2023年遼寧省葫蘆島市興城二中中考化學一模試卷（含答案解析）

2023年遼寧省葫蘆島市興城二中中考化學一模試卷

1.美好的生活需要我們共同創(chuàng)造。生活中的下列做法不涉及化學變化的是（）

A.用食醋清洗水壺中的水垢B.洗衣服店里用汽油洗衣服上的油漬

C.用熟石灰檢驗鍍態(tài)氮肥D.爐具清潔劑洗抽油煙機

2.安全無小事，關(guān)系你我他。下列做法錯誤的是（）

A.用氯化鈉消除路面積雪

B.用亞硝酸鈉代替食鹽做調(diào)味品

C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并不斷攪

D.如果不小心把氫氧化鈉溶液弄到了手上，應該立即用水沖洗，再涂上硼酸

3.下列物質(zhì)（或主要成分）的名稱、俗名與化學式一致的是（）

A..碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3B..氫氧化鈉、純堿、NaOH

C.氧化鈣、熟石灰、CaOD..氯化鈉、食鹽、NaCl

4.推理和歸納是學習化學的重要方法。以下推理正確的是（）

A.酸中一定含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸

B.合金含金屬元素，所以含金屬元素的物質(zhì)一定是合金

C.酚獻溶液遇到堿溶液變紅，所以所有的堿都能使酚配溶液變紅

D.堿性溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液

5.為了除去CO?中的HCI氣體，如圖，先通過飽和NaHC4溶液除去HC1,再通過濃/S。,除

去水蒸氣。最后得到的（7。2氣體質(zhì)量比原。。2氣體質(zhì)量（）

A.變大B.不變C.變小D.無法確定

6.用Mg、MgO、稀鹽酸、Mg（0H）2、CitC%溶液五種物質(zhì)兩兩混合，能得到MgC%的方法

有（）

A.兩種B.三種C.四種D.五種

7.如圖為XX泡打粉的標簽，下列說法錯誤的是（）

［品名］XX泡打粉

［凈含量］50g

［保質(zhì)期］18個月

［保存］請置「陰涼干燥處

【配料］碳酸氫訥、碳酸鈣、檸檬酸等

［使用方法］直接與面粉混合

［產(chǎn)品用途］油炸小食品、蛋糕制作等

A.NC1HCO3是酸B.泡打粉是混合物

C.加入泡打粉制作的蛋糕更松軟D.泡打粉屬于無毒的食品添加劑

8.關(guān)于化學反應“甲十乙一丙十丁”，下列描述不正確的是（）

A.若乙為稀鹽酸，則丙丁中一定有一種物質(zhì)屬于鹽

B.若丙是單質(zhì)，丁是化合物，則該反應一定是置換反應

C.若甲乙丙丁中有一種是單質(zhì)，則反應中一定有元素化合價的變化

D.若甲和乙發(fā)生中和反應，則產(chǎn)物中一定有水

9.某同學課堂筆記片段如下，其中記錄不正確的一處是（）

課題3金屬資源的利用和保護

一、鐵的冶煉一^

原理：FeXh+3CO辿2Fe+3c0?

【芋而誦扇嬴尸^鹵后贏jd

A.a處B.b處C.c處D.d處

10.下列發(fā)生化學反應觀察到的現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.硝酸鍍固體溶于水，溶液溫度降低

B.火堿溶液和稀鹽酸反應有氣泡生成

C.打開裝濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白煙

D.銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出

11.向AgN/溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺

綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。

②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。

③濾渣中一定含有Ago

④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含4gNO3，可能含有加仙/為

以上說法正確的個數(shù)為（）

A.0個B.1個C.2個D.3個

12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）

A.CaO（CaCO3）滴加稀鹽酸

B.將混合氣體通過固體CaO

C.CC>2（C。）通入氧氣點燃

D.KC《MnO2）加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

13.判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學反應需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀

鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學反應的是（）

僦

加

溶

通入CO?,港

沉

無明顯現(xiàn)象淀

14.某作物在進行無土栽培時需要含有氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養(yǎng)液。下列可用來配

制該營養(yǎng)液的是（）

A.KC1、K2so4、NaOHB.NH?、KCkK2s0〃

C.Na2cO3、K2cO3、Ca（PO4）2D.NH4HC03,NH4NO3,H2SO4

15.鑒別下列各組物質(zhì)所用試劑不合理的是選項（）

選項待鑒別物質(zhì)所用試劑

ACa（N。3）2、BaCl2.HC1三種溶液碳酸鈉溶液

BNaOH,NaCl、HC1三種溶液石蕊溶液

CNaOH、NaChCaC。?三種固體水

D氧化銅、木炭粉、鐵粉三種固體鹽酸

A.AB.BC.CD.D

16.化學用語是化學學科的專用語言，請用化學用語回答問題：

（1）純堿中的陰離子是。

（2）標出氧化電貝中鋼元素的化合價。

（3）果農(nóng)伯伯用的農(nóng)藥波爾多液里含有的鹽和堿?

（4）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式為

17.氯化鈉是食鹽的主要成分，是生活中時刻離不開的物質(zhì)。

a.從微粒角度看：氯化鈉是由構(gòu)成（用微粒符號表示）。

員從制備角度看：將海水進行可得到粗鹽。粗鹽提純的步驟包括①過濾②溶解③計算

產(chǎn)率④蒸發(fā)。正確順序為(填序號)，其中蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時,

停止加熱，利用余熱蒸干。

c.從變化角度看：氯化鈉和水在通電條件下能發(fā)生反應，化學方程式：2NaCl+2H2O業(yè)也

2NaOH+2H2T+T。

初中化學把化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另

一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據(jù)此判斷上述反應的反應類型

為。

18.鹽是一類重要的化合物，研究其性質(zhì)有十分重要的意義。如圖是KNO3、NaCl、NH4cl三

種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)“春播一粒種，秋收萬粒粟”，春耕之時，施肥可提高農(nóng)作物產(chǎn)量，題干中的物質(zhì)屬于復

合肥料的是。

(2)NaG是食鹽的主要成分，檢驗氯化鈉溶液含有氯離子的化學反應方程式是。

(3)40℃時,在盛有100g水的燒杯中加入45.5gN“4。，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為

(4)下列說法不正確的是o

A.KN3的濃溶液一定是KN%的飽和溶液

B.40℃時溶解等質(zhì)量的三種物質(zhì)，NaCl消耗的水最多

C.a點表示KN。3和NaCl的溶解度相等

溶

解

度

/g

19.生活中處處有化學。

(1)2022年3月，王亞平在天宮課堂實驗中將油和水混合振蕩，得到了不分層的油水混合物,

葉光富根據(jù)轉(zhuǎn)動形成向心力，又實現(xiàn)了油和水的分離。請判斷王亞平得到的不分層的油水混

合物(填“是”或“不是”)溶液。

(2)發(fā)熱小能手暖寶寶(成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等)使用過程中將能轉(zhuǎn)化為熱能。

20.將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微觀示意圖如圖(圖

中只畫出溶液中的主要離子，未參與反應的水分子沒有畫)。

(1)請根據(jù)以上微觀示意圖書寫相應的化學方程式;

(2)舉出中和反應的一個應用實例。

21.化學的學習讓我們對生活常識有了新的認知。

(1)最常用的食品干燥劑是，但它的使用注意事項是勿食，因為它和水反應會

同時生成熟石灰也有腐蝕性。

(2)酸雨是指pH的降水，但普通降水的pH也小于7,用化學方程式表示普通降水＜

7的原因。

(3)鋼釘?shù)闹饕煞质?它的含碳量比生鐵(填高或低)。

22.實驗室經(jīng)常需要將濃硫酸稀釋成稀硫酸，稀硫酸是化學反應的常用的藥品。

稀硫酸

用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字

圖1

質(zhì)量分數(shù)/%10°c200c30°c

20%1.1451.1391.133

98%1.8461.8361.826

(1)20℃時，在實驗室用98%的濃硫酸配制20%的硫酸溶液：

①若要配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸，所需要水的質(zhì)量為go

②用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和o(填儀器的序號)

A.托盤天平(帶祛碼)

B.藥匙

C.膠頭滴管

D.200mL量筒

E.50mL量筒

F.10mL量筒

③從表中找出稀釋過程需要用到的數(shù)據(jù)：g/cm3?！玖蛩崛芤旱拿芏?單位：g/cm3)】

(2)為探究98%的濃硫酸和20%的稀硫酸的性質(zhì)差別，某同學進行了如圖1實驗：

該同學觀察實驗現(xiàn)象是(填“濃”或“稀”)硫酸使白紙?zhí)炕f明即使是同種酸，

由于不同，它們的性質(zhì)不完全相同。

(3)某化學學習小組研究硫酸的性質(zhì)，將20%硫酸溶液放入試管中，如圖2所示(裝置氣密性

良好)，再向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計溫度升高，該物質(zhì)是

A.鋅粒

B.冰塊

C.銅塊

D.氯化鈉

E.氫氧化鈉

23.已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)，

B為紅棕色粉末，C由兩種元素組成，D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、

印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“一”表示

相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“T”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)

化)。部分反應物及反應條件已省略。請回答下列問題

(1)B物質(zhì)的化學式為；

(2)C物質(zhì)的用途為；

(3)D-?E反應觀察到的現(xiàn)象；

(4)E-。的化學反應方程式是。

24.根據(jù)如圖回答問題。以下是初中化學的一些基本實驗:

U

型

管

(1)4是實驗室中濃硫酸的稀釋操作，則其中玻璃棒的作用是。

(2)一段時間后，B中的實驗現(xiàn)象為。

(3)C實驗結(jié)束后，小組同學對實驗后試管內(nèi)無色溶液成分展開了討論。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除酚麟外還有什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaCl和HC1

猜想二：

【實驗設(shè)計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的的是O

A.紫色石蕊溶液

B.Cu

C.AgNO3

D.Na2CO3

【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，請你確認小瑩同學的方

案是否可行，并說明原因?

(4)。的實驗操作可以完成的實驗是。

①從NaCl溶液中得到NaCl晶體

②除去Na2c。3溶液中混有的KC1

③將CaCO3與水分離

(5)4?F中有用氯化鈉配制生理鹽水時需要的步驟，按操作順序是圖(填字母)。

25.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：

(1)實驗室用裝置A制取氧氣時,試管中所盛的藥品是，若用裝置D收集產(chǎn)生的氧氣，

氣體應從(填“a”或"b”)端進入。

(2)實驗室用裝置B制取二氧化碳時，反應的文字表達式為,裝置C也可作為實驗室

制取二氧化碳的發(fā)生裝置，與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點是o

(3)二氧化碳溶于水形成碳酸，用裝置F檢驗其酸性時的現(xiàn)象是,圖中標有①的儀器

名稱是。

26.實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現(xiàn)標為A、B、C、D,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、

硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。

【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？

【進行實驗】甲同學實驗如圖所示：

氫氧化鋼溶液

由此甲同學認為A一定不是.

【表達與交流】甲同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃吁芤?，酚微溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同

學的結(jié)論：A是氯化饃溶液。乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是,于是

乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是

。由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的，同時確定了A的成分。

乙同學繼續(xù)實驗如圖所示：

o

□

寸

n

?

l-p1

【收集證據(jù)】觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀。

【解釋與結(jié)論】寫出D中發(fā)生反應的化學方程式o乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四

種溶液。

27.“鐵強化醬油”就是以強化營養(yǎng)為目的，按照標準在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸

鐵鈉(Go"i2FeN2Na08)制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品。乙二胺四乙酸鐵鈉為淡土黃色結(jié)晶性粉末,

根據(jù)以上資料，請回答下列問題：

乙二胺四乙酸鐵鈉是由種元素組成的化合物，其中鐵、鈉元素的質(zhì)量比是。

28.將25.6gNaCZ和MgC%固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，恰好完全反應時，測得生成白色沉淀11.6g。列式

完整計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、用食醋清洗水壺中的水垢，是醋酸與碳酸鈣發(fā)生了化學反應，涉及化學變化，

故選項不符合題意；

B、用洗潔精清洗衣服上的油污過程中只是將油污分散成小的油滴，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理

變化，故選項符合題意；

C、用熟石灰檢驗錢態(tài)氮肥的過程中熟石灰與鏤鹽發(fā)生了反應生成具有刺激性氣味的氨氣，發(fā)生

了化學變化，故選項不符合題意；

D、爐具清潔劑洗抽油煙機是由于清潔劑與油污反應生成了可溶于水的物質(zhì)，發(fā)生了化學反應，

涉及化學變化，故選項不符合題意?

故選：Bo

有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W變化的特征是：有新

物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，

問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.【答案】B

【解析】解：4由于氯化鈉溶于水使其凝固點降低，因此用氯化鈉消除路面積雪，故A正確；

B.亞硝酸鈉具有毒性，不能用亞硝酸鈉代替食鹽做調(diào)味品，故B不正確；

C.濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注

入水中，并不斷攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉固體具有腐蝕性，沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，使兩者發(fā)

生中和反應，而降低對皮膚的腐蝕，故D正確；

故選：Bo

A.根據(jù)食鹽的用途分析；

B.根據(jù)亞硝酸鈉的毒性分析；

C.濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱分析；

D.根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析。

本題考查了化學實驗安全以及事故處理方法，常見物質(zhì)的用途，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為Na"C03,其名稱、俗名、化學式不一致。

B、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH,其名稱、俗名、化學式不一致。

C、氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO,其名稱、俗名、化學式不一致。

D、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCL其名稱、俗名、化學式一致。

故選：D。

根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可.

本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

4.【答案】D

【解析】解：A、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，因此酸中一定含氫元素，但

含氫元素的化合物不一定是酸，如水，推理錯誤；

B、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金

含金屬元素，但含金屬元素的物質(zhì)不一定是合金，如純鐵，推理錯誤；

C、酚酥溶液遇到堿溶液變紅，但并不是所有的堿都能使酚獻溶液變紅，如氫氧化銅是一種難溶

性堿，不能電離出氫氧根離子，因此氫氧化銅不能使酚醐溶液變紅色，推理錯誤；

D、堿性溶液的pH都大于7,所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液，推理正確。

故選：D。

A、根據(jù)酸的概念來分析；

B、根據(jù)合金的概念來分析；

C、根據(jù)堿的性質(zhì)來分析；

D、根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系來分析。

本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方

法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

5.【答案】A

【解析】解：為了除去CO?中的HC1氣體，如圖，先通過飽和NaHC%溶液除去HCL此時HC1

氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通過濃“25。4除去水

蒸氣。由于除雜過程中有二氧化碳生成，則最后得到的。。2氣體質(zhì)量比原CO2氣體質(zhì)量要大。

故選：Ao

根據(jù)HC1氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，除雜過程中有

二氧化碳生成來分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

6.【答案】C

【解析】解：由所給的物質(zhì)中選擇兩兩之間的反應可知:

1、鎂可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鎂；

2、氧化鎂可以和稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鎂；

3、氫氧化鎂可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化鎂；

4、鎂比銅活潑，鎂可以和氯化銅溶液反應生成氯化鎂并置換出銅；

由以上分析可知，五種物質(zhì)兩兩混合，能得到MgC%的方法有4種。

故選：Co

根據(jù)物質(zhì)兩兩之間的反應來解答該題，前提是能夠生成氯化鋅，可以據(jù)此答題.

本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用、復分解反應的條件的應用，培養(yǎng)學生的

應用知識的能力和解決問題的能力.

7.【答案】A

【解析】解：A、鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，碳酸氫鈉是由鈉離子和

碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，則Na，。生是鹽，故選項說法錯誤。

B、混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，由標簽可知，泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等

物質(zhì)，則泡打粉是混合物，故選項說法正確。

C、泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)，碳酸氫鈉受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，

則加入泡打粉制作的蛋糕更松軟，故選項說法正確。

D、碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)可以安全食用，則泡打粉屬于無毒的食品添加劑，故選項

說法正確。

故選：Ao

A、根據(jù)鹽是由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物來分析；

B、根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)來分析；

C、根據(jù)泡打粉中含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)，加熱時會產(chǎn)生二氧化碳氣體來分析；

D、根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等物質(zhì)可以安全食用來分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】B

【解析】解：A、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與堿

反應生成鹽和水，一般情況下能與鹽反應生成新酸和新鹽，若乙為稀鹽酸，則丙丁中一定有一種

物質(zhì)屬于鹽，故選項說法正確。

B、若丙是單質(zhì)，丁是化合物，該反應不一定是置換反應，如CO+Ciz。-Cu+CO2,故選

項說法錯誤。

C、若甲乙丙丁中有一種是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0,則反應中一定有元素化合價的變化,

故選項說法正確。

D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，若甲和乙發(fā)生中和反應，則產(chǎn)物中一定有水，故

選項說法正確。

故選：B。

A、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0,進行分析判斷。

D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。

本題難度不大，掌握中和反應的特征、酸的化學性質(zhì)、置換反應的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】D

【解析】解：A、反應前后，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，故選項說法正確。

B、一氧化碳具有還原性，在高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應條件是高

溫，故選項說法正確。

C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故選項說法正確。

D、一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應，故選

項說法錯誤。

故選：D。

根據(jù)一氧化碳具有還原性，在高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、氧化反應和還原反應的特征等是正確解答

本題的關(guān)鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A、硝酸核固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，但屬于物理變化，不是化學反應，故

選項錯誤。

B、火堿溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空

氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項錯誤。

D、銅絲放入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，故選項正確。

故選：D。

A、根據(jù)硝酸錢溶于水吸熱，進行分析判斷。

B、根據(jù)酸的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷。

D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、硝酸鍍固體溶于水吸熱、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解

答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質(zhì)顏色的變化。

11.【答案】B

【解析】解：由題中信息可知，反應后的濾液呈淺綠色,則反應后濾液一定含有4(N03)3、Fe(N03)2,

可能含有4gN03溶液。反應后的濾渣中一定含有Ag,一定沒有鋁，可能含有鐵。向濾渣中加入稀

鹽酸，如鐵有剩余，有氣泡產(chǎn)生，如鐵沒有剩余，則不會產(chǎn)生氣泡，①錯誤；

因無法確定是否含有力gN03溶液，所以向濾液中加入稀鹽酸，不一定有沉淀產(chǎn)生，②錯誤；

在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，③正確；

反應后濾液一定含有4(NC)3)3、Fe(N(?3)2，可能含有溶液，④錯誤。

故選：B。

在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種

金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的

金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一

種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液?？梢該?jù)此分析該題。

解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，

根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，

最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。

12.【答案】D

【解析】【試題解析】

解：A、CaO和CaC03均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜

原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、42。和HC1氣體均能與氧化鈣反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項所采取的方法錯誤。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣

體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。

D、KC1易溶于水，MnC>2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故

選項所采取的方法正確。

故選：D。

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時

被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原

物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試

劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

13.【答案】A

【解析】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，用pH試紙測得溶液的pH等于7,說明溶液顯中性，能

證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，故選項正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能證明兩者發(fā)生了中和反應，

故選項錯誤。

C、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明兩者發(fā)生了中和反應，故

選項錯誤。

D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明氫氧化鈉溶液有剩余，不能證

明兩者發(fā)生了中和反應，故選項錯誤。

故選：Ao

根據(jù)證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應，可通過證明反應物減少或消失和有新物質(zhì)生成，結(jié)合

酸與堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷。

本題難度不大，明確可通過溶液的酸堿性發(fā)生了改變證明發(fā)生了中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A、該組物質(zhì)中缺少氮元素，且氫氧化鈉具有腐蝕性，故A錯；

B、該組物質(zhì)中含有氮元素和鉀元素，故B正確；

C、該組物質(zhì)中缺少氮元素，且碳酸鈉能與磷酸鈣反應，生成碳酸鈣沉淀，碳酸鉀與硫酸鈣反應，

生成碳酸鈣沉淀，從而降低肥效，故C錯；

D、該組物質(zhì)中缺少鉀元素，且硫酸具有很強的腐蝕性，故D錯。

故選：Bo

根據(jù)題意可知，配制營養(yǎng)液的物質(zhì)中應該含有氮、鉀兩種營養(yǎng)元素進行分析。

解答本題要分析物質(zhì)中是否含有鉀元素和氮元素，是否顯酸性，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題

做出正確的判斷。

15.【答案】A

【解析】解：A、碳酸鈉溶液與Ca(N03)2、BaCL溶液反應均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故選項

正確。

B、NaOH、NaCl、HC1三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紫色、紅

色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤。

C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化；碳酸鈣難溶于水；可以

鑒別，故選項錯誤。

D、鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色；與鐵粉反應生成

氫氣，會觀察到產(chǎn)生氣泡；與木炭粉不反應，無明顯現(xiàn)象；可以鑒別，故選項錯誤。

故選：A?

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適

當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍?/p>

法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

16.【答案】COl~Ba0CuS04'Ca(OH)2Al2O3

【解析】解：(1)純堿中的陰離子是碳酸根離子，其離子符號為cog。

(2)由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，

故氧化鋼中鋼元素的化合價顯+2價可表示為

(3)果農(nóng)伯伯用的農(nóng)藥波爾多液里含有的鹽和堿是硫酸銅和氫氧化鈣，其化學式分別是CuSO,、

Ca(0“)2。

(4)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素分別是鋁元素和氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧

化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為42。3。

故答案為：

(i)cof-；

+2

⑵Ba。；

(3)CUS04,Ca(0H)2；

(4)施。3。

(1)根據(jù)純堿中的陰離子是碳酸根離子，進行分析解答。

(2)化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后。

(3)根據(jù)果農(nóng)伯伯用的農(nóng)藥波爾多液里含有的鹽和堿是硫酸銅和氫氧化鈣，進行分析解答。

(4)根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素分別是鋁元素和氧元素，進行分析解答。

本題難度不大，掌握常見化學用語(化學式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合

價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。

17.【答案】Na+、Cl-蒸發(fā)結(jié)晶②①④③較多量固體氧化還原反應

【解析】解：a.從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、C廠構(gòu)成的；

b.從制備角度看：海水中含有大量的食鹽，將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；粗鹽提純的步驟包

括①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率，正確順序為②①④③；其中蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較

多量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干；

c.根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生變化分析可知，生成物中還缺少2個C1,因此該

物質(zhì)為C%;2NaCl+2H2O迪電2NaOH+2H2T+Cl2T,該反應中，氯元素、氫元素的化合

價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；

故答案為：

a.Na*、Cl~\

b.蒸發(fā)結(jié)晶：②①④③；較多量固體；

c.Cl2t氧化還原反應。

a.物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，據(jù)此分析；

b.海水進行蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，鹽提純的步驟包括①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率，據(jù)此分析。

c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，根據(jù)氧化還原反應定義進行分析。

本題考查了氯化鈉與粗鹽的提純、氧化、還原反應、質(zhì)量守恒定律及其應用等相關(guān)知識，掌握學

科基礎(chǔ)知識即可解答。

18.【答案】硝酸鉀NaCl+AgNO3=AgCl1+NaNO3145.5g4c

【解析】解：(DKNO3中含有氮、磷、鉀中的氮元素與鉀元素，屬于復合肥；NaCl中不含氮、磷、

鉀，不是化肥；NH4a中只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥：故答案為：硝酸鉀；

(2)NaC7是食鹽的主要成分，檢驗氯化鈉溶液含有氯離子的化學反應方程式是NaC，+AgN03=

AgCl1+NaNO3；故答案為：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3；

⑶由溶解度曲線可知，40℃時，NH4a的溶解度為45.8g,40℃時，在盛有100g水的燒杯中加入

45.5gNH4Cl,充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為145.5g；故答案為：145.5g；

(4)4溶液的濃稀與溶液的飽和和不飽和沒有關(guān)系，因此KNO3的濃溶液不一定是KN/的飽和溶液,

說法錯誤；

B.40℃時，氯化鈉的溶解度最小，因此該溫度下溶解等質(zhì)量的三種物質(zhì)，NaCl消耗的水最多，說

法正確；

C.溶解度一定要指明溫度，不能說a點表示KN/和NaCl的溶解度相等，說法錯誤。

故答案為：AC。

(1)復合肥是含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥；

(2)根據(jù)檢驗氯化鈉溶液含有氯離子來分析；

(3)根據(jù)40℃時，NH4G的溶解度為45.8g來分析；

(4)根據(jù)溶液的狀態(tài)、溶解度、溶解度曲線的意義來分析。

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液

和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

19.【答案】不是化學能

【解析】解(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，油水混合物不屬于溶液，是乳濁液；

(2)暖寶寶使用過程中是鐵與氧氣、水接觸發(fā)生化學反應放出熱量，該過程發(fā)生化學反應是將化學

能轉(zhuǎn)化為熱能。

故答案為：(1)不是；

(2)化學能。

(1)根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物來分析解答；

(2)暖寶寶使用過程中是鐵與氧氣、水接觸發(fā)生化學反應放出熱量，該過程發(fā)生化學反應是將化學

能轉(zhuǎn)化為熱能；

本題較簡單，掌握能量形式的轉(zhuǎn)化和溶液的概念是解決本題的關(guān)鍵。

20.【答案】NH3-H2O+HCl=NH4Cl+/。用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等(合理即

可)

【解析】解：(1)將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，由反應的微觀示意圖，鹽酸和

氨水反應生成氯化筱和水，反應的化學方程式為N%-H2O+HCl=NH4Cl+H2O.

(2)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，用含氫氧化鋁

的藥物減少胃液中多余的酸等(合理即可)。

故答案為：

(1)N“3-H2o+HCl=NH4Cl+“2。；

(2)用含氫氧化鋁的藥物減少胃液中多余的酸等(合理即可)。

(1)根據(jù)將A燒杯中的鹽酸溶液與B燒杯中的氨水混合，鹽酸和氨水反應生成氯化鉉和水，進行

分析解答。

(2)根據(jù)中和反應的應用，進行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應的原理、實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

21.【答案】生石灰(或氧化鈣)放出大量的熱小于5.6CO2+“2。=”2。。3鐵低

【解析】解：(1)氧化鈣俗稱生石灰，它能與水反應生成熟石灰，并放出大量的熱，在生活中常用

作干燥劑，但不能食用；故答案為：生石灰(或氧化鈣)；放出大量的熱；

(2)酸雨是指pH小于5.6的降水，但普通降水的pH也小于7,原因是空氣中的二氧化碳與水反應

生成了碳酸，化學方程式為6702+“2。=”2。。3；故答案為：小于5.6；。。2+“2。=”2。。3；

(3)鋼是一種鐵合金，因此鋼釘?shù)闹饕煞质氰F，鋼的含碳量為0.03%?2%,生鐵的含碳量為2%?

4.3%,因此它的含碳量比生鐵低；故答案為：鐵；低。

(1)根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析；

(2)根據(jù)酸雨的概念以及普通降水顯酸性的原因來分析；

(3)根據(jù)鐵合金的種類及其含碳量來分析。

化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，要學好化學知識，為生產(chǎn)、生活服務。

22.【答案】39CEF1.836濃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)AE

【解析】解：(1)①設(shè)配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸，所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,49gx20%=

98%x,則x=10g,所需水的質(zhì)量為49g-10g=39g；

②20℃時，iog濃硫酸的體積為森攝系x5.4mL,則用10mL的量筒量取濃硫酸的體積，用50mL

的量筒量取水的體積，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；

③因為需要用量筒量取20℃的濃硫酸，所以要知道濃硫酸的體積，則稀釋過程需要用到的數(shù)據(jù)是

20℃時濃硫酸的密度1.836。/。/；

(2)濃硫酸有脫水性，因此能夠觀察到濃硫酸使白紙?zhí)炕f明即使是同種酸，由于溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同；

(3)向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計溫度升高，說明加入的物質(zhì)與稀硫酸反應放出了熱量，鋅和稀

硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，同時放出熱量，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，同時放出

熱量，則加入的物質(zhì)是鋅粒、氫氧化鈉。

故答案為：(1)①39；

@CEF；

③1.836；

(2)濃；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

⑶AE。

(1)①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來分析；

②配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；

③配制稀硫酸需要知道20℃時濃硫酸的密度；

(2)濃硫酸有脫水性、吸水性和強氧化性；

(3)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，同時放出熱量，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,

同時放出熱量：

本題是用濃溶液配制稀溶液，利用濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量等于稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量來列式解答，掌

握濃硫酸的性質(zhì)及反應放熱來解答本題。

23.【答案】注2。3金屬除銹產(chǎn)生白色沉淀2NaOH+。。2=+“2。

【解析】解：(1)由分析可知，B物質(zhì)是氧化鐵，化學式為：Fe2O3i

(2)C物質(zhì)是鹽酸，鹽酸的用途為：金屬除銹(合理即可)；

(3)D-E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)

生白色沉淀；

(4)E-。的反應可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：

2NaOH+C02=Na2CO3+H20.

故答案為：

(1)匹。3；

(2)金屬除銹；

(3)產(chǎn)生白色沉淀；

(4)2NaOH4-C02=Na2CO3+H20.

A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物質(zhì)。B為紅棕色粉末，則B是氧化鐵；C

由兩種元素組成，能和氧化鐵反應，則C是鹽酸；D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌

劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，則D是碳酸鈉；碳酸鈉和E能相互轉(zhuǎn)化，則E是氫氧化鈉；據(jù)此分析解答。

本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和

題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

24.【答案】攪拌、散熱鐵絲生銹，U型管中的液面左邊升高，右邊下降NaClBC可行，如果

滴加氫氧化鈉溶液一段時間后溶液變紅色，說明溶液中含有氯化氫，如果溶液立即變紅色，說明

不含有氯化氫③F-E

【解析】解：(1)4是實驗室中濃硫酸的稀釋操作，則其中玻璃棒的作用是攪拌、散熱。

故答案為：攪拌、散熱。

(2)一段時間后，B中的實驗現(xiàn)象為鐵絲生銹，U型管中的液面左邊升高，右邊下降。

故答案為：鐵絲生銹，U型管中的液面左邊升高，右邊下降。

(3)【猜想假設(shè)】

猜想一：鹽酸過量時是NaCl和HC1

猜想二：恰好完全反應時是NaCl

故答案為：NaCL

【實驗設(shè)計】

A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，利用石蕊試液能夠驗證是否含有鹽酸，該選項正確。

B.Cu不能和鹽酸反應，不能驗證是否含有鹽酸，該選項不正確。

C.氯化鈉和鹽酸都能和AgN/反應生成白色沉淀氯化銀,不能驗證是否含有鹽酸,該選項不正確。

D.Na2c。3和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡，能夠驗證是否含有鹽酸,

該選項正確。

故答案為：BCo

【討論交流】

小瑩同學的方案可行，如果滴加氫氧化鈉溶液一段時間后溶液變紅色(氫氧化鈉先和鹽酸反應，鹽

酸完全反應后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色)，說明溶液中含

有氯化氫，如果溶液立即變紅色，說明不含有氯化氫。

故答案為：可行，如果滴加氫氧化鈉溶液一段時間后溶液變紅色，說明溶液中含有氯化氫，如果

溶液立即變紅色，說明不含有氯化氫。

(4)。的實驗操作可以完成的實驗是將CaC03與水分離，即過濾。

故答案為：③。

(5)4?F中有用氯化鈉配制生理鹽水時需要的步驟，按操作順序是圖以稱量)-E(溶解)。

故答案為：F-E.

(1)濃硫酸溶于水放熱。

(2)鐵生銹條件：與水和氧氣同時接觸。

(3)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。

鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色。

氯化鈉和鹽酸都能和切可。3反應生成白色沉淀氯化銀。

Na?C03和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(4)過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。

(5)/1?尸中有用氯化鈉配制生理鹽水時需要的步驟，按操作順序是圖F(稱量)-E(溶解)。

合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、

進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。

25.【答案】氯酸鉀和二氧化銃a碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+水+二氧化碳能控制反應的發(fā)生和停

止紫色石蕊溶液變紅點滴板

【解析】解：(1)裝置A是固體加熱型裝置，試管口沒有棉花，適用于氯酸鉀制取氧氣，所以裝置

A試管中所盛的藥品是氯酸鉀和二氧化鋅；氧氣不易溶于水，密度比水小，若用裝置D收集產(chǎn)生

的氧氣，氣體應從a端進入。

(2)實驗室制取二氧化碳的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的文字表

達式為：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+水+二氧化碳；C裝置帶有止水夾和多孔隔板，關(guān)閉止水夾，試管

內(nèi)氣體增多，壓強增大，液體被壓到長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體排出，

壓強減小，液體從長頸漏斗流下，固液接觸，反應發(fā)生，所以與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點

是：能控制反應的發(fā)生和停止。

(3)二氧化碳溶于水形成的