高中化學(xué)課時作業(yè)（蘇教版必修第二冊）課時作業(yè)6

課時作業(yè)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一、選擇題1．小穎同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是（）A．若將圖（1）裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖（2）裝置中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向Cu片移動C．若將圖（2）中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖（2）與圖（3）中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鋅片是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅電極質(zhì)量減少65g時，銅電極表面析出氫氣的體積是LD．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化3．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕4．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液5．把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)A＋B2＋=A2＋＋B，以下敘述不正確的是（）A．常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，不能形成原電池C．A與B用導(dǎo)線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D．由A、B和B（NO3）2溶液構(gòu)成的原電池，A一定是負(fù)極，B一定是正極6．如圖所示裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．鐵極發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹D．溶液中的OH－向鐵極移動7．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，若實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高8．伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn（OH）2。下列說法正確的是（）A．該電池發(fā)生反應(yīng)時鋅是正極B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向：X→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X>YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)二、非選擇題10．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的重大貢獻(xiàn)。Ⅰ.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”設(shè)計一個化學(xué)電池，回答下列問題：（1）該電池的正極材料是，負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。（2）正極的反應(yīng)式為。（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銀g。Ⅱ.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（4）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲（填“>”“<”或“＝”）乙。（5）請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式。電池工作時，溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向（填“正”或“負(fù)”）極移動，電池工作完成后，溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）。11．某實驗室備有如下實驗用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液、電流計以及部分導(dǎo)線。試回答下列問題：（1）若選用鐵片、碳棒、FeCl3溶液及導(dǎo)線，（填“能”或“不能”）構(gòu)成原電池。①若能，請判斷該電池的正極材料是，負(fù)極材料是，正極反應(yīng)式是，負(fù)極反應(yīng)式是，電池總反應(yīng)式是。②若不能，請說明原因。（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導(dǎo)線并外加電流計，（填“能”或“不能”）組成原電池裝置，電流計現(xiàn)象為。12．把A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。（3）裝置丙中溶液的酸性（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。13．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“是”或“否”）。（2）根據(jù)實驗3完成下列填空：①鋁為極，電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。②石墨為極，電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。③電池總反應(yīng)式：________________________________________________________________________。（3）實驗4中鋁作（填“負(fù)極”或“正極”），理由是________________________________________________________________________，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。（4）解釋