2023年甘肅省天水市甘谷高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列化學(xué)用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+12^28

18

c.co?的電子式：：o:c:o:D.中子數(shù)為18的氯原子符號17cl

2、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

3、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

+

浸潤飽和食先水浸洞飽和食盆

的KI-淀糖試紙水的pH試抵

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmoMjNHUNCh溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）

A.25℃時(shí)，pH=l的LOLH2sCh溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L0.2moi-LT的CuCL溶液中，n(CF)=0.2NA

6、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

7、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是()

A.a為HzS,SO2+2H++S2-T3sl十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+Cl2->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO41+2NH4+2H

8、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCh+H2OB.C+H2O(g)高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2催化劑7N2+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

9、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ?moP(Q>0),某溫

度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4至n時(shí),若HC1濃度為0.12mol?Li,則H2反應(yīng)速率為0.03mol?L"?min"

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QR.J時(shí)，生成的HC1通入lOOmLlmol?L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、Cl2,Br2的氧化性強(qiáng)弱

11、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（）

A.Cl2B.FeC.NaD.C

12、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高鈦酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

13、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al(OH)3fAiB.ALO3fAi(OH)3

C.Al-*AlChD.Al-NaAIO2

14、25℃時(shí)，向20mL0.10moHyi的一元酸HA中逐滴加入0.10mobL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酸

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(AO

15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

0

A11

A.H-C-0屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為CsHioOi的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

C.立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種

-,ty

aijCiijCiij

D.烷燃川-IT，'的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

CH?

16、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

17、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pC(HzA)、pC(HA)>pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?一的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)

2

B.pH=3.50時(shí)，c(HA)>c(H2A)>c(A)

2245

C.b點(diǎn)時(shí)C(H2A)-C(A')/c(HA')=10-

D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

18、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

19、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2HgL+2Cu。下列有關(guān)說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgl4中，Hg的化合價(jià)為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.lmolN2與4moiH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

21、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+,+

B.FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

+3+22+

C.NH4AHsc)4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=NH3?H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

22、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(-R為煌基)和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)

小分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成GoH”,至少需要3moiHi

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

A①.(CSHBO^

G

NaOH/ZB_KMnCUCcoo)

D、△⑥.ECHONa

府H25

(C6HlicI)FDMF@

」I

己知：①氣態(tài)鏈炫A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L875g?L"；

O

*II

+R-CH_C-OR*Rj-CH-C-OfU+R0H

②R(—C-OR2r7*DMF(iWJt>2

O=C-Rj

（1）B的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是。

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備?

cnj-c-CHr-axxyi,

的合成路線：.

24、（12分）有機(jī)鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（一父?）偶聯(lián)可用于制備藥物D：

(1)化合物I的分子式為O

(2)關(guān)于化合物II,下列說法正確的有(雙選)。

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

(3)化合物in含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由in到v的合成

路線：(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件)。

(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同

分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))。

(5)化合物VI和卯反應(yīng)可直接得到II,則化合物VD的結(jié)構(gòu)簡式為：o

25、(12分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略):

BCDEF

(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器是：玻璃棒、

,配制過程.

(2)圖中裝置A的作用是.

(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F；NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式,并說明各符

號的意義：________________

加水

稱蚩樣品W克溶液

26、(10分)四氯化錫(SnCL)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

(1)裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是.

⑵裝置G的作用是<,

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)閛

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是。

(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3~+H=Sn+F+

-

ii.IO3+5I2-+6H+=3I2+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

27、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3a的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCh晶體制備無水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3a與CH’分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是。

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為.

（3）丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、CimoH/NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH30+302或燃->2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）月桂烯（「）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。

（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A,A的名稱是；

（2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：

HCIOOCCH3

①B中官能團(tuán)的名稱\

②乙酸香葉酯的化學(xué)式;

③反應(yīng)I的反應(yīng)類型是;

④反應(yīng)n的化學(xué)方程式是.

(3)已知：烯燃臭氧化還原水解反應(yīng)生成炭基化合物，如：

H、戶3Q/ZnHOH戶3

尸q---------c=o+o=c

HCH3HCH3

一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化(圖中部分產(chǎn)物已略去)：

80H

①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o

29、(10分)天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400C以上進(jìn)行。lOOkPa時(shí)，在反應(yīng)容器中

通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。

反應(yīng)方程式熔變△H(kJ/mol)600C時(shí)的平衡常數(shù)

@CH4(g)+H2O(g」=CO(g)+3H2(g)a0.6

(2)CH4(g)+2H2O(g)▼=iCO2(g)+4H2(g)+165.0b

③一

CO(g)+HWXg)=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

請回答下列下列問題：

(1)上表中數(shù)據(jù)a=;b=o

(2)對于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH_,轉(zhuǎn)化率的措施是

A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2

(3)下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是。

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O

D.v正(CO)=v迪(H2)

(4)工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程

式為。

(5)平衡時(shí)升溫，CO含量將(選填“增大”或“減小”)?

(6)一定溫度下，平衡時(shí)測得體系中CO2和聲的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時(shí)體系中CO物

質(zhì)的量濃度是mol/Lc

n(H,O)

(7)改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)與CH,物質(zhì)的量之比［丁?。葜狄矔S著改變，在圖中畫出其變化趨

n(CH4)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖段故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為o=c=o,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：H：：c：：6：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號。X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號：,故

D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加T『

并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

2、B

【解析】

A.Na2(h是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.SCh+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

3、D

【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

4、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaCK)+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為ImoLImol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol)TxlL=0.1mol,而Imol硝酸鉉中含2moiN原子,故O.lmol硝酸鉉中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10l2moVL,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確：

答案選A。

5、A

【解析】

+1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L_,n(H)=0.1NA.選項(xiàng)A不正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為Imol,碳原子數(shù)目一定為

NA,選項(xiàng)C正確；

D.n(CO=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

6、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，濱具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

7、C

【解析】

A.112s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為S(h+2H2s-3SJ+2H20,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+CI2-BaSO41+4H++2Cr,故B錯(cuò)

誤；

C.NCh與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSOj沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O-BaSO31+2NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。

8、D

【解析】

A.MgO+2HC仁MgCL+HzO中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+H2O(g)高溫CO+周中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H20

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH.、是還原劑,

N(h是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

9、D

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

12m01，L

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=ix0'^0.015mol.L-'.min-',C錯(cuò)誤；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1的物質(zhì)的量為——-x4=0.1mol,

QkJ.molT

100mLlmol?L-i的NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

10、D

【解析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生N%,N%可用堿石灰干燥，N%密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl

(濃)=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2>Cl2

通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CL+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：CI2>Br2,D

項(xiàng)正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的

氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。

11、A

【解析】

A.CL與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

12、B

【解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HC1,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

CO32-,故c錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無法判斷,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

13、B

【解析】

A、Al(OH)3加熱分解AI2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤;

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH>7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)>c(A3,溶液

中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚醐的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，貝!|c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A。)，故D正確;

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

15、C

【解析】

A.H-1-的官能團(tuán)為一COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為竣酸，也可能為酯，若為竣酸，C5W0O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3.—C(CH3)3；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對角線的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項(xiàng)正確；

aijCiijCii,

D.'?''''的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個(gè)甲基，3號碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基

CII.

-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選c。

【點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了竣酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

16、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鐵溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化筱，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鉉，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CL

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

17、C

【解析】

H2A存在電離平衡：H2AWH++HA-、HA^H++A2,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-

的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A*的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，由

此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是112A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A*的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，此時(shí)pC(HaA)

22

>pC(A')>pC(HA),即c(HA')>c(A')>c(H2A),故B錯(cuò)誤；

c(H,A).c(A2)c(H,A).c(A2)c(H+)K,

2kZ=2X=LL

C.b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A'),―~~r--77~V-7-T(-^.交點(diǎn)a處C(HA9=c(H2A),故

c-(HA)c'(HA)c(H)K;12

c(H,A).c(H')c(A2

Kai=——=7——(H+)=lxlO°\HA^A2+H+,交點(diǎn)c處c(HA-)=c(A2"),故Ka2=/、=c(H+)

c(HAJc(HAJ

=|X1O5\故C(H2A)?C(A2-)/C2(HA-)=1O-OS/1O-5.3=IO7.5,故c正確；

2

D.D.pH=3.00?5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A")始終不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分

析能力及靈活應(yīng)用能力。

18、A

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，Nazd和Na?。,SO2和SO3,Cl207,C102,CkO等,故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HzSOa為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為NazS,水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A.

19、A

【解析】

A.Csl1gLi中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，I為-1價(jià)，故A正確；

B.Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cui為氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤;

答案選Ao

20、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2N&,故A正確；

B.lmolNz與4mO1H2反應(yīng)生成的N%,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3moL電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FeBn中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\CL的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

22、C

【解析】

A.環(huán)己烯分子式為C6HIO,螺［1.3］己烷［X）分子式為CGHIO,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰,另一個(gè)C1原子有如圖;Qa所示4種取代位置,

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另一個(gè)C1原子有如圖、女Q所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮炫基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷燃有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為GHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、1,2-二氯丙烷C、D取代反應(yīng)

職，一定條件0

HII8

nHO-C—(CHJ4-C-OU+nHO-Qiaij-OH―HO|C—(CHRY-O-