江西省宜春市宜豐中學(xué)2024屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁江西省宜豐縣2023-2024（上）創(chuàng)新部高三12月考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、單選題1．古今化學(xué)多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是A曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療B銅柔錫柔，合兩柔則為剛鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料C為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑D以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也使用X射線衍射技術(shù)推測晶體的分子排列2．中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，石墨炔是繼富勒烯、石墨烯之后又一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性質(zhì)，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列說法不正確的是A．三種物質(zhì)互為同素異形體B．加熱熔融石墨晶體既破壞共價鍵，又破壞分子間作用力C．三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化D．石墨、石墨炔均能導(dǎo)電3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B溶解度(20℃)：大于陰離子電荷C熔點(diǎn)：遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型D酸性：遠(yuǎn)強(qiáng)于羥基極性4．下列說法不正確的是A．只存在范德華力的分子，以一個分子為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的分子B．臭氧是極性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C．核糖和脫氧核糖是生物體遺傳物質(zhì)的重要組成部分，它們都屬于戊糖D．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理可以金屬防腐5．某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)。進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為B．圖1晶體中O的配位數(shù)為6C．圖1晶體密度為D．圖2表示的化學(xué)式為6．有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是

A．類比上述反應(yīng)，

的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))C．依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)D．除氫原子外，X中其他原子可能共平面7．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，下列各項中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是A．(干冰)CO2是分子晶體，(石英)SiO2也是分子晶體B．可以表示為可以表示為C．通入到溶液中不產(chǎn)生沉淀，通入到溶液中也無沉淀D．可作凈水劑，也可作凈水劑8．海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．9．用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗，其裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置測定醋酸濃度 B．圖乙為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶解后放置至室溫的液體C．用圖丙裝置制備Cl2可達(dá)到隨用隨制的目的D．用圖丁裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO310．已知電離平衡常數(shù)：，氧化性：。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A．常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向的溶液中通入少量氯氣充分反應(yīng)：C．向溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色11．室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：，，下列敘述錯誤的是A．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：C．充電時從硫電極向鈉電極遷移D．放電時外電路電子流動的方向是12．利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是A．甲室電極電勢高于乙室B．隔膜為陰離子交換膜C．乙池電極反應(yīng)為：D．低溫?zé)峤獾幕瘜W(xué)方程式：13．處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水14．某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關(guān)系如圖所示，c為、、和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是

A．B．的單一溶液中粒子濃度大小關(guān)系為C．④為pH與的關(guān)系曲線D．15．初始溫度為t℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-116kJ·mol-1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器類型初始體積初始壓強(qiáng)/Pa反應(yīng)物投入量/mol平衡轉(zhuǎn)化率平衡時Cl2的物質(zhì)的量/molHClO2Cl2H2OI恒溫恒容1L4100α1(HCl)1II絕熱恒容1Lp20022α2(Cl2)aIII恒溫恒壓2Lp38200α3(HCl)b下列說法正確的是A．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116kJ·mol-1B．A<1，b>2C．p2=1.6×105Pa，p3=4×105PaD．α1(HCl)+α2(Cl2)<116．經(jīng)催化加氫可合成乙烯：。0.1MPa時，按投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的B．曲線b代表的濃度變化C．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)下的一樣D．其他條件不變，、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時比M點(diǎn)的小17．25℃時，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol/L，由水電離出的c水(H+)的對數(shù)lgc水(H+)與、的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ka1(H2A)=10-8B．Z點(diǎn)時溶液的pH=7C．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液的組成完全相同D．從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)可能為：HA-+OH-=A2-+H2O18．某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A．溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在B．溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D．溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ二、填空題（58分）19．（14分）中央經(jīng)濟(jì)工作會議強(qiáng)調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點(diǎn)方向之一，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ)，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得、轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表曲線的是(填“MH”或“NG”)，反應(yīng)Ⅰ活化大能(正)(逆)(填“>”或“<”)；c點(diǎn)的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關(guān)系(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為p，則的分壓。(2)向恒壓密閉裝置充入和，不同溫度下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關(guān)系如圖所示：圖中缺少(填含碳物質(zhì)的分子式)；物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為，800℃時，的產(chǎn)率為。20．（16分）以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于；Ⅱ．。(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①寫出Mn元素基態(tài)原子的價層電子排布式：。②“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)：，則可推斷：(填“>”或“<”)。③在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有。(2)“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：________________________②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用：。(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有和。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。

(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析這種聯(lián)合提取銀和錳方法的優(yōu)勢：。21．（16分）某興趣小組設(shè)計如圖實(shí)驗裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，時反應(yīng)生成和。②是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與溶液反應(yīng)生成。(1)儀器a的名稱是。a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)儀器b組成的裝置的作用是。檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入一段時間，目的是。(3)下列有關(guān)說法正確的是___________A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀C．反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間，可提高產(chǎn)率D．d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替3739100667(4)①儀器c中充分反應(yīng)后生成和，經(jīng)過一系列操作可獲得固體。相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如下：從下列選項a-g中選擇合理的儀器或操作，補(bǔ)全如下步驟。取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿___________→用___________(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到)→___________→干燥粗品。選項：a．溶解

b．過濾

c．洗滌

d．普通三角漏斗

e．保溫漏斗

f．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

g.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜②寫出c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(5)產(chǎn)品純度的測定：取產(chǎn)品配成溶液，取于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品的純度為。22．（12分）化合物H是一種抗艾滋病藥物，某課題組設(shè)計的合成路線如下：已知：R1BrR1MgBr請回答：(1)寫出化合物B中的官能團(tuán)名稱。(2)下列說法不正確的是___________。A．A→B的過程是為了保護(hù)B．E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．化合物G和H可通過紅外光譜區(qū)別D．化合物H的分子式是，易溶于水(3)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)C→D的化學(xué)方程式是。(5)化合物N()是另一種合成路線的中間體，化合物N符合下列條件的同分異構(gòu)體（寫三種）。①有兩個六元環(huán)，其中一個是苯環(huán)；②H-NMR譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③—Cl和—OH不能連接在同一個碳原子。(6)以和為原料，設(shè)計如圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。江西省宜豐縣2023-2024（上）創(chuàng)新部高三12月考試化學(xué)參考答案：1．D【詳解】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；D．紫青煙起為焰色反應(yīng)，而X射線衍射技術(shù)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探測技術(shù)，所涉及的原理不相同，D符合題意；故選D。2．C【詳解】A．金剛石、石墨、石墨炔均是由C形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．石墨晶體中既存在共價鍵，又存在分子間作用力，其熔化時兩種作用力均要被破壞，B正確；C．金剛石中所有碳原子均采用雜化，石墨中所有碳原子均采用雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，C錯誤；D．石墨具有導(dǎo)電性，且由題可知，石墨炔具有半導(dǎo)體性質(zhì)，所以也具有導(dǎo)電性，D正確；故選：C。3．B【詳解】A．正戊烷和新戊烷都屬于分子晶體，分子的極性越小，分子間作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，A正確；B．碳酸氫鈉溶解度較小的原因是碳酸氫根間由于氫鍵出現(xiàn)聚合現(xiàn)象，與陰離子電荷無關(guān)，B錯誤；C．AlF3為離子晶體，微粒間作用為離子鍵，AlCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，一般離子鍵作用強(qiáng)于分子間作用力，C正確；D．由于電負(fù)性F>C>H，-CF3為吸電子基，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更易電離，酸性增強(qiáng)，D正確；答案選B。4．B【詳解】A．只存在范德華力的分子的堆積方式為密堆積，則配位數(shù)為12，A正確；B．臭氧極性很弱，且臭氧在四氯化碳中的溶解度要比在水中的溶解度大，B錯誤；C．核糖和脫氧核糖是五碳糖，它們都屬于戊糖，C正確；D．部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，可以在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋼鐵部件被腐蝕，D正確；故選B。5．A【詳解】A．溴原子核外有35個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式，則Br原子基態(tài)原子核外排布式為[Ar]3d104s24p5，故A錯誤；B．由圖可知，圖1中與O原子距離最近且相等的Li原子的個數(shù)為6，即O配位數(shù)為6，故B正確；C．由圖可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化學(xué)式為Li3ClO，所以晶體密度為：，故C正確；D．由圖可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，故D正確；故選：A。6．B【詳解】A．類比上述反應(yīng)，

的異構(gòu)化產(chǎn)物為：，分子中含碳碳雙鍵和醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故A正確；B．含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體為：

，共有5種，故B錯誤；C．紅外光譜具有高度的特征性，利用紅外光譜可以確定化學(xué)基團(tuán)和鑒定未知物結(jié)構(gòu)，可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)，故C正確；D．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵和所連原子一定形成6個原子共平面的結(jié)構(gòu)，三點(diǎn)決定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，除氫原子外，X中其他原子可能共平面，故D正確；故選B。7．D【詳解】A．是分子晶體，但是原子晶體（或共價晶體），A錯誤；B．中Fe的化合價可以認(rèn)為是+2、+3，則表示為，但是Pb常見的化合價為+2、+4，則應(yīng)表示為，B錯誤；C．因酸性：H2SO3<HCl，弱酸不能制強(qiáng)酸，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；因SO2具有強(qiáng)還原性，而在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為，因此SO2通入到溶液中有BaSO4白色沉淀生成，C錯誤；D．、均能發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，可作凈水劑，D正確；故選D。8．C【詳解】A．石灰乳濃度大于石灰水的濃度，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中才能制得漂白粉，A錯誤；B．先將氨氣通入飽和食鹽水，形成堿性食鹽水溶液，再通入二氧化碳，三者發(fā)生反應(yīng)才能得到碳酸氫鈉，B錯誤；C．氧化性：氯氣>溴單質(zhì)>碘單質(zhì)，可發(fā)生上述反應(yīng)，C正確；D．可實(shí)現(xiàn)，電解氯化鎂溶液可以生成氫氧化鎂和氯氣，無法得到鎂單質(zhì)，D錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．用圖甲裝置測定醋酸濃度，應(yīng)該用酚酞，NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，故A不符合題意；B．固體溶解后放置至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合題意；C．高錳酸鉀易溶于水，因此不能用圖丙裝置制備Cl2，不能達(dá)到隨用隨制的目的，故C不符合題意；D．模擬侯氏制堿法制備NaHCO3時向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10．C【詳解】A．Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能存在，故A錯誤；B．向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，則只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO，故C正確；D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，由于氧化性Br2＞Fe3+，只有亞鐵離子被氧化，溴離子不反應(yīng)，則有機(jī)層為無色，故D錯誤；故選：C。11．B【分析】鈉-硫電池中鈉作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，表面噴涂有硫磺粉末的炭化纖維素紙作正極，電極反應(yīng)式為：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx，充電時，鈉電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．炭化纖維素紙具有導(dǎo)電性，其作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能，故A正確；B．鈉-硫電池中鈉作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，故B錯誤；C．由分析知，充電時Na電極作為陰極，陽離子移向陰極，因此充電時Na+從硫電極向鈉電極遷移，故C正確；D．放電時，電子由負(fù)極流向正極，由分析知，a為負(fù)極，b為正極，因此放電時外電路電子流動的方向是a→b，故D正確；故選B。12．A【分析】甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。【詳解】A．據(jù)分析可知，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，右端為原電池正極，所以甲室電極電勢低于乙室，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，中間為陰離子交換膜，故B正確；C．右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，故C正確；D．通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋，低溫?zé)峤忉尫臢H3，化學(xué)方程式為，故D正確；故答案選A。13．D【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時開始沉淀，當(dāng)pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯誤；故選D。14．D【詳解】隨著pH的增大，H2S飽和溶液中H2S的電離平衡向電離方向移動，增大，逐漸增大，則有?lgc(HS?)和?lgc(S2?)隨著pH增大而減小，且pH相同時，大于，即?lgc(HS?)小于?lgc(S2?)；隨著pH的增大，逐漸增大，和逐漸減小，即?lgc(Ni2+)和?lgc(Cd2+)隨pH增大而增大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即當(dāng)c(S2?)相同時，c(Ni2+)>c(Cd2+)，?lgc(Ni2+)<?lgc(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2?，④代表HS?。A．由圖示曲線②③交點(diǎn)可知，此時，則有，A錯誤；B．據(jù)上述分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)可得到：0.1mol/LH2S單一溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為c(H2S)>c(H+)>c(HS?)>c(S2?)>c(OH?)，B錯誤；C．③為pH與的關(guān)系曲線，C錯誤；D．由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時時，，或者當(dāng)時，，，D正確；故選D。15．B【分析】三個容器中，Ⅰ與Ⅱ均為恒容容器，差別在于前者恒溫，后者絕熱；不妨設(shè)想容器Ⅳ，其與容器Ⅰ其余的條件相同，僅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式進(jìn)行，那么容器Ⅳ中的平衡與Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，Cl2的物質(zhì)的量為1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，體積擴(kuò)大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)的；不妨設(shè)想容器Ⅴ，其與容器Ⅲ的其他的條件相同，僅容器類型更改為恒溫恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡狀態(tài)與Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，Cl2的物質(zhì)的量為2mol?！驹斀狻緼．4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液態(tài)水，氣態(tài)水變液態(tài)水放出熱量，因此ΔH<－116kJ·mol－1，故A錯誤；B．構(gòu)造的容器Ⅳ的類型是恒溫恒容，容器Ⅱ的類型是絕熱恒容，二者都是逆向反應(yīng)建立的平衡狀態(tài)，容器Ⅱ由于是絕熱的，所以容器Ⅱ中的溫度會越來越低，不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，相比于容器Ⅳ達(dá)到平衡時消耗的Cl2更少，所以a>1；構(gòu)造的容器Ⅴ的類型為恒溫恒容，容器Ⅲ的類型為恒溫恒壓，二者都是正向反應(yīng)建立的平衡，由于容器Ⅴ為恒容容器，所以反應(yīng)開始后容器Ⅴ中的壓強(qiáng)逐漸小于容器Ⅲ中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越小越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此平衡時，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b>2，故B正確；C．根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，溫度相同，體積相同，則壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，解得p2＝1.6×105Pa，III容器體積和加入的物質(zhì)的量都是I容器的2倍，因此壓強(qiáng)相同p3＝2×105Pa，故C錯誤；D．構(gòu)造的容器Ⅳ的類型是恒溫恒容，容器Ⅱ的類型是絕熱恒容，二者都是逆向反應(yīng)建立的平衡狀態(tài)，容器Ⅱ由于是絕熱的，所以容器Ⅱ中的溫度會越來越低，不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，故α1(HCl)+α2(Cl2)<1，故D錯誤；故選B。16．D【詳解】A．溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O，曲線c為C2H4；故A正確；B．由A分析知，曲線a為CO2，曲線b為H2O，曲線c為C2H4，故B正確；C．N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的，故C錯誤；D．其它條件不變，℃、0.2MPa相對0.1MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，故反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點(diǎn)大，D項正確；故選C。17．C【分析】橫坐標(biāo)為離子比值的對數(shù)，縱坐標(biāo)為由水電離出的氫離子的對數(shù)，當(dāng)縱坐標(biāo)為-5時，由水電離出的氫離子濃度為10-5，說明溶液中離子的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，溶液的pH為9，溶液中氫離子的濃度為10-9，此時橫坐標(biāo)數(shù)值分別為1和3，結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可知，，左側(cè)曲線代表，右側(cè)曲線代表，由此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，，A錯誤；B．Z點(diǎn)時=3，即=1000，溶液中主要存在A2-，溶液顯堿性pH不為7，B錯誤；C．M點(diǎn)和N點(diǎn)分別表示同一溶液中和，溶液組成完全相同，C正確；D．X點(diǎn)表示水的電離程度達(dá)到最大，則X溶液為正鹽溶液，HA-和H2A皆有A2-水解而來，X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)表示繼續(xù)加堿，抑制A2-的水解，而非發(fā)生選項所示反應(yīng)，D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題實(shí)質(zhì)上可看做向H2A溶液中加堿至過量過程中水的電離程度及含A離子的變化情況，隨著堿的量的增多，水的電離程度先增大后減小，在酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液中只存在鹽的水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，再加堿則抑制鹽水解，也抑制水的電離。18．A【分析】溶液呈綠色，則一定含有與中的一種或兩種，故和不能大量存在；①向溶液中滴加溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有，還有綠色濾液B，則溶液中含有大量，因氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有；②取濾液B，先用酸化，再滴加0.001mol/L溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在，不能確定是否存在。【詳解】A．反應(yīng)①得到綠色溶液，說明溶液呈酸性，因氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有，A錯誤；B．因溶液呈綠色，則一定含有與中的一種或兩種，B正確；C．因溶液中不存在，加入硝酸銀，不會生成，且是能溶于硝酸的，故沉淀中不可能含有，故C正確；D．由以上分析可知溶液A中一定存在、和，故D正確；答案選A。19．(1)>、(2)是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀(3)被氧氣氧化為，把Ag氧化為(4)可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，得到，同時將銀元素和錳元素分離開；生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑【分析】銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)混合加溶液，使礦石中的錳元素浸出，同時去除，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽離子有、；浸錳渣中與過量和的混合液反應(yīng)，將中的銀以形式浸出，用鐵粉把還原為金屬銀?！驹斀狻浚?）①M(fèi)n元素是25號元素，位于d區(qū)，價層電子排布式為②“浸錳”過程中，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，發(fā)生反應(yīng)，硫化錳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸，則可推斷：>；③根據(jù)信息，在溶液中二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要的金屬陽離子有、；（2）①中S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該離子方程式為；②是為了與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高的浸出率；是為了抑制水解，防止生成沉淀；（3）①鐵粉可將還原為單質(zhì)銀，過量的鐵粉還可以與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，因此離子方程式為、；②溶液中生成的會被空氣中的氧氣緩慢氧化為，把部分氧化為，因此后銀的沉淀率逐漸降低；（4）聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢在于“浸錳”過程可將兩種礦石中的錳元素同時提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開，利用的氧化性將中的氧化為，同時生成的還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時得到。20．(1)三頸燒瓶P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑(2)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的PH3自燃引起爆炸(3)CD(4)f、e、cPH3+2ClO-+OH-=H2PO+2Cl-+H2O(5)【分析】裝置a中，將白磷P4和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑，裝置b作安全瓶，防倒吸，裝置a中反應(yīng)生成的PH3通入到NaClO溶液中，PH3具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和NaCl，裝置d用于處理尾氣，硫酸銅溶液可吸收有毒氣體PH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是三頸燒瓶；根據(jù)分析可知，a中發(fā)生P4的歧化反應(yīng)，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑；（2）儀器b組成的裝置的作用為安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入一段時間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的PH3自燃引起爆炸；（3）A．由于次磷酸鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以次磷酸根不能電離出H+，次磷酸為一元弱酸，A錯誤；B．白磷(P4)在空氣中可自燃，不能在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀，B錯誤；C．反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間，可使殘余的PH3盡可能地排盡，其在c裝置內(nèi)被吸收，可提高產(chǎn)率，C正確；D．硫酸銅溶液能與PH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而將其吸收，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，也能與PH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用酸性高錳酸鉀溶液代替硫酸銅溶液，D正確；故選CD。（4）①分析題中給出的不同溫度下次磷酸鈉和氯化鈉溶解度的表格可知，次磷酸鈉溶解度隨溫度變化很明顯，所以從混合溶液中分離次磷酸鈉的方法：取儀器c中溶液，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出→用保溫漏斗(趁熱過濾)→用燒杯(冷卻結(jié)晶)→用漏斗(過濾得到)→洗滌→干燥粗品，故填f、e、c；②PH3通入到c裝置中，PH3具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和NaCl，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和原子守恒，c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：PH3+2ClO-+OH-=H2PO+2Cl-+H2O；（5）