江西省景德鎮(zhèn)市2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1江西省景德鎮(zhèn)市2022-2023學年高一上學期期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、選擇題(共15小題，1-10題，每小題3分，11-15題，每小題4分，共50分，且每題只有1個正確答案)1.對下列物質(zhì)進行分類，正確的是（）A.氨水，酒精，蔗糖均為非電解質(zhì)B.食鹽水，牛奶，納米鐵粉均為分散系C.SiO2、SO2、SO3、CO均為酸性氧化物D.燒堿，純堿，硫酸鋇均為電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氨水為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．納米鐵粉為單質(zhì)，純凈物，B錯誤；C．CO不屬于酸性氧化物，C錯誤；D．燒堿、純堿、硫酸鋇均為強電解質(zhì)，D正確；故答案是D。2.下列離子方程式正確的是（）A.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=B.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．足量CO2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=，A正確；B．硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C錯誤；D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選A。3.對于下列反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中說法正確的是（）A.Na2O2是堿性氧化物B.當有1mol氧氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-C.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑D.O2既是氧化產(chǎn)物，又遠還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，過氧化鈉是過氧化物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，當有1mol氧氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故B正確；C．該反應(yīng)中，Na2O2所含氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，H2O中元素化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．Na2O2所含氧元素化合價由-1升高為0發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，O2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；選B。4.取甲乙兩個相同的小燒杯，分別加入6.2gNa2O固體和7.8gNa2O2固體，再加入等體積的蒸餾水使其完全溶解。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.兩燒杯中反應(yīng)的類型相同 B.兩燒杯中均有氣體產(chǎn)生C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：甲＜乙 D.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙【答案】D【解析】【詳解】A．兩燒杯中分別發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)的類型不相同，故A錯誤；B．Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．甲燒杯加熱6.2g氧化鈉，溶液蒸餾增加6.2g，乙燒杯中加入7.8gNa2O2固體，反應(yīng)生成1.6g氧氣，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加7.8-1.6=6.2g，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：甲=乙，故C錯誤；D．甲燒杯加熱6.2g氧化鈉，溶液蒸餾增加6.2g，乙燒杯中加入7.8gNa2O2固體，反應(yīng)生成1.6g氧氣，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加7.8-1.6=6.2g，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：甲=乙，故D正確；選D。5.下列離子組-定能大量共存的是（）A.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、OH-、Cl-B.在強酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、SOC.在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、Ba2+D.在無色溶液中：NH、Fe2+、SO、NO【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣微溶，在含大量Ca2+的溶液中不能含有大量OH-，故不選A；B．在強酸性溶液中，H+、ClO-結(jié)合為HClO，H+、ClO-不能大量共存，故不選B；C．在強堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、Ba2+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Fe2+的溶液呈淺綠色，在無色溶液中不能大量含有Fe2+，故不選D；選C6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molOH-含有的電子數(shù)為9NAB.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸含氧原子數(shù)為4NAC.含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAD.物質(zhì)的量相等的氮氣和氖氣中所含的原子數(shù)不相等【答案】D【解析】【詳解】A．1個OH-含有10個電子，1molOH-含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸含氧原子數(shù)為，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.01NA，故C錯誤；D．氮氣是雙原子分子，氖氣是單原子分子，物質(zhì)的量相等的氮氣和氖氣分子數(shù)相等，所含的原子數(shù)不相等，故D正確；選D。7.把一小塊金屬鈉放入下列浴液中，說法正確的是（）A.放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入飽和NaOH溶液中：有氣泡產(chǎn)生，有固體析出，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變D.放入Ca(HCO3)2溶液中：僅有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．鈉投入NH4NO3溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH與NH4NO3反應(yīng)生成NH3和氯化鈉，具有刺激性氣味的NH3與H2同時逸出，A錯誤；B．鈉投入CuSO4溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，故B錯誤；C．鈉投入飽和NaOH溶液中，Na與H2O反應(yīng)消耗水且生成H2和NaOH，因原溶液為飽和溶液，因此有NaOH晶體析出，由于溶液仍是飽和溶液，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；D．鈉投入Ca(HCO3)2溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，故D錯誤；故選C。8.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO的個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（）A.10：3 B.11：3 C.2：3 D.4：3【答案】B【解析】【詳解】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO3-為2mol，ClO-為1mol，被氧化的Cl共為11mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（5-0）+1mol×（1-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3；答案選B。9.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液為棕黃色，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明FeCl2被氧化為FeCl3，因此氯水中含Cl2，A錯誤；B．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是AgCl，說明氯水中含有Cl-，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明向氯水中加入NaHCO3產(chǎn)生了二氧化碳氣體，說明氯水中含有比碳酸酸性強的酸，因此溶液中含H＋，C正確；D．Cl2為黃綠色單質(zhì)，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，D正確；答案選A。10.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1【答案】D【解析】【分析】ag甲氣體和2ag乙氣體相同條件下體積比為1:2，即二者的物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，即相對分子質(zhì)量相同。【詳解】A．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由ρ=可知，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1，故A正確；B．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由阿伏伽德羅定律可知，二者物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．由分析可知，甲和乙相對分子質(zhì)量相同，同溫同體積下等質(zhì)量的甲乙物質(zhì)的量相同，同溫同體積下，壓強之比為1:1，故C正確；D．據(jù)分析，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；故選D。11.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol/L，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標況下VL氣體。下列判斷正確的是（）A.原溶液中兩種酸的物質(zhì)的量之和為0.18mol B.V=2.24C.原溶液中n(SO)=0.01mol D.原溶液中c(H+)=1.8mol/L【答案】A【解析】【分析】現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol/L，則n(HCl)=n(Cl-)=0.1L×1.6mol/L=0.16mol；現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，沉淀為BaSO4，n(H2SO4)=n(BaSO4)=，100mL混合溶液中n(H2SO4)=0.02mol；【詳解】A．原溶液中，n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，兩種酸的物質(zhì)的量之和為0.18mol，故A正確；B．n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，則n(H+)=0.2mol，一份溶液中n(H+)=0.1mol，根據(jù)Fe+2H+=Fe2++H2，反應(yīng)生成0.05mol氫氣，標準狀況下氫氣的體積V=1.12，故B錯誤；C．100mL混合溶液中n(H2SO4)=0.02mol，原溶液中n(SO)=0.02mol，故C錯誤；D．原溶液中n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，則n(H+)=0.2mol，c(H+)=2mol/L，故D錯誤；選A。12.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象及操作正確的是（）A.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，為避免集氣瓶炸裂，需在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙C.銅絲在氯氣中燃燒，生成CuCl2產(chǎn)生藍色的煙D.將氯氣通入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色【答案】D【解析】【詳解】A．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕紅色的煙，無需在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧，故B錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙，故C錯誤；D．將氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成元素和次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液先變紅，后褪色，故D正確；選D。13.標準狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是（）A.體積大小：④>③>①>② B.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①C.密度大小：④>②>①>③ D.原子數(shù)目：③>①>④>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，原子數(shù)目為0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×34g/mol=6.8g，原子數(shù)目為0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.35mol，質(zhì)量為0.33mol×16g/mol=5.6g，原子數(shù)目為0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；④0.5molHCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子數(shù)目為0.5NA×2=1NA，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析，物質(zhì)的量④>③>①>②，A正確；B．根據(jù)分析，質(zhì)量的大小關(guān)系為④>②>③>①，B錯誤；C．根據(jù)pM=RT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度的大小關(guān)系為④>②>①>③，C正確；D．根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關(guān)系為③>①>④>②，D正確；故選B。14.下列表述正確的是（）A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B.可用Ba(OH)2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3C.Cl2有毒，但可用于自來水消毒D.若用容量瓶配制1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，經(jīng)計算需用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體【答案】C【解析】【詳解】A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不生成Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都能生成碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液米鑒別Na2CO3和NaHCO3，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，Cl2有毒，但可用于自來水消毒，故C正確；D．若用容量瓶配制1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，由于托盤天平的精度為0.1g，需用托盤天平稱量5.9g氯化鈉固體，故D錯誤；選C。15.將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反應(yīng)后水溶液增重24.8g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是（）A.1：3 B.3：1 C.13：31 D.31：13【答案】A【解析】【詳解】將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反應(yīng)后水溶液增重24.8g，則過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣26.4g-24.8g=1.6g，設(shè)原混合物中Na2O2的質(zhì)量為ag；，解得a=7.8g；Na2O2的物質(zhì)的量為、Na2O的物質(zhì)的量為，原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是1:3，故選A。二、非選擇題16.有以下幾種物質(zhì)：①鐵片②稀鹽酸③SO2④冰醋酸⑤熔融的氯化鈉⑥CaCl2固體。（1）能導(dǎo)電的是__________(填序號，下同)。（2）屬于非電解質(zhì)的是__________。（3）屬于電解質(zhì)的是__________。（4）屬于混合物的是__________。【答案】（1）①②⑤（2）③（3）④⑤⑥（4）②【解析】【分析】已知電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，故①鐵片中含有自由移動的電子，能夠?qū)щ姡菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②稀鹽酸中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③SO2中不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是其本身電離，故屬于非電解質(zhì)，④冰醋酸中不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，其水溶液能夠?qū)щ?，且是其本身電離，故屬于電解質(zhì)，⑤熔融的氯化鈉中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑥CaCl2固體中不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，能導(dǎo)電的是①②⑤，故答案為：①②⑤；（2）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的是③，故答案為：③；（3）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥，故答案為：④⑤⑥；（4）由分析可知，屬于混合物的是②，故答案為：②。17.I.x、y、z三種氣體的相對分子質(zhì)量的關(guān)系為M(x)＜M(y)=0.5M(z)，則（1）同溫同壓下，三種氣體中密度最小的是__________。（2）分子數(shù)目和等的三種氣體，質(zhì)量最大的是__________。（3）20℃時，若2moly與1molz的體積相等，則y與z氣體的壓強比為__________。II.丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：HgS+O2=Hg+SO2反應(yīng)II：HgS+CaO→Hg+CaS+CaSO4(未配平)（4）反應(yīng)I中，還原產(chǎn)物是__________，反應(yīng)中每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（5）配平反應(yīng)II，并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________?！敬鸢浮浚?）x（2）z（3）2：1（4）①.Hg和SO2②.6NA（5）【解析】（1）同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，M(x)＜M(y)=0.5M(z)，三種氣體中密度最小的是x；（2）分子數(shù)目和等的三種氣體，物質(zhì)的量相等，M(x)＜M(y)=0.5M(z)，質(zhì)量最大的是z；（3）同溫、同體積，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，20℃時，若2moly與1molz的體積相等，則y與z氣體的壓強比為2:1。（4）反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2，O2中O元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2，反應(yīng)中S元素化合價由-2升高為+4，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（5）反應(yīng)II，HgS中S元素化合價由-2升高為+6生成CaSO4，Hg元素化合價由+2降低為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4，用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。18.請完成以下離子方程式的書寫。（1）二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣__________。（2）雞蛋殼溶于醋酸中_________。（3）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后呈中性_________。（4）弱酸環(huán)境下，高錳酸鉀將Mn2+氧化為MnO2_________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（3）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（4）2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）雞蛋殼溶于酷酸中，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（3）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2反應(yīng)比為2:1，反應(yīng)離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（4）弱酸環(huán)境下，高錳酸鉀將Mn2+氧化為MnO2，根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律，MnO被還原為MnO2，反應(yīng)離子方程式為2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。19.某?；瘜W興趣小組的同學對我市某水厙水組成問題展開研究，.他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ba2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量該水庫水于試管中，滴加過址的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另收適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請根據(jù)已有知識和反應(yīng)事實回答以下問題：（1）該小組提出大量存在_________(填離子符號)的猜想是錯誤的。（2）通過實驗可初步確定該水庫水中_________(填“含有"或“不含有”)大量Ba2+、Mg2+；作為判斷依據(jù)的離子方程式有_________。（3）該水庫水中所含陰離子可以確定有_________(填離子符號)，理由是__________。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_________?！敬鸢浮浚?）Cu2+（2）①.含有②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO+Ba2+=BaCO3↓（3）①.Cl-②.Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3（4）取適量實驗②反應(yīng)后上層清液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則過量【解析】（1）取適量該水庫水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該水庫水中含有Mg2+，無Cu2+。（2）根據(jù)①、②的現(xiàn)象可知，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，則可初步確定該水庫水中含有Ca2+、Mg2+，反應(yīng)的離子方程式是。（3）滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的離子是，原因是：，AgC1不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取適量實驗②反應(yīng)后上層清液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則過量。20.Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行了如圖所示實驗。I.實驗探究（1）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制收氫氣，B裝置的作用是________，里面所盛放的試劑是_________(填序號)。①濃硫酸②