d.(3)從物質分類的角度可以推測物質的性質?；どa中常常用到"三酸兩堿”、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①從物質分類角度看，不恰當的一種物質是_____________________(填化學式)。②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應得到黃綠色氣體，該反應的離于方程式為_______________________________________________________。【答案】①.反應是否為氧化還原反應（其他合理答案也得分）②.Na③.c④.d⑤.⑥.【解析】【詳解】（1）A組物質：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應時化合價均不發(fā)生變化；B組物質：氯氣、過氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應時均有化合價的變化，故從化學反應類型的角度可以將上述物質分為A、B兩組，其依據是：反應是否為氧化還原反應（其他合理答案也得分）；已知C組物質與水反應時水既不是氧化劑又不是還原劑，氯氣、過氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質為Na；（2）①Na2O2中氧元素的化合價為1價，可降低可升高，故過氧化鈉既有氧化性又有還原性，答案為c；②Na2O2以氧化性為主，則Na2O2作氧化劑，Na2O2加入含有的溶液中反