高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計算_第1頁
高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第2章第4講氧化還原反應(yīng)配平和計算_第2頁
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第4講氧化還原反應(yīng)配平和計算考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平(全國卷5年10考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識·自我排查】1．配平原則2．基本步驟(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)①標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。②列變化。③求總數(shù)：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⑤查守恒：檢查方程式兩邊是否“原子守恒”和“電荷守恒”?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的計算(全國卷5年15考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識·自我排查】1．氧化還原反應(yīng)計算的基本方法：電子守恒法2．解題的一般步驟(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。真題

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