廣東省佛山市順德區(qū)樂從中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題(無答案)

PAGEPAGE2樂從中學(xué)2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高一第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷命題人：謝正甲申題人，胡凱威總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相劉原于質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ部分選擇題一、單項選擇題(共16題，1~10小題每小題2分，11~16小題每小題4分，共44分)1.合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.黃銅B水銀C.生鐵D.不銹鋼2.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.小蘇打——Na2CO3B.鐵紅——Fe3O4C燒堿——NaOHD.明礬——Al2(SO4)33.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.氯水、膽礬、天然氣B.鹽酸、液氯、碘酒C.冰、生鐵、硫酸D.金剛石、氧化鈣、石灰乳4.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是A.可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.Fe(OH)3膠休是透明的，外觀上與溶液無差別C.往FeCl3溶液中緩慢滴入氨水形成的是Fe(OH)3膠體D.依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液5.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①Na和H2O②Cl2和H2O③Na2O2和H2OA.①②③B.①②C.①③D.②③6.生活與化學(xué)息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣B.漂白液和潔廁靈一起使用可增強漂白效果C.氧化鈉為一種淡黃色固體7.下列實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備并觀察Fe(OH)3的顏色B.除去CO2中的HCl氣體C.觀察鉀元素的焰色D配制0.10mol/LNaOH溶液8.化學(xué)興趣小組按照下圖連接好線路發(fā)現(xiàn)圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.水是非電解質(zhì)BNaCl固體中沒有自由移動的離子C.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動的離子9.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.K+、OH-、、I-B.Al3+、H+、S2-、Br-C.Fe2+、K+、、D.H+、Ca2+、、10.在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的悉量之比為A.1：3B.3：1C.1：1D.3：811.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)--定時間后取出Cu片，溶液中的c(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.4：3B.3：4C.1：2D.5：312.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓時，9gH2O所含電子數(shù)為5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子數(shù)為NAC.24gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積為22.4LD.3.2gO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.1NA13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.大理石與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O14.下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取CO2B.用裝置乙除去CO2中HClC.用裝貿(mào)丙制取NaHCO3D.用裝置丁加熱NaHCO315.下列對鈉及其化合物的陳述及兩者問是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B酚酞試液中加入過量Na2O2粉末，溶液最終變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有C過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有優(yōu)異的漂白、殺菌作用。工業(yè)上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉：(未配平)①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O④)Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O下列說法正確的是A.反應(yīng)①和②中Na2O2均只作氧化劑B.Na2FeO4的氧化性強于NaClO、Na2O2C反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：3D反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗2molNaOH第Ⅱ部分非選擇題二、填仝題(共4題，總共56分)17.(14分)如下圖為錢及其化合物的“價一類"二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①__________和化學(xué)式②_________。(2)某同學(xué)利用以下試劑(①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3)研究FeCl3性質(zhì)、進行了如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于________，可能與______發(fā)生及分解反應(yīng)(填上述試劑對應(yīng)的序號)。從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_____發(fā)生氧化邇原反應(yīng)(填上述試劑對應(yīng)的序號)。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2該反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)為了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性強弱，，設(shè)計實驗如圖所示。請回答：實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：實驗編號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ①氧化性：Cu2+>Fe2+Ⅱ溶液變藍色②①實驗Ⅰ的現(xiàn)象為____________。②實驗Ⅱ的結(jié)論為___________。③實驗Ⅱ中的AgNO3完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后王燥低電，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重7.6g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。18.(14分)下圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)B裝置的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)C裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。(4)D裝置所盛溶液的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(5)當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開始收集氣體，若該氣體能_______，證明過氧化鈉可做供氧劑。19.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，請根據(jù)以下流程圖，回答相關(guān)問題：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________。(2)為了將CuSO4完全轉(zhuǎn)化，步驟①加入的鐵粉應(yīng)________(選填“過量”或“少量”)，其對應(yīng)的離子方程式為____________。(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。(4)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)在該反應(yīng)中作________劑(選填“氧化”或“還原")。(5)取1~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成_____色。寫出白色沉淀變色發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。(6)另取l~2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應(yīng)的離子方程式為____________，向反應(yīng)后的溶液中再滴加幾滴______溶液，溶液變?yōu)檠t色。20.(14分)二氧化氯是國際公認的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分。某同學(xué)為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進行如下實驗：【實驗Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：①將容量瓶塞蓋好，充分搖勻②將燒杯中的溶液小心的注入容量瓶中：.③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次；并將每次洗滌的洛液轉(zhuǎn)入容最瓶中，振蕩；⑤用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述實驗步驟的正確順序為____________。(2)配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為____________。(3)容量瓶是配制溶液所用的主要儀器。容量瓶上需標(biāo)有_________(填序號)。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線(4)下列關(guān)于容量瓶操作的說法中，正確的是__________(填序號)。A.查漏時，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗是否漏水B.容量瓶洗滌后需要烘干后再使用C.定容時，饅慢將蒸餾水倒至凹液面最低處與刻度線相平D定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面變低，應(yīng)補加蒸餾水至刻度線(5)配制溶液過程中，若定容時俯視刻度線，則配制的溶液濃度_________(填偏大、偏小或無影響)?！緦嶒灑颉繙y定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2