2022-2023學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市醒民高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期

末試題含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.2molPC13和2moic12充入定容密閉容器中發(fā)生：PC13(g)+Cl2

(g)PC15(g),

在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PC15為0.5mol；如果此時(shí)取走0.5molPC15后，在

同條件

下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PC15的物質(zhì)的

量

()

A.0B.0.25molC.大于

0.25molD.大于0.375mol

參考答案：

C

2.若n=3,以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是

A.npB.nfC.ndD.ns

參考答案：

B

3.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g22845

反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反

應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

參考答案：

C

4.與乙醇互為同分異構(gòu)體的是

A.乙醛B.甲醛C.乙

醛D.甲醇

參考答案：

B

5.甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取

代，則可得到的分子如圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是（）

A、化學(xué)式為C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上

C、此分子屬非極性分子

D、此物質(zhì)屬芳香燒類物質(zhì)

參考答案:

B

略

6.檢驗(yàn)稀碘水和稀溪水時(shí)，所用的最佳試劑是

A.淀粉溶液B.氯水

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

參考答案：

A

略

7.皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法

是（）

A.用70c熱水洗B.用酒精洗

C.用稀NaOH溶液洗D.不必沖洗

參考答案：

B

略

8.下列各組團(tuán)有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的

是（）

A.乙醇、甲苯、硝基

苯B,苯、苯酚水溶液、

已烯

C,苯、甲苯、環(huán)己

烷D.甲酸、乙醛、

乙酸

參考答案:

c

9.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的

B原子未畫出).晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為()

參考答案:

A

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，

面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有.

11

解答：解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8x5=l,B原子個(gè)數(shù)=6x^=3,C原子

個(gè)數(shù)=1,所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1,

故選：A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、

棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等.

10.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

序號(hào)1234

模型

J春？9J

示意Wr

圖j〈j

A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B.模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性

C.模型I對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

D.模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3

參考答案：

C

略

1L某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

電解

D.電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu+H2so4^——^CuSCU+H2T

參考答案：

B

略

12.正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將銅屑加入*溶液中：

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：二班"yO

C,將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D.將鐵粉加入稀硫酸中：室MT=2R?*+M2T

參考答案：

A

略

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A,ImolNa2sO4溶于水中，所得溶液中Na*個(gè)數(shù)為NA

B、18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為IONA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.n比0含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA

D、11.2L氫氣一定含有NA個(gè)氫原子

參考答案：

B

略

14.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

+

A.肛°：+H2OH2co3+OHB.+=+H30

C.g+0H-的-十出。D,0吐+才=HC%

參考答案：

A

略

15.當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（)

A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸儲(chǔ)水在滴定

C.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量

熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)

量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL

量筒，,,在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙

條）其作用是o

（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50moi[rHC1和0.55moi的NaOH溶液各50mL。

NaOH的濃度大于HC1的濃度作用是-

（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用次，若上述HC1、

NaOH溶液的密度都近似為1g/cn?,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/

（g.℃）,反應(yīng)后溫度升高了at,則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ（填

表達(dá)式），生成lmol水時(shí)的反應(yīng)熱△”=kJ/mol（填表達(dá)式）。

參考答案：

（1）溫度計(jì)環(huán)形坡瑞挽井棒保溫、隔熱「

（2）保證鹽酸被中和完全L..一，

（3）3i0.418At；0.418At0.02S

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.現(xiàn)有分子式均為C3H6。2的四種有機(jī)物A、B、C、D,且分子中均含甲基，把

它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液金屬鈉

新制CU(OH)2

A中和反應(yīng)—溶解產(chǎn)生氫氣

B—有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣

c水解反應(yīng)有銀鏡有紅色沉淀—

D水解反應(yīng)———

則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

A?、B.C?、D?

參考答案:

A.CHiCH>COOHB.QWWWlOaiO

C.QCODCUILDCHkOODOlo

略

18.用Ck生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:4HC1+02半黑-2Ck+2HQ

(1)已知：i反應(yīng)A中，4.molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。［

①HQ的電子式是.

②反應(yīng)A的.熱化學(xué)方程式是O

③斷開1molH—0鍵與斷開1molH—Cl.鍵所需能量相差約為kJ,HQ中

H—0鍵比HC1中H—C1鍵(填“強(qiáng)"或"弱")o

(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比［n(HCI)：n(02),

分別為1：1、2：1、4：1、6：1］下，反應(yīng)溫度對(duì)HC1平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是。

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HC1平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投

料比多少的關(guān)系是,o

③投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中CL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

'，⑴①H：0：H

4000c

②4HC1(g)+02(g)02C12+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ強(qiáng)

(2)①4：1

②反應(yīng)溫度越低，HC1有相同。轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的投料比越大

③30.8%

略

19.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大

量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣

的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)

的原因可能是o(填序號(hào))

A.鋁與C「反應(yīng)，鋁與SO4?一不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是0

（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等

分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是o

（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取

的措施可能是o

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如