人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握金屬與非金屬的區(qū)別了解金屬元素的化學(xué)活性二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容金屬的物理性質(zhì)金屬具有以下的物理性質(zhì)：密度大：金屬元素的密度普遍較大，通常在0.73g/cm3到19.32g/cm3之間。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好：金屬是良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱材料，可以方便地進(jìn)行電流和熱量的傳導(dǎo)。具有金屬光澤：金屬表面光亮，呈金屬特有的金屬光澤。易延展性和可塑性：金屬可以通過鍛打、拉伸等方法改變其形狀，能夠制成各種形狀的鑄件、線材和薄片等。熔點(diǎn)低：大多數(shù)金屬的熔點(diǎn)較低，便于加工和使用。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在以下幾個方面：金屬活動性：金屬元素具有不同的化學(xué)活性，有的金屬容易與非金屬反應(yīng)，而有的金屬則不容易反應(yīng)。金屬氧化：金屬元素與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，也稱為金屬的氧化反應(yīng)。具體的反應(yīng)公式為：金屬+氧氣→金屬氧化物。其他金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)：金屬還能與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成新的金屬。該反應(yīng)被稱作金屬的置換反應(yīng)。金屬與非金屬的區(qū)別金屬與非金屬之間存在以下的區(qū)別：電子結(jié)構(gòu)：金屬元素的外層電子較少，通常少于4個，而非金屬元素的外層電子較多，通常大于4個?；蟽r：金屬元素的化合價通常為正，而非金屬元素的化合價根據(jù)其化合物的類型可以是正、負(fù)或零。氧化物性質(zhì)：金屬氧化物是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，而非金屬氧化物是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。高溫燃燒：金屬元素在高溫下會燃燒，生成金屬氧化物，而非金屬元素在高溫下不會燃燒。金屬元素的化學(xué)活性金屬元素的化學(xué)活性可根據(jù)其易失去電子和形成陽離子的傾向來進(jìn)行判斷。一般來說，金屬元素的化學(xué)活性隨著原子半徑的增大而增強(qiáng)?；顫娊饘贂c非金屬發(fā)生反應(yīng)，而不活潑金屬則不易發(fā)生反應(yīng)。在化學(xué)活性上，金屬元素可以分為活潑金屬和不活潑金屬?；顫娊饘侔ㄢc、鉀、鎂、鋁等，它們在常溫下與非金屬反應(yīng)較為劇烈。不活潑金屬包括銅、銀、金等，它們在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。三、導(dǎo)學(xué)要點(diǎn)金屬具有的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬的區(qū)別金屬元素的化學(xué)活性四、課堂小結(jié)金屬是一類具有特殊性質(zhì)的化學(xué)元素。通過學(xué)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，我們可以更好地了解金屬的特點(diǎn)和變化。同時，金屬與非金屬之間的區(qū)別和金屬元素的化學(xué)活性也是我們需要掌握的重要知識點(diǎn)。在今后的學(xué)習(xí)中，我們會繼續(xù)深入探討金屬的更多性質(zhì)和應(yīng)用場景。以上就是本次導(dǎo)學(xué)案的全部內(nèi)容，希望大家通過學(xué)習(xí)能夠更好地理解并掌握