技能大賽：二氧化硫

二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用閩侯一中鄭薇設(shè)疑：二氧化硫造成酸雨須具備什么性質(zhì)？二：溶于水后的溶液顯酸性。一：可溶于水。SO2顏色狀態(tài)氣味密度毒性水溶性無色氣體刺激性氣味密度比空氣大有毒物理性質(zhì)觀察與思考[探究實(shí)驗(yàn)一]將事先裝有五分之一的水五分之四的二氧化硫礦泉水瓶用力振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫礦泉水瓶扁了二氧化硫易溶于水一、二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水，密度比空氣大。探究實(shí)驗(yàn)二藍(lán)色石蕊試紙變紅學(xué)生操作1：1、將一小片藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取礦泉水瓶中的溶液點(diǎn)到試紙上，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：

結(jié)論：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸。①與水SO2+H2O

H2SO3③與堿性氧化物CaSO3SO2+CaO②與堿Na2SO3+H2OSO2+2NaOHa、酸性氧化物2、化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)三：教師操作1：將二氧化硫分別通入品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。教師操作2：將褪色后的品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液加熱，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：褪色后的高錳酸鉀溶液顏色不變，褪色后的品紅溶液恢復(fù)紅色?，F(xiàn)象：品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液均褪色①漂白原理②SO2不能使石蕊試液褪色b、漂白性③工業(yè)常用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等△SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)此漂白反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)SO2漂白是暫時(shí)性的不法商販用硫磺熏制銀耳央視《生活》：學(xué)以致用市場采購:有黃白兩種銀耳,買哪種好呢?鑒別方法:看顏色聞氣味處理方法:在清水中浸泡嘗味道白色沉淀二氧化硫具有還原性學(xué)生操作2:向褪色后的高錳酸鉀溶液中先加入稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:結(jié)論:c、還原性2SO2+O22SO3催化劑加熱二、二氧化硫危害1、形成酸雨

2、酸雨的危害酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水酸雨對(duì)環(huán)境的危害3、二氧化硫形成酸雨的途徑SO2

SO3

H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O

H2SO3

三、二氧化硫的用途1、工業(yè)制硫酸

2.食品和干果防腐劑3.漂白劑小結(jié)SO2漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！物質(zhì)分類還原性氧化還原酸性氧化物下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能

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