人教版九年級下冊 第十單元 《酸和堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級下冊第十單元《酸和堿》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識回顧1.什么是酸，什么是堿？酸是指能夠放出氫離子（H+）的物質(zhì)。堿是指能夠放出氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。2.酸和堿的性質(zhì)有哪些？酸的性質(zhì)有：酸味酸性物質(zhì)能導(dǎo)電藍色石蕊試劑變紅堿的性質(zhì)有：有苦味的堿性物質(zhì)能導(dǎo)電紅色石蕊試劑變藍3.酸和堿的化學(xué)式有什么特點？酸和堿的化學(xué)式都有共同的特點，即它們中都含有氫離子。酸的化學(xué)式中氫離子位于離子的前面，如HCl代表鹽酸。堿的化學(xué)式中氫氧根離子位于離子的后面，如NaOH代表氫氧化鈉。4.酸-堿反應(yīng)的特點是什么？酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)生的產(chǎn)物是鹽和水。這種反應(yīng)被稱為中和反應(yīng)。二、案例分析案例一：哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿？下面是一些常見物質(zhì)，請判斷它們是酸還是堿，并寫出相應(yīng)的化學(xué)式。水果中的檸檬汁：酸，化學(xué)式為C6H8O7；清潔劑中的氨水：堿，化學(xué)式為NH4OH；可樂中的磷酸：酸，化學(xué)式為H3PO4；水中的食鹽：中性物質(zhì)，不是酸也不是堿；清潔劑中的鹽酸：酸，化學(xué)式為HCl；牙膏中的碳酸鈉：堿，化學(xué)式為Na2CO3。案例二：酸和堿的濃度是如何影響中和反應(yīng)的？下面是三種不同濃度的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液，它們之間發(fā)生中和反應(yīng)，請利用已學(xué)知識回答以下問題。若鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，是否意味著中和反應(yīng)的產(chǎn)物的量也相同？為什么？當(dāng)鹽酸的濃度增加，氫氧化鈉的濃度不變，中和反應(yīng)的結(jié)果會有何變化？為什么？答案：鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，不意味著中和反應(yīng)的產(chǎn)物的量也相同。因為濃度只是指物質(zhì)在溶液中的含量，不一定表示物質(zhì)反應(yīng)的能力，而中和反應(yīng)的量取決于酸堿之間的摩爾比例。當(dāng)鹽酸的濃度增加，氫氧化鈉的濃度不變，中和反應(yīng)的結(jié)果是產(chǎn)物中酸的量增加，堿的量不變。這是因為當(dāng)酸的濃度增加時，酸會釋放更多的氫離子，與氫氧化鈉中的氫氧根離子反應(yīng)，從而產(chǎn)生更多的水和鹽。三、拓展練習(xí)下列酸和其所含的氫離子的形式是否正確？若不正確，請改正。碳酸氫根離子：不正確，應(yīng)為碳酸根離子。硝酸氫根離子：正確。亞硝酸根離子：不正確，應(yīng)為亞硝酸氫根離子。硫酸氫根離子：正確。下面哪個物質(zhì)是中性物質(zhì)？HClH2SO4NH4ClNaCl答案：NaCl是中性物質(zhì)。請列舉三種常見的酸和堿。酸：鹽酸、硫酸、檸檬酸；堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋁。四、總結(jié)本復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案回顧了酸和堿的基礎(chǔ)知識，包括酸和堿的定義、性質(zhì)，以及酸-堿反應(yīng)的特點。通過案例分析和拓展練習(xí)，鞏固了學(xué)生對所學(xué)知識的理解和運用能