上海市嘉定區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

2024學(xué)年上海市嘉定區(qū)第一學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1．本試卷為100分滿分，考試時(shí)間60分鐘,請?jiān)诖痤}卡正確位置填寫答案2.注意題目前的標(biāo)號(hào)為多選還是單選一．閱讀下列材料，完成以下問題（13分）化學(xué)反應(yīng)千千萬萬，我們?nèi)粘Ｉ钪刑焯於紩?huì)發(fā)生。但是深入研究后，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)其實(shí)化學(xué)反應(yīng)也是有它的本質(zhì)的，實(shí)質(zhì)就是分子之間的碰撞，于是就會(huì)有速率和溫度的說法。1．（1.5分）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，采用400℃~500℃的高溫條件D．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺2．（1.5分）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．CH4(g)燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJ?mol-1B．2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ?mol-1C．一定條件下，0.5molH2與1molI2(g)充分反應(yīng)生成HI(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)=2HI(g)

△H=-2akJ?mol-1D．已知：1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)時(shí)，放出184.6kJ的熱量，則有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

△H=-92.3kJ?mol-13．（2分）（雙選）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K=0.1.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%更多課件教案視頻等優(yōu)質(zhì)滋源請家威杏MXSJ6634．按要求完成下列問題。（8分，每空1分）(1)反應(yīng)過程中的能量變化如圖，回答下列問題。

①該反應(yīng)=(用含式子表示)；②在反應(yīng)體系中加入催化劑，(填“增大”、“減小”、“不變”)，(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻注賦值等于。②A的轉(zhuǎn)化率為。③生成D的反應(yīng)速率為。(3)在碳循環(huán)中，以為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。

第二步反應(yīng)的0(填“>”、“<”或“=”)。從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。二．閱讀下列材料，完成以下問題（14分）我們平常接觸到的物體，宏觀上是由若干種的元素組成的，在微觀上也離不開分子，原子，離子。那么，我們?nèi)粢骄窟@些物體，就也需要探究這些元素，分子，離子，原子。現(xiàn)代化學(xué)的基石離不開門捷列夫的元素周期表和盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)。5．（1.5分）缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是A．、、均為缺電子化合物B．的鍵角大于的鍵角C．與化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同D．和都是極性分子6．（1.5分）意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中正確的是A．是一種新型的化合物 B．與互為同素異形體C．1個(gè)分子由兩個(gè)分子構(gòu)成 D．和之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化7．（1.5分）依據(jù)下列4種基態(tài)原子的電子排布式，判斷下列比較正確的是：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：①>②>③>④C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價(jià)：④>①>③=②8．（1.5分）有關(guān)下列晶體的說法正確的是A．該晶體溶于水后可以導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體B．H2O含共價(jià)鍵，因此冰是共價(jià)晶體C．如圖所示晶胞對應(yīng)的化學(xué)式為ABX3D．一種化合物只能形成一種晶體結(jié)構(gòu)9．（8分，每空1分）原子序數(shù)依次增大的Q、W、X、Y、Z四種元素，其中Q是元素周期表中原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉栴}(涉及元素時(shí)用對應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)若某堿性物質(zhì)含有2種官能團(tuán)，其名稱是、。(2)1molQWX與所含鍵的比值為。(3)由Q、X、Y三種元素(同時(shí)含有三種元素)能組成多種化合物，試寫出其中兩種物質(zhì)相互發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。(4)實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。①該化合物的化學(xué)式為：。②預(yù)測該化合物熔點(diǎn)應(yīng)金剛石(填“高于”或“低于”)。Z元素的價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為：，其第一電離能小于其周期表中左側(cè)相鄰元素的原因可解釋為：。三．閱讀下列材料，完成以下問題（14分）我們?nèi)粘Ｉ畹娘嬍?，植物，?dòng)物，以及所有的生物，都離不開碳骨架，在化學(xué)中，我們通常會(huì)研究這些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)。因?yàn)樗幬锖铣啥夹栌袡C(jī)合成，所以有機(jī)化學(xué)已然成為了國家重點(diǎn)的研究項(xiàng)目。10．（1.5分）有機(jī)物甲、乙、丙存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型和乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)B．乙屬于芳香烴，其發(fā)生sp2雜化的碳原子有13個(gè)C．丙分子式為C13H3O3，其所有原子可能共平面D．丙與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中有5個(gè)手性碳11．（1.5分）嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子不存在順反異構(gòu)B．有五種含氧官能團(tuán)C．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗3molNaOHD．可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)12．（2分）（雙選）某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：

+H2O下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A．化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B．化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D．化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素13．（2分）（雙選）腺苷酸-AMP的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（

）

A．分子式為B．“磷酸結(jié)構(gòu)”部分中心P原子為雜化C．“核糖結(jié)構(gòu)”部分含有5個(gè)手性碳原子D．“腺嘌呤結(jié)構(gòu)”中5個(gè)氮原子均可與過渡金屬離子形成配位健14．（7分，每空1分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，它的一種合成路線如下：已知：(1)A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學(xué)名稱是。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為；C→D的反應(yīng)類型為。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是。(4)G的分子式為；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不與發(fā)生顯色反應(yīng)；③含“”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2∶2∶2∶1。閱讀下列材料，完成以下問題（20分）在眾多化學(xué)反應(yīng)中，有一類反應(yīng)名為氧化還原反應(yīng)，是高中化學(xué)的基石，在電化學(xué)中起著很重要的作用，因?yàn)樗谋举|(zhì)涉及電子的轉(zhuǎn)移。15．（1.5分）下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－16．（1.5分）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確具有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原B用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維C用鋁槽運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與不反應(yīng)D的金屬性比強(qiáng)不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕A．A B．B C．C D．D17．（2分）（雙選）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水C室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色I(xiàn)-的還原性比Fe2+的強(qiáng)D向久置的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解部分被氧化A．A B．B C．C D．D18．（7分，每空1分）電解鋅的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量富鈷渣，主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工藝可利用富鈷渣生產(chǎn)高純鋅：回答下列問題：(1)在“溶浸”中，需攪拌并控制溫度85℃，其目的是。(2)加入H2O2后生成FeOOH的化學(xué)方程式為。(3)“濾液①”中含有的金屬離子有Cd2+、Co2+、。(4)“除錳鈷”中，生成MnO2的離子方程式為。(5)還原除雜的“濾渣”主要成分是。(6)“電解”可通過如圖裝置實(shí)現(xiàn)。電解時(shí)，鈦合金上的電極反應(yīng)式為。電解后，不銹鋼區(qū)域的NaOH溶液濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。19．（8分，每空1分）A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出F的電子式。(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為，原因?yàn)?、用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示

。(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋骸?5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=mol/(L·min)，若繼續(xù)通入和，再次達(dá)到新平衡后，的物質(zhì)的量介于之間。(6)寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。閱讀下列材料，完成以下問題（17分）在18世紀(jì)初，有一位科學(xué)家富蘭克林發(fā)現(xiàn)了電的存在，提出了電的概念。在化學(xué)學(xué)科中，由于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)涉及到電子的轉(zhuǎn)移，所以也就有了電化學(xué)的說法?，F(xiàn)在日常生活中我們都需要電池，可以說，電化學(xué)已經(jīng)與我們的生活息息相關(guān)了。20．（1.5分）一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，電流由電極經(jīng)外電路流向電極B．充電時(shí)，從極區(qū)通過陽膜進(jìn)入極區(qū)C．放電時(shí)，減少，溶液中增加離子D．充電時(shí)，電極反應(yīng)式為：21．（1.5分）利用電解法將轉(zhuǎn)化為的原理如圖所示，右池通入，上方有甲烷氣體產(chǎn)生，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在Sn片上得電子，Sn片與電源的負(fù)極相連B．Pt極的電極反應(yīng)式為C．電解過程中，由Pt極區(qū)向Sn極區(qū)遷移D．同溫同壓下，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上產(chǎn)生和的體積比為1：422．（2分）（雙選）鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時(shí)下列說法正確的是A．該電池正極的電極反應(yīng)為B．該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極C．該電池放電時(shí)向鋅電極移動(dòng)D．該原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大23．（2分）（雙選）NO2、O2和熔融KNO3可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．放電時(shí)，NO向石墨Ⅱ電極遷移B．電池總反應(yīng)式為4NO2+O2=2N2O5C．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為2N2O5+O2+4e-=4NOD．當(dāng)外電路通過4mole-，負(fù)極上共產(chǎn)生2molN2O524．（9分，每空1分）目前市場上的電池種類繁多，性能也各不相同。根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題：(1)鎳—鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖甲所示。放電時(shí)，鎘電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，陽離子移向極（填“a”或“b”）。

(2)燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。燃料電池的介質(zhì)有多種形式，如酸性溶液、堿性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸鹽等。甲烷堿性燃料電池（乙圖）和熔融碳酸鹽燃料電池（丙圖）工作原理分別如圖所示：

①在乙圖中，b為極（填“正”或“負(fù)”），a電極反應(yīng)式為。②在丙圖中，d電極反應(yīng)式為。(3)以—空氣電池為電源，用惰性電極作電極材料電解氯化鈉溶液，如圖丁所示，該電池工作時(shí)，B裝置中b電極反應(yīng)式為，b、c電極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量比為（不考慮析出物質(zhì)的溶解）。

(4)如圖戊所示，用左池（總反應(yīng)式為，未配平）電解硫酸銅溶液。左池每消耗32g，理論上在右池（填“石墨”或“Ag”）極會(huì)析出gCu。閱讀下列材料，完成以下問題（22分）現(xiàn)代化學(xué)反應(yīng)中，非常多的反應(yīng)都需要在分散系中完成，其中因?yàn)樗姆稚⒛芰軓?qiáng)，所以大部分反應(yīng)需要在水中完成，那么就避免不了需要研究水中的各種平衡以及原理，在水中，我們會(huì)有酸堿性，溫度，電離與水解，這些都是高中學(xué)習(xí)探索的重點(diǎn)。25．（1.5分）下列敘述中，能證明CH3COOH是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．常溫下，0.010mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38mol·L－1D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)26．（1.5分）室溫下，向VmLcmol/L的NaOH溶液中通入氣體，pH與通入氣體的關(guān)系如圖所示(設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)，下列說法錯(cuò)誤的是A．通入的過程中，a、b、c三點(diǎn)水的電離程度B．b點(diǎn)溶液中C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中D．c點(diǎn)一定存在27．（2分）（雙選）下圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．該反應(yīng)也可以用甲基橙做指示劑C．酚酞指示劑由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1+lg328．（8分，每空1分）三氧化二鉻為綠色結(jié)晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的著色。工業(yè)常用鉻鎳礦(、，含、、、等雜質(zhì))回收鎳單質(zhì)和制備，其工藝流程如下圖所示：

已知：①；②“濾渣III”主要成分為；③為，；④

?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”過程包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過程，寫出轉(zhuǎn)化為的總化學(xué)方程式為。(2)“濾渣IV”主要成分是，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，觀察到溶液顏色發(fā)生變化，同時(shí)溢出氣體，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為，“溶液III”中加入尿素的離子方程式為，若“溶液III”中含，使沉降率達(dá)到99.9％，則加入尿素調(diào)控pH至少調(diào)至。(3)“濾渣I”中加入“酸A”是(填序號(hào))，“調(diào)pH”時(shí)最適宜使用的“物質(zhì)B”是(填序號(hào))。a．