浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

PAGEPAGE1浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39Mn：55Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.下列有關(guān)說法不正確的是A.固體與固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生D.節(jié)約能源不是簡(jiǎn)單減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源【答案】C【解析】A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，B正確；C．有些放熱反應(yīng)需要加熱條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在高溫條件下才能進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．只有在生產(chǎn)、生活正常運(yùn)行的前提下才能談節(jié)能，所以節(jié)能是要充分有效地利用能源，而不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，D正確；故選C。2.下列做法與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.將鐵絲在空氣中加熱到紅熱，再伸入盛滿的集氣瓶B.酸奶中添加增稠劑C.夏季用冰箱儲(chǔ)存新鮮食品D.實(shí)驗(yàn)室制時(shí)選擇小顆粒石灰石【答案】B【解析】A．將鐵絲在空氣中加熱到紅熱，再伸入盛滿的集氣瓶，溫度升高可以加快反應(yīng)的速率，與改變化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合題意；B．酸奶中添加增稠劑不是為了改變速率，是為了增加口感，與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，B符合題意；C．夏季用冰箱儲(chǔ)存新鮮食品，是為了降低溫度延長(zhǎng)保質(zhì)期，與改變化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制時(shí)選擇小顆粒石灰石是為了增加反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，與改變化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；故選B。3.在一定溫度的恒容密閉容器中發(fā)生：，下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.的質(zhì)量保持不變B.、、、的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1C.D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化【答案】B【解析】A．的質(zhì)量保持不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．、、、的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否平衡，B符合題意；C．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，說明正逆反應(yīng)速率比相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變，則達(dá)到平衡，D不符合題意；故選B。4.下列有關(guān)說法正確的是A.AgCl難溶于水，AgCl是弱電解質(zhì)B.是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱C.是弱酸，其電離方程式為：D.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，【答案】D【解析】A．AgCl難溶于水，但是溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．是弱電解質(zhì)，但是沒有濃度，不能說明溶液的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，以第一步電離為主，其電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，，故D正確；故選D。5.下列有關(guān)說法不正確的是A.25℃，用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5B.任何溫度下，利用和濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性C.25℃，的NaOH溶液，由水電離出的D.的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的【答案】A【解析】A．氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．任何溫度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就顯中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就顯酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就顯堿性，故B正確；C．堿溶液中氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，由可得，，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以，故C正確；D．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊?，存在，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則和的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3，故D正確；故選A。6.已知Sabatier反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和活化能，但反應(yīng)前后其物理和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)改變B.增大體系中和的濃度，能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.縮小容器體積增大體系壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率，且促進(jìn)平衡正向移動(dòng)D.升高體系溫度，能增加單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程和活化能，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不會(huì)改變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增快速率，而不是增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．縮小容器體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，加快反應(yīng)速率，而不是增大活化分子百分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，縮小體積促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，能增加單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D7.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開碳酸型飲料瓶蓋時(shí)，有大量氣泡逸出B.除去中少量HCl氣體，采用飽和食鹽水洗氣C.將盛有氣體的密閉容器壓縮，容器中氣體顏色加深D.CO與均能結(jié)合血紅蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治療【答案】C【解析】A．打開碳酸型飲料瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡逆移，逸出大量氣泡，能用勒夏特列原理解釋，A不選；B．飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣與水的反應(yīng)：，減少氯氣的溶解，用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體能用勒夏特列原理解釋，B不選；C．平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容積，平衡向生成無色的N2O4方向移動(dòng)，但平衡后氣體顏色比原平衡深是因?yàn)槿莘e縮小，體系內(nèi)所有物質(zhì)濃度變大導(dǎo)致的，不能用勒夏特列原理解釋，C選；D．CO進(jìn)入血液后與血紅蛋白結(jié)合，有如下平衡：，高壓氧艙中氧氣濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，釋放出CO，可治療CO中毒，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故選C。8.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是()A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低了 D.x+y＜z【答案】C【解析】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；A.平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說法不正確的是A.25℃，101kPa時(shí)，則氫能源是一種理想的綠色能源B.密閉容器中進(jìn)行，投入時(shí)，則充分反應(yīng)吸收akJ熱量C.25℃，101kPa時(shí)，則的燃燒熱為890.3kJ/molD.已知，，則【答案】B【解析】A．由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒放熱多且生成水，無污染，為一種理想的綠色能源，故A正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則投入時(shí)，則充分反應(yīng)吸收小于akJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；25℃，101kPa時(shí)，故的燃燒熱為890.3kJ/mol，故C正確；D．氯原子得到電子為放熱過程，鈉原子失去電子為吸熱過程，故，故D正確；故選B。10.一定溫度下，向2L真空密閉容器中加入固體，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是A.0~2min用表示的平均反應(yīng)速率為1mol/minB.NO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.第3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，往體系中添加一定量，平衡正向移動(dòng)D.第4min時(shí)，保持溫度和容積不變，向容器中充入，混合氣體顏色不變【答案】A【解析】A．0~2min內(nèi)N2O3物質(zhì)的量變化為2mol，所以0~2min用N2O3表示的反應(yīng)速率為1mol·min-1，A正確；B．NO是產(chǎn)物，該平衡是正向開始建立的，則一氧化氮和二氧化氮始終都是相等的，則NO的體積分?jǐn)?shù)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．為固體，改變其物質(zhì)的量，則濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．向容器中充入，則氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，混合氣體顏色加深，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的，C.反應(yīng)的，D.反應(yīng)，該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能【答案】B【解析】A．反應(yīng)的，，在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以，，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能，故D項(xiàng)正確；故選B。12.下列有關(guān)工業(yè)合成氮反應(yīng)：的說法不正確的是A.合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅.除原料氣中CO反應(yīng)：，適宜低溫高壓環(huán)境C.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D.合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3，采取循環(huán)操作能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，均能使平衡正向移動(dòng)，故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；C．增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過大會(huì)增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達(dá)到最佳狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選D。13.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列說法不正確的是A.△H1<0 B.△H2>0 C.2△H1<△H3D.△H1+△H2+△H3=0【答案】D【解析】①物質(zhì)燃燒反應(yīng)放出熱量，所以C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0，A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H2>0，B正確；C.由于C不完全燃燒產(chǎn)生CO會(huì)放出一部分熱量，所以2molC完全燃燒放出的熱量比其不完全燃燒的產(chǎn)物CO發(fā)生燃燒反應(yīng)放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則相應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以2△H1<△H3，C正確；D.①+②+③，整理可得2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)，△H=△H1+△H2+△H3=2△H1<0，則△H1=△H2+△H3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14.電鍍廢液中可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A.平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，選項(xiàng)A正確；B.pH增大，c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物Pb2+的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動(dòng)，另一反應(yīng)物Cr2O72-的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15.將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法不正確的是A.a、b、c三點(diǎn)的電離程度：B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：D.a、b、c三點(diǎn)溶液中比值：【答案】C【解析】A．弱酸越稀釋，電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：a<b<c，A正確；B．溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，H+濃度越大，pH越小，導(dǎo)電能力：c<a<b，則溶液的pH：c>a>b，B正確；C．溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，CH3COOH電離生成的H+濃度越大，對(duì)水的電離抑制作用越大，水的電離程度越小，由選項(xiàng)B分析知，H+濃度：c<a<b，則水的電離程度：c>a>b，C錯(cuò)誤；D．，溫度不變不變，由CH3COOH?H++CH3COO-可知，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(CH3COO-)越大，導(dǎo)電能力：c<a<b，則比值：c<a<b，D正確；故選C。16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液迅速加入盛有鹽酸的量熱計(jì)，立即蓋上杯蓋B.用醋酸溶液和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，測(cè)得生成時(shí)所放出的熱量小于57.3kJC.比較和對(duì)分解催化效果時(shí)，應(yīng)在等濃度、等體積的溶液中加入等濃度、等體積的溶液和溶液D.用0.100mol/L鹽酸滴定未知濃度稀氨水時(shí)，采用甲基橙做指示劑比酚酞做指示劑時(shí)誤差小【答案】C【解析】A．用鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液迅速加入盛有鹽酸的量熱計(jì)，立即蓋上杯蓋，以防止熱量散失，故A項(xiàng)正確；B．用醋酸溶液和NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，由于反應(yīng)過程存在醋酸的電離過程，電離是吸熱的，所以測(cè)得生成時(shí)所放出的熱量小于57.3kJ，故B項(xiàng)正確；C．向等濃度、等體積的溶液中加入等濃度、等體積的溶液和溶液，溶液中的陰離子不同，無法比較和對(duì)分解催化效果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸滴定氨水的滴定終點(diǎn)為酸性，所以采用在酸性環(huán)境中變色甲基橙做指示劑比在堿性環(huán)境中變色的酚酞做指示劑時(shí)誤差小，故D項(xiàng)正確；故選C。17.和催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.制備合成氣的總反應(yīng)為：B.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C.投料→①過程反應(yīng)可表示為，且Ni在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑作用D.E為①→②正反應(yīng)活化能，過程中生成的過渡態(tài)物質(zhì)應(yīng)該是一種非常穩(wěn)定的物質(zhì)【答案】D【解析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式為CH4+CO22CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出能量。A．根據(jù)分析，制備合成氣的總反應(yīng)為：，A正確；B．由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B正確；C．根據(jù)圖示信息，投料→①過程反應(yīng)可表示為，且Ni在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑作用，C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。18.下列有關(guān)說法不正確的是A.將pH相等的氨水和NaOH溶液均稀釋10倍，氨水的pH變化小B.25℃時(shí)反應(yīng)，說明25℃時(shí)該分解反應(yīng)速率很慢C.反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：D.25℃，中和等體積、等pH的溶液和鹽酸溶液時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】A．氨水為弱堿，稀釋促進(jìn)電離，而氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，故將pH相等的氨水和NaOH溶液均稀釋10倍，氨水的pH變化小，故A正確；B．平衡常數(shù)體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，不能體現(xiàn)反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；反應(yīng)的本質(zhì)為鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，則平衡常數(shù)表達(dá)式：，故C正確；D．25℃，等體積、等pH的溶液和鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，則中和等體積、等pH的溶液和鹽酸溶液時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選B。19.已知25℃時(shí)，鍵能為436kJ/mol，鍵能為151kJ/mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)。25℃下，某時(shí)刻下測(cè)得四組實(shí)驗(yàn)體系中反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.0800.1610.2390.1590.241下列有關(guān)說法不正確的是A.在第④組實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)刻測(cè)得體系中，則該時(shí)刻反應(yīng)的B.1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為288kJC.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比關(guān)系D.若該反應(yīng)速率公式為，則速率常數(shù)【答案】A【解析】A．由數(shù)據(jù)可知，不能計(jì)算判斷Q、K的大小，不能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，不能判斷正逆反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則,，故B正確；C．由①④⑤數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與碘單質(zhì)濃度成比例倍數(shù)，成正比；由①②③數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與氫氣濃度成比例倍數(shù)，成正比，故C正確；D．若該反應(yīng)速率公式為，由①數(shù)據(jù)可知，，則速率常數(shù)，故D正確；故選A。20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的目的、方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中存在不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究溫度對(duì)下列平衡的影響：取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/L的溶液，將其中一支先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比加熱時(shí)溶液變?yōu)辄S色，置于冷水中后溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色。該正反應(yīng)。B探究下列反應(yīng)存在限度：在試管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向試管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，繼續(xù)加2mL的，充分振蕩。取上清液于另一支試管中，滴加2滴KSCN溶液上層清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血紅色。該反應(yīng)存在限度。C探究濃度對(duì)下列平衡的影響：在試管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向試管中繼續(xù)滴加5~10滴10mol/L的鹽酸加入鹽酸后，溶液由橙黃變?yōu)槌壬?。增大離子濃度，平衡向逆向移動(dòng)。D探究KI對(duì)單質(zhì)在水中溶解的促進(jìn)作用：在試管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振蕩，再向試管中加入1mL濃KI溶液，振蕩碘水加萃取后下層為紫紅色，滴加濃KI振蕩后，層紫色變淺。KI能促進(jìn)在水中的溶解。A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，升溫使平衡[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2-+2H2O正移，黃色的[CuCl4]2-增多，降溫平衡逆移，藍(lán)色的[Cu（H2O）4]2+增多，故，故A正確；B．由題意可知，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液不足，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，可證明該反應(yīng)存在限度，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可以氧化氯離子生成氯氣，不能通過加入鹽酸檢測(cè)氫離子對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，加入四氯化碳發(fā)生萃取，可以證明KI能促進(jìn)在水中的溶解，故D正確；故選：C。Ⅱ卷非選擇題部分二、填空題(本大題共4題，共40分)21.25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：物質(zhì)HCNHClO電離常數(shù)（1）①25℃時(shí)，pH相等的HCN、、物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是_______。②下列反應(yīng)方程式正確的是_______。A．少量的通入到NaClO溶液中：B．往溶液中滴加少量：C．往溶液中滴加過量HCN：D．往溶液中滴加HClO：（2）25℃時(shí)，氨水與的混合溶液，該溶液中：___________。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，溶液中存在的電離平衡：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.BC（2）18（3）測(cè)定0.10mol/L醋酸溶液測(cè)定pH，再將溶液稀釋10倍，測(cè)定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1【解析】【小問1詳解】①由表可知，酸性>>HCN，則25℃時(shí)，pH相等的HCN、、物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。②A．酸性，則少量的通入到NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸：，錯(cuò)誤；B．往溶液中滴加少量，醋酸不足，生成醋酸鈉和碳酸氫鈉：，正確；C．酸性，往溶液中滴加過量HCN生成NaCN和碳酸氫鈉：，正確；D．次氯酸酸性弱于醋酸，往溶液中滴加HClO，不能反應(yīng)生成醋酸，錯(cuò)誤；故選BC；【小問2詳解】25℃時(shí)，氨水與的混合溶液，pOH=6，，【小問3詳解】醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋10倍，則pH變化小于1，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：測(cè)定0.10mol/L醋酸溶液測(cè)定pH，再將溶液稀釋10倍，測(cè)定溶液pH，稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1。22.為測(cè)定某亞硝酸鈉()樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物為)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液VmL。（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯之外還有___________(填一種)（2）判斷該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_____→_____→排除滴定管中氣泡→_____→______→開始滴定。______________a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次b．記錄起始讀數(shù)c．調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤(rùn)洗2至3次（4）計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含字母a、V的最簡(jiǎn)式表示)。（5）下列敘述正確的是___________。A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接加入溶液，用溶液滴定，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài).滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化立即讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏大C.滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果偏大D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏小【答案】（1）100mL容量瓶（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色（3）aecb（4）（5）AC【解析】為測(cè)定某亞硝酸鈉(NaNO2)樣品的純度，將其配制成溶液，然后用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。【小問1詳解】配制亞硝酸鈉溶液100mL，所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯之外還有100mL容量瓶?！拘?詳解】高錳酸鉀溶液為紫紅色，則判斷該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液顯淺紅色，且半分鐘不褪色。【小問3詳解】標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為：檢漏→蒸餾水洗滌→用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次→裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上→排除滴定管中氣泡→調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故選順序?yàn)閍ecb?！拘?詳解】25.00mL樣品溶液用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗VmL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)得失電子守恒，則有關(guān)系式2KMnO4～5NaNO2；得n(NaNO2)=0.0200mol/L×V×10-3L××=2V×10-4mol，則該亞硝酸鈉樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=。【小問5詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接加入溶液，用溶液滴定，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確；B．滴定過程中發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化需要等顏色變化穩(wěn)定后30s進(jìn)行讀數(shù)，立即讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液消耗偏多，測(cè)定結(jié)果偏大，C正確；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視滴定管讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。23.硫化氫、二氧化硫、硫酸是三種常見含硫化合物。（1）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)正向自發(fā)的原因：___________。（2）已知“分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺”的工作原理包含三步反應(yīng)：①②③分解聯(lián)產(chǎn)、硫磺的熱化學(xué)方程式為___________。（3）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO和在610K下制備羰基硫的反應(yīng)方程式為：。在2.5L的空鋼瓶中投入0.10molCO與，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為2%。610K時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)___________。（4）硫代硫酸鈉()，俗稱大蘇打、海波，為醫(yī)療常用為氰化物的解毒劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備發(fā)生裝置如圖。①制備的反應(yīng)方程式：___________；②制備過程中或中任何一種超過理想條件比例，均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，導(dǎo)致產(chǎn)率下降的原因是___________?！敬鸢浮浚?）該反應(yīng)有利自發(fā)；熵變對(duì)反應(yīng)的影響大于焓變（2）（3）或1/351（4）①.②.任何一種氣體過量，均會(huì)導(dǎo)致體系(溶液)酸性增強(qiáng)，而在酸性下不穩(wěn)定，產(chǎn)率下降【解析】【小問1詳解】反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，該反應(yīng)，熵增有利自發(fā)，且熵變對(duì)反應(yīng)的影響大于焓變，故該反應(yīng)正向自發(fā)；【小問2詳解】已知：①②③由蓋斯定律可知，①＋②＋③得，；【小問3詳解】反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為2%，則生成氫氣（0.1+0.4）mol×2%=0.01mol；則610K時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)或1/351；【小問4詳解】①制備的反應(yīng)為二氧化硫、硫化氫、亞硫酸鈉反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成水，反應(yīng)為：；②任何一種氣體過量，