非元素與化合物專題復(fù)習(xí)學(xué)案

PAGEPAGE8元素與化合物專題復(fù)習(xí)學(xué)案一、非金屬元素及其化合物（一）碳及其化合物【知識清單】1、碳是構(gòu)成的基本元素，又是構(gòu)成中巖石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多種形態(tài)存在于自然界中，既有態(tài)的碳元素，又有態(tài)的碳元素。2、同素異形體是指，碳元素的同素異形體有、、等，和是氧元素的同素異形體。3、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）、可燃性：化學(xué)方程式（2）、還原性：完成化學(xué)方程式：________________________；________________________；_____________________；______________________。4、碳的氧化物5、和的性質(zhì)比較俗名色態(tài)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與反應(yīng)與反應(yīng)鑒別轉(zhuǎn)化6、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化（1）溶洞的形成過程：化學(xué)方程式___________________________。（2）高爐煉鐵過程中的化學(xué)方程式________________________?！镜漕}剖析】例1、通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A、溶液B、溶液C、溶液D、溶液例2、現(xiàn)有25ml，2mol/l的溶液和75ml,1mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，（1）將溶液緩緩滴入鹽酸中；（2）將稀鹽酸緩緩滴入溶液中；在標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的情況是（）A、均為0.84LB、均為0.56LC、（1）＞（2）D、（2）＞（1）例3、為制備干燥、純凈的，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過由下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次分別盛放（）A、水；無水固體B、飽和溶液；濃硫酸C、濃硫酸；飽和溶液D、飽和溶液；稀硫酸例4、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗的和產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A、1：3B、2：3C、3：4D、4：5（二）氮及其化合物【知識清單】1、在通常狀況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定條件下，也可以與氧氣、氫氣等反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的條件：=1\*GB3①N2和O2，=2\*GB3②N2和H2，此反應(yīng)是工業(yè)上的反應(yīng)原理。2、氮的固定是指。氮的固定主要有和兩種方式。NH4+、NO3-是自然界中態(tài)氮的主要形態(tài)。3、氮循環(huán)中的物質(zhì)有多種氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合價為＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO、NO2均為毒氣體，是大氣污染物。NO為色溶于水的氣體，它與結(jié)合的能力比CO還強。NO2為色溶于水的氣體。在通風(fēng)廚內(nèi)打開盛NO的集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象為。4、用化學(xué)方程式及簡要的文字說明“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理：5、氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，是色味的氣體，比空氣，在常溫、常壓下1體積水可溶解體積的氨。氨溶于水可用下列過程表示，所得溶液稱，呈性。6、氨與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，若用一玻璃棒蘸取濃氨水靠近另一根蘸有濃鹽酸的玻璃棒，可觀察到反應(yīng)化學(xué)方程式為，利用此方法可檢驗的存在。NH3與鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)的實質(zhì)均可用離子方程式表示為；由于氨中氮元素的化合價為-3，所以氨具有性。氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，這是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。另外，在加熱條件下氨可還原氧化銅，產(chǎn)生的氣體無污染，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。7、化學(xué)氮肥主要包括氮肥（主要成分為）、氮肥（主要成分為）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]8、銨鹽都是晶體，都溶于水。銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)有：=1\*GB3①受熱容易分解。NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式為：現(xiàn)象為；NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：，將生成的氣體通入新制的石灰水中，現(xiàn)象為。=2\*GB3②與堿共熱都能生成氨氣，因此銨態(tài)氮肥（填“能”或“不能”）與堿性物質(zhì)如草木灰等混合使用。銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。利用該性質(zhì)可檢驗的存在。9、實驗室中可以用（填化學(xué)式及狀態(tài)）和共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用法收集NH3，可以用檢驗集氣瓶中的NH3的是否已收集滿，方法是?？梢杂脕砀稍颪H3。（選填序號：a.堿石灰，b.濃硫酸，c.P2O5）10、純凈的硝酸是色、揮發(fā)、的液體。硝酸除了具有酸的通性以外，還有以下特性：=1\*GB3①不穩(wěn)定性。硝酸受熱或見光易分解，化學(xué)方程式為：，因此硝酸應(yīng)保存在色瓶里，放在處；=2\*GB3②強氧化性。硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。通常，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是。銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、。在常溫下，鐵、鋁等金屬能與稀HNO3反應(yīng)，但在濃HNO3中發(fā)生現(xiàn)象。硝酸在常溫下貯存和運輸時，可用或制成金屬容器來盛裝。11、濃硝酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬反應(yīng)，碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：另外，硝酸也能氧化某些還原性的化合物。如等?！镜漕}剖析】例1、硝酸與各種金屬單質(zhì)反應(yīng)時，一般不會生成的物質(zhì)是（）A.NO B.NO2C.NH4NO3D.H2例2、3.2g銅與過量硝酸(8mol/L，30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中所含H＋為amol,則此時溶液中所含NO為（）A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)mol D.amol例3、．將充有20mlN2和NO2氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管殘留氣體10ml，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3例4、將盛有12mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml例4、在標準狀況下，將O2與NO按3：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L例5、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體中一定含有_________,一定不含有__________。（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中______氣體的體積比為________。例6、向濃度均為3mol·L-1的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后若溶液體積仍為10mL。求：（1）產(chǎn)生氣體標準狀況下的體積是多少升？（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度。（三）硫及其化合物【知識清單】1、硫在自然界中有兩種存在狀態(tài)、。2、（1）硫單質(zhì)俗稱。在通常狀況下，它是一種色或色的固體；很脆、易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔點、沸點都不高。（2）硫的化學(xué)性質(zhì)：完成化學(xué)方程式①鐵與硫反應(yīng)：。②銅與硫反應(yīng)：。③H2+S==該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的性。④S+O2==該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的性。⑤6KOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O該反應(yīng)表現(xiàn)了硫的性和性。故實驗室中除去試管上沾的硫，可采用的方法是：。3、（1）二氧化硫：色、氣味的毒的氣體，它的密度比空氣，于水，常溫、常壓下，1體積水大約溶解體積的二氧化硫。（2）SO2的化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)。②在二氧化硫中，硫的化合價是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。SO2+H2S==；SO2+O2=====③漂白性：品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色，當給試管加熱，溶液又變成。4、（1）硫化氫：色有氣味，毒，密度比空氣的氣體。⑵化學(xué)性質(zhì)：完成下面的化學(xué)方程式：①弱酸性：。②還原性：與SO2反應(yīng)：。與Cl2反應(yīng)：。5、三氧化硫：色體，熔沸點低。與水反應(yīng)生成。6、⑴純硫酸是一種液體。沸點，硫酸是一種揮發(fā)強酸，溶于水，溶解時大量的熱。⑵濃硫酸具有性、性、性。①吸水性：實驗室中常用濃硫酸來不與它起反應(yīng)的氣體。②脫水性：濃硫酸能按水的組成比（2：1）脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的元素，使這些有機物碳化。如：將CuSO4·5H2O放入濃H2SO4中后，顏色變?yōu)棰蹚娧趸裕簼饬蛩崤c銅在加熱時，可發(fā)生反應(yīng)，放出使紫色石蕊試液或使品紅溶液的氣體。說明生成的氣體是，化學(xué)方程式：。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁，但在受熱時，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應(yīng)，還能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。紅熱的木炭與濃硫酸的反應(yīng)方程式：。7、SO42-的檢驗：方法：向待測液中，先加，沒有，然后加入，有生成，表明原溶液中含有SO42-。反應(yīng)的離子方程式：?！镜漕}剖析】例1、下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④例2、BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。例3、如右下圖所示，小試管內(nèi)壁盛有約3mL飽和CuSO4溶液，與錐形瓶連接U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒人約3mL濃硫酸，靜置片刻?？捎^察到的現(xiàn)象有()A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色B．U型細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量固體析出D．以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化例4、下列氣體可用濃H2SO4干燥的是（填序號）。①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3例5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mo1和0.9mo1之間D．大于0.45mol例6、三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可證明某無色溶液中有SO42-；。試評價上述方案是否嚴密，并說明理由。（四）氯、溴和碘的性質(zhì)【知識清單】1、氯常溫下是色有氣味的體。溴是色體，溴易，應(yīng)保存。在盛溴的試劑瓶中，需要在瓶中加一些，以減少。碘是色固體，碘易，應(yīng)保存。被稱為海洋元素。2、①單質(zhì)在不同溶劑中的顏色。常溫下水中有機溶劑Cl2黃綠色Br2I2②溶解度：氯、溴和碘都溶于水，而溶于有機溶劑。3、化學(xué)性質(zhì)：①與氫氣反應(yīng)：氫氣與氯氣：。氫氣與溴：H2+Br22HBr氫氣與碘：H2+I22HI②與水反應(yīng)X2與水反應(yīng)：X2+H2O==。（X=Cl，Br，I）③氧化性順序：F2Cl2Br2I2完成化學(xué)方程式：Cl2與NaBr反應(yīng)：。Cl2與KI反應(yīng)：。Br2與KI反應(yīng)：。④與金屬反應(yīng)：Na+Cl2＝(白煙)Cu+Cl2＝(色煙)Al+Cl2＝(色煙)Fe+Cl2＝(色煙)【注意】：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成價氯化物⑤跟堿的反應(yīng)：Cl2+NaOH＝（主要用來吸收多余Cl2）Cl2+Ca(OH)2＝（工業(yè)用來制取漂白粉）漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為:、。（五）硅及其化合物【知識清單】1、（1）硅在地殼中含量僅次于居第位。在自然界中以存在，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是色有光澤的體，熔沸點，硬度，是良好的。（2）化學(xué)性質(zhì)：完成方程式：Si+F2==Si+HF==Si+NaOH==2、二氧化硅和硅酸（1）SiO2是溶于水的固體