高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理31化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

（三十一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)儀器的使用一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0平底燒瓶圓底燒瓶蒸餾燒瓶三頸燒瓶SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0梨形分液漏斗球形分液漏斗長頸漏斗普通漏斗SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0球形干燥管干燥器研缽泥三角SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0坩堝蒸發(fā)皿表面皿燃燒匙SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0膠頭滴管溫度計(jì)容量瓶錐形瓶SKIPIF1<0SKIPIF1<0堿式滴定管酸式滴定管水冷凝管坩堝鉗SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0三腳架啟普發(fā)生器量筒石棉網(wǎng)二、中學(xué)化學(xué)中與“0”相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題1．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液體的體積時(shí)液面在“0”刻度或“0”刻度以下。2．量筒沒有“0”刻度，容量瓶無“0”刻度。3．托盤天平的“0”刻度在標(biāo)尺的最左邊和刻度盤的中間，天平在使用時(shí)要調(diào)“0”，使用完后再調(diào)回“0”。4．溫度計(jì)的“0”刻度在溫度計(jì)的中下部。三、廣口瓶的“一材多用”1．收集氣體（1）收集密度大于空氣的密度的氣體①廣口瓶正放：氣體應(yīng)是長進(jìn)短出②廣口瓶倒放：氣體應(yīng)是短進(jìn)長出SKIPIF1<0（2）收集密度小于空氣的密度的氣體SKIPIF1<0①廣口瓶正放：氣體應(yīng)是短進(jìn)長出②廣口瓶倒放：氣體應(yīng)是長進(jìn)短出（3）排液體收集氣體，氣體應(yīng)是短進(jìn)長出。2．其他用途（1）洗氣瓶：用于氣體的除雜，如除去Cl2中的HCl。注意氣體應(yīng)是長進(jìn)短出（如圖A）。（2）量氣瓶：氣體應(yīng)是短進(jìn)長出（如圖B）。（3）安全瓶：防倒吸裝置（如圖C）。（4）貯氣瓶：暫時(shí)保存氣體（如圖D）。（5）監(jiān)控氣體流速：給病人輸氧氣時(shí)，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率（如圖E）。四、用途廣泛的干燥管1．位置不同，作用不同（1）在整套實(shí)驗(yàn)裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗(yàn)裝置①干燥管內(nèi)盛有無水硫酸銅時(shí)，可用于水的檢驗(yàn)。②干燥管內(nèi)裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。③可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。④可用于定量測定氣體的質(zhì)量。定量測定時(shí)，有時(shí)需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個(gè)干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。（2）在整套實(shí)驗(yàn)裝置的最后橫放——“左吸右擋”既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體（如CO2、水蒸氣等）進(jìn)入裝置中，簡記為“左吸右擋”。2．干燥管的創(chuàng)新使用（1）A裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。（2）B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實(shí)驗(yàn)。（3）C裝置是一微型反應(yīng)器。體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時(shí)，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。（4）D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應(yīng)請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱()(2)加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱()(3)用托盤天平稱量任何藥品，均要在托盤中放兩張相同的紙片()(4)漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液()(4)在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石()(5)分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前必須檢查是否漏水()(6)取用固體白磷時(shí)，沒用完的固體要放回原瓶()(7)用量筒量取一定體積的濃H2SO4并向其中加水稀釋成稀硫酸()(8)稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水()(9)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(10)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗()(11)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(12)使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×知識(shí)點(diǎn)02化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、常見的實(shí)驗(yàn)基本操作1．藥品的取用（1）取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。（2）取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時(shí)，要用玻璃棒引流。2．試紙的使用試紙種類應(yīng)用使用方法注意石蕊試紙檢驗(yàn)酸堿性（定性）①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在潔凈干燥的表面皿或玻璃板上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸②測溶液pH時(shí)，pH試紙不能先潤濕，因?yàn)闈櫇裣喈?dāng)于將原溶液稀釋了pH試紙檢驗(yàn)酸堿性強(qiáng)弱（定量）品紅試紙檢驗(yàn)SO2等具有漂白性的物質(zhì)KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2等具有氧化性的物質(zhì)3．儀器的洗滌（1）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。（2）洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。（3）常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管MnO2濃鹽酸做過碘升華的燒杯碘酒精待清洗儀器污物清洗試劑長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe（OH）3稀鹽酸長期存放澄清石灰水的試劑瓶CaCO3稀鹽酸做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管銀稀硝酸做過油脂實(shí)驗(yàn)的試管油污NaOH或熱純堿溶液做過硫?qū)嶒?yàn)的試管硫二硫化碳做過苯酚實(shí)驗(yàn)的燒瓶苯酚NaOH或酒精4．物質(zhì)的溶解（1）固體的溶解①常用儀器：一般在燒杯或試管里進(jìn)行②加速溶解：常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施③特殊情況：FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時(shí)不能加熱。（2）氣體的溶解①原則：一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。②溶解度較小的氣體：為了增大氣體分子與水分子的接觸機(jī)會(huì)，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中（圖A）③極易溶于水的氣體：氣體導(dǎo)管口靠近液面，不能插入液面以下（圖B）④極易溶于水的氣體：在導(dǎo)管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時(shí)也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象（圖C）（3）液體的溶解①常規(guī)方法：用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。②特殊方法：對于溶解放熱較多的液體，先加入密度較小的液體，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。5．儀器的安裝、連接（1）安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。（2）連接順序①洗氣時(shí)，“長進(jìn)短出”，如圖a；②量氣裝置“短進(jìn)長出”，如圖b；③干燥管除雜時(shí)“大進(jìn)小出”，如圖c。6．幾種操作的“第一道程序”（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。（3）調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。（4）驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體等。（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別等。（6）濕潤——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1．認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志2．常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布蓋滅3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的8個(gè)不（1）實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不能用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。（2）做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。（3）稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時(shí)不要用手去拿砝碼。（4）不得用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。（5）溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。（6）給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。（7）用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。（8）使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。三、化學(xué)試劑的存放1．試劑瓶的選擇（1）根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細(xì)口瓶))（2）根據(jù)感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(見光易分解的：用棕色瓶,見光不分解的：用一般瓶))（3）根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì),橡膠塞：不能盛放強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性物質(zhì)和有機(jī)試劑))2．試劑的存放原則（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發(fā)性或易燃易爆性等試劑儲(chǔ)存時(shí)必須注意安全。（2）保純性原則：試劑不能與環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用或物理作用（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。3．常見試劑的保存方法（1）密封保存①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質(zhì)，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發(fā)、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。（4）盛放藥品的器皿應(yīng)不能跟所盛藥品反應(yīng)①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應(yīng)用橡膠塞。②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機(jī)溶劑不能用橡膠塞而應(yīng)用玻璃塞。③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶（5）加液封保存①鉀、鈉應(yīng)浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。②白磷放在水中，防氧化。③液態(tài)溴加水封，防揮發(fā)。知識(shí)點(diǎn)03物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別一、常見氣體的檢驗(yàn)1．常見氣體的檢驗(yàn)方法（1）試紙檢驗(yàn)法①Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（最佳）②Cl2濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（可用）③NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（2）固體檢驗(yàn)法①水蒸氣硫酸銅粉末變藍(lán)②H2灼熱的氧化銅變紅硫酸銅粉末變藍(lán)③CO灼熱的氧化銅變紅澄清石灰水變渾濁④O2灼熱的銅變黑（3）溶液檢驗(yàn)法①SO2品紅溶液褪色變紅②CO2品紅溶液不褪色澄清石灰水，變渾濁③HCl硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（4）氣體檢驗(yàn)法①NO：通入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體②NH3：通入氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水蒸氣的處理（1）除雜：先除其他氣體，再除水蒸氣（2）檢驗(yàn)：先驗(yàn)水蒸氣，再驗(yàn)其他氣體3．混合氣體的檢驗(yàn)流程氣體eq\o(→,\s\up7(通入過量某除雜劑),\s\do5(除去干擾氣體))eq\o(→,\s\up7(通入雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑),\s\do5(確定雜質(zhì)完全除去))eq\o(→,\s\up7(通入檢驗(yàn)試劑),\s\do5(觀察現(xiàn)象))結(jié)論二、有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別1．加水鑒別法：利用溶解性和密度差異（1）水溶性有機(jī)物①簡單的醇類：乙醇、甘油（丙三醇）、乙二醇（甘醇）②簡單的酸醛：乙酸、乙醛③單糖和二糖：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖（2）脂溶性有機(jī)物密度比水小①液態(tài)烴類：苯、汽油、己烷、環(huán)己烷、甲苯②酯和油脂：乙酸乙酯、植物油密度比水大①多氯代烴：CH2Cl2、CHCl3、CCl4②溴代烴：溴苯、溴乙烷、1，2－二溴乙烷③硝基化合物：硝基苯（3）舉例①鑒別NO2、、CH3CH2OH②鑒別乙酸乙酯、乙酸、溴乙烷2．丁氏鑒別法：鑒別溶液和膠體（1）三種有機(jī)膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂溶液（2）舉例①鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液②鑒別蛋白質(zhì)溶液和氨基酸溶液③鑒別肥皂溶液和甘油溶液3．特征鑒別法有機(jī)物或官能團(tuán)試劑或方法反應(yīng)現(xiàn)象碳碳雙鍵或碳碳叁鍵溴水褪色酸性高錳酸鉀溶液褪色苯的同系物酸性高錳酸鉀溶液褪色醇羥基金屬鈉緩慢反應(yīng)，冒氣泡酚羥基濃溴水產(chǎn)生白色沉淀氯化鐵溶液產(chǎn)生紫色溶液醛基或葡萄糖新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡羧基碳酸氫鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鋅、鐵有氣泡產(chǎn)生石蕊試液溶液變紅新制的氫氧化銅懸濁液藍(lán)色沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)色溶液淀粉碘水變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛氣味濃硝酸變黃4．鑒別甲酸和其他羧酸：新制的氫氧化銅懸濁液5．各種油的鑒別（1）裂化汽油和分餾汽油：溴水（2）植物油和動(dòng)物油：溴水（3）汽油（礦物油）和花生油（生物油）：氫氧化鈉溶液6．鹵代烴的檢驗(yàn)（1）類別：鹵代烴為非電解質(zhì)，不含鹵素離子（2）流程：R－X水解液中和液AgX↓（3）注意：不能用鹵代烴的消去反應(yīng)驗(yàn)證7．淀粉水解程度的檢驗(yàn)（1）流程：淀粉SKIPIF1<0水解液中和液（2）程度檢驗(yàn)①?zèng)]有水解：向中和液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀產(chǎn)生②完全水解：向水解液中加入碘水，不變藍(lán)三、常見離子的檢驗(yàn)和鑒別1．常見陽離子的檢驗(yàn)2．常見陰離子的檢驗(yàn)3．離子檢驗(yàn)簡答題的答題模板【方法技巧】突破物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別類題目。（1）解答物質(zhì)的檢驗(yàn)類題目，要抓住特征反應(yīng)及現(xiàn)象，按照先物理方法（觀察顏色、聞氣味、加水溶解等），后化學(xué)方法（加酸堿指示劑、酸或堿，加熱分解等），通過觀察產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（2）對被檢驗(yàn)的物質(zhì)要先取樣再實(shí)驗(yàn)，即先“各取少許”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)物質(zhì)的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。（3）鑒別物質(zhì)時(shí)，要考慮物質(zhì)具有的特殊性質(zhì)，一般參照“先物理后化學(xué)”順序，根據(jù)加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象（如沉淀顏色、氣體或溶液顏色變化等）進(jìn)行區(qū)分。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)()(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－()(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管()(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去()(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)()(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)()(14)用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液()(15)為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)√知識(shí)點(diǎn)04常見分離提純的化學(xué)方法一、物質(zhì)的分離與提純1．物質(zhì)的分離及提純“五套”常用裝置2．物質(zhì)分離與提純的四種類型（1）“固+固”混合物的分離（提純）（2）“固+液”混合物的分離（提純）（3）“液+液”混合物的分離（提純）（4）“氣+氣”混合物的分離（提純）【方法技巧】破解物質(zhì)的分離與提純類題。（1）物質(zhì)的分離、提純是通過恰當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質(zhì)，各組分都保留下來，且與原來狀態(tài)相同，具體解題模板如下（2）熟悉物質(zhì)的分離與提純常用“八法”:①雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)）；②沉淀過濾法；③吸收洗滌法；④加熱升華法；⑤溶液結(jié)晶法；⑥萃取分液法；⑦蒸餾（分餾）法；⑧滲析法。二、常見分離提純的化學(xué)方法1．除雜質(zhì)的原則（1）所加的除雜劑必須過量，過量的除雜劑也要除去（2）不能引入新雜質(zhì)，可以引入被提純的物質(zhì)2．除雜劑的選擇（1）最好選用液體除雜劑（2）必要時(shí)選用固體除雜劑（3）一定不能選擇氣體除雜劑（非溶液中的反應(yīng)）3．常用方法（1）酸性物質(zhì)：一般用堿溶液來除（2）堿性物質(zhì)：一般用酸溶液來除（3）氧化性物質(zhì)：一般用還原性物質(zhì)來除（4）還原性物質(zhì)：一般用氧化性物質(zhì)來除（5）熱穩(wěn)定性差的固體：一般用加熱法來除4．除去氣體中的氣體雜質(zhì)主體氣體雜質(zhì)氣體除雜試劑Cl2HCl飽和食鹽水HClCl2四氯化碳CO2SO2飽和碳酸氫鈉溶液溴水酸性高錳酸鉀溶液CO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液SO2HCl飽和亞硫酸氫鈉溶液H2NH3稀硫酸H2SO2氫氧化鈉溶液H2N2灼熱的鎂粉N2CO、H2灼熱的氧化銅和堿石灰CO2O2灼熱的銅CO2CO灼熱的氧化銅COCO2氫氧化鈉溶液NONO2水NO2NO濃硝酸5．常見固體的除雜固體雜質(zhì)除雜試劑或方法鐵粉硫粉二硫化碳或磁鐵鐵鋁磁鐵或氫氧化鈉溶液Mg（OH）2Al（OH）3氫氧化鈉溶液Al（OH）3Mg（OH）2氫氧化鈉溶液、二氧化碳Fe2O3Al2O3氫氧化鈉溶液Al2O3Fe2O3氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱SiO2Al2O3稀鹽酸Al2O3SiO2稀鹽酸、氨水、加熱CaCO3SiO2氫氧化鈉溶液SiO2CaCO3稀鹽酸I2晶體NaCl加熱升華NaClNH4Cl加熱Na2CO3NaHCO3加熱Na2O2Na2O在空氣中加熱Na2CO3NH4HCO3加熱SiO2H2SiO3加熱6．常見溶液的除雜溶液雜質(zhì)除雜試劑或方法NaHCO3溶液Na2CO3通入過量二氧化碳Na2CO3溶液NaHCO3加入適量氫氧化鈉溶液FeCl3溶液FeCl2通入足量的氯氣FeCl2溶液FeCl3加過量的鐵粉，過濾Na2SO4溶液Na2SO3加入稀硫酸FeSO4溶液CuSO4加過量的鐵粉，過濾KCl溶液I2加四氯化碳，萃取、分液NaCl溶液NaHCO3加入過量稀鹽酸，加熱氫氧化鐵膠體FeCl3半透膜滲析MgCl2溶液FeCl3加入MgO或MgCO3或Mg（OH）2充分?jǐn)嚢?、過濾7．常見有機(jī)物的除雜（1）液溶蒸餾法（互溶的液體，沸點(diǎn)差別大）①汽油（煤油）：蒸餾②苯（甲苯、二甲苯）：蒸餾③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸餾（2）液洗分液法（不互溶的液體，密度差別大）①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振蕩、分液②酒精（苯、CCl4）：加水、振蕩、分液③苯（硝基苯）：加水、振蕩、分液④硝基苯（硝酸、硫酸）：加NaOH溶液、振蕩、分液⑤溴苯（Br2）：加NaOH溶液、振蕩、分液⑥乙酸乙酯（乙酸、乙