化學(xué)原子核的組成

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識§1.3.3原子核的組成1、寫出NaMg2+OCl-的結(jié)構(gòu)示意圖復(fù)習(xí)：練習(xí)：1.某An+離子的質(zhì)子數(shù)為a,則它的核外電子數(shù)為____2.某B2-離子的核外電子排布與氬原子相同,則B為____元素復(fù)習(xí)：2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？水是由

構(gòu)成的氯化鈉是由

構(gòu)成的銅是由

構(gòu)成的3、分子、原子、離子之間有什么關(guān)系？4、原子是由

和

構(gòu)成的

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子的質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量

≈質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子相對質(zhì)量+中子相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子：

中子：原子

核外電子：

原子核構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子(Z)中子(N)質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量1/18361.007≈11.008≈1原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018.998Na1222.990Al14

26.982問題解決：P31質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）≈相對原子質(zhì)量原子的表示:XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）練習(xí)書P31表1-8中原子的組成二、核素和同位素

2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。1.核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子氫元素：

11Ｈ12Ｈ13Ｈ同位素的原子，其中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其化學(xué)性質(zhì)相同。問題：同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？如：17

Cl

3517

Cl37與17Cl

3517Cl373.元素、核素和同位素的關(guān)系同位素核素1核素2…..同種元素二、核素和同位素

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都要相同知識歸納1、同一種元素：只要質(zhì)子數(shù)相同2、同一種核素（或同一種原子）：3、同一種元素的不同核素互稱為同位素如：1H11H21H3氕氘(D)氚(T)決定元素種類的是

，決定核素種類的是

，決定原子種類的是

，決定原子質(zhì)量的是

，

決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是

。練習(xí)1（選擇填空）：質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)微粒質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)近似相對原子質(zhì)量D2T2H216OD216O練習(xí)2：填表H

據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)I12553A、72B、19C、53D、125

練習(xí)：是()微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)練習(xí)3：填表614NH4+16OH-bRn-

a、D2、T2、

、1H217O、D218O2中：含有

種原子(核素)，

種分子，

種元素。662練習(xí)4：所含的元素中哪些互為同位素？、D、T,、、練習(xí)5：2g重水中含多少個中子？名校學(xué)案P1910、Eu的核電荷數(shù)為63相對原子質(zhì)量為152問：3molEu的質(zhì)子數(shù)為

NA

7、氫元素存在1H、2H、3H三種核素，則自然界中的氫分子最多有

種。8、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和Al3+D、NO和CO思考：寫出10電子的微粒的化學(xué)式作業(yè)：名校學(xué)案P20復(fù)習(xí)：寫出10電子的微粒：寫出18電子的微粒：名校學(xué)案P133、某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。5、下列溶液中，鈉離子物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、1000ml0.2mol/L的NaCl溶液B、100ml0.25mol/L的Na2CO3溶液C、100ml0.3mol/L的NaNO3溶液D、10ml0.2mol/L的Na2SO4溶液P147、（1）要配置0.1mol/L碳酸鈉溶液250ml，需秤取碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量為

。（2）現(xiàn)將5ml1mol/L的氫氧化鈉溶液加水稀釋至100ml，需要用到的玻璃儀器是

。8、(2)濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml，相對分子質(zhì)量為98。將50ml該濃硫酸與200ml水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？P14-15P1410、實驗室要配置1mol/L的稀硫酸500ml，需要98%密度為1.84g/ml的濃硫酸

mlP157、實驗室要配置1mol/L的稀硫酸480ml，需要98%密度為1.84g/ml的濃硫酸

ml配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1、當(dāng)?shù)钩隽客矁?nèi)的濃硫酸后，沒有洗滌量筒2、如果加水超過了刻度線，有用膠頭滴管吸出，使液面恰好到刻度線3、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液進行潤洗4、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線下，又再加水5、定容時仰視刻度線6、在紙上稱氫氧化鈉固體配置溶液5、25℃時，將某濃度的芒硝（Na2SO4·10H2O）溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶