【課件】化學(xué)鍵+課件+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律離子鍵人教版化學(xué)必修第1冊第三節(jié)化學(xué)鍵

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識離子鍵的形成，初步建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式對離子鍵進(jìn)行表征。3.能從離子鍵角度認(rèn)識物質(zhì)。NaCl晶體由

與

構(gòu)成Na+Cl-NaCl晶體一、離子鍵NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型問:請觀察模型,NaCl晶體中Na+與Cl-的排列方式有什么特點(diǎn)？NaCl晶體一、離子鍵NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型Na+離子和Cl-離子間存在靜電作用(包括靜電吸引與靜電排斥)這種靜電作用很強(qiáng)：NaCl沸點(diǎn)1456℃Na+與Cl-之間存在怎樣的相互作用？(課本P107第3段)1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰離子、陽離子。3.成鍵元素：通常為活潑金屬與活潑非金屬元素（相鄰離子間強(qiáng)烈靜電作用）活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵呢？一、離子鍵NaCl晶體的空間結(jié)構(gòu)模型NaCl的形成課本107頁“資料卡片”電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）。NaMgClSNa.Na×Mg××Mg..Ne........Ar........稀有氣體

s......Cl.......Cl.......活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵？活潑金屬與活潑非金屬化合時，通過

生成陰、陽離子，陰陽離子產(chǎn)生靜電作用形成離子鍵。NaCl的形成得、失電子鈉原子與氯原子如何相互作用使最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？+Na.Cl.......Na+Cl........-4.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。實(shí)例：KCl、MgCl2、CaCl2陰、陽離子均為簡單離子復(fù)雜離子：NH4Cl:NH4+與Cl-NaOH:Na+與OH-KCl

:

K+與Cl-MgCl2

:

Mg2+與Cl-CaCl2:Ca2+與Cl-NH4+、SO42-、OH-、NO3-MgSO4:Mg2+與SO42-一、離子鍵NaCl水溶液為何能導(dǎo)電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在水分子的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導(dǎo)電。熔融狀態(tài)NaCl為何能導(dǎo)電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在熱的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導(dǎo)電。練習(xí)1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2,CO2

,

H2O,

H2,

NaOH,

Cl2,

NaF,

CH4,

CaO,

NH4Cl,Na2O2（1）有離子鍵的是

。

（2）屬于離子化合物是

。

2.離子化合物中一定有金屬元素？1.判斷一個物質(zhì)中是否存在離子鍵的方法①看組成元素：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成。不一定，如銨鹽（NH4Cl)

②看構(gòu)成微粒：由陰離子、陽離子構(gòu)成，如所有銨鹽。MgCl2,NaOH,NaF,CaO,Na2O2MgCl2NaOH,NaF,CaO,Na2O2,NH4Cl

,NH4Cl練習(xí)2：用電子式表示MgCl2的形成過程。2+Mg××Mg2+2Cl.......Cl.×......-Mg××++Cl.......Cl.......Mg2+Cl.×......-Cl.×......-練習(xí)3：用電子式表示Na2O的形成過程。Na+

O.×.×....2-Na+O......+Na×Na×++Na2+2O......Na×

O××......2-練習(xí)4：下列說法正確的是 (

)A.離子鍵是帶相反電荷離子的靜電吸引B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般能形成離子鍵D靜電作用H元素銨鹽練習(xí)5：下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是 (

)CNa+Br.×......-Ca××原子的電子式1.金屬原子：Na、Mg、Al步驟：1.最外層電子不超過4個,不成對。單電子先寫左右，后上下。2.最外層電子超過4個，再形成電子對。電子對先上下，再左右。2.非金屬原子：H、C、N、O/S、F/Cl簡單離子化合物電子式:NaCl、MgCl2、Na2O注意：陰離子用[]括起來。：NaOH、Na2O2、NH4Cl復(fù)雜離子化合物電子式注意：原子團(tuán)離子都要加[]括起來。離子化合物形成過程:NaCl、MgCl2第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律共價鍵人教版化學(xué)必修第1冊第三節(jié)化學(xué)鍵

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識共價鍵的形成，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式對共價鍵進(jìn)行表征。能描述和表示化學(xué)鍵理論模型，指出模型含義。3.能從化學(xué)鍵角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。4.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。Cl原子H原子1200℃HCl分子+Cl原子H原子HCl氣體請問HCl氣體是由什么微粒構(gòu)成？HCl分子H原子與Cl原子之間存在很強(qiáng)的相互作用一、共價鍵氫原子和氯原子依靠什么相互作用結(jié)合成穩(wěn)定的HCl分子?HCl的形成共用電子對

··

··

··

H＋→H

Cl

·Cl

··

··

··

·××

··Cl＋→ClCl

·Cl

··

··

··

··

···

··

··

··

··

··

··

··Na++Na×Cl.......Cl..×.....-一、共價鍵1.定義：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈相互作用稱作共價鍵。2.成鍵微粒：原子例外：AlCl3請問HCl分子中的共用電子對是否恰好處于H原子與Cl原子正中間?3.成鍵元素：通常為非金屬元素共用電子對偏離H,而偏向Cl一、共價鍵5.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。實(shí)例：HCl、CO2、H2O、CH44.共價鍵分類：非極性鍵：極性鍵：共用電子對不偏移按共用電子對是否有偏移，A-A共用電子對偏向一邊，A-B一、共價鍵鹽酸水溶液為何能導(dǎo)電？HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下，共價鍵斷裂生成了自由移動的H+與Cl-而導(dǎo)電。液態(tài)HCl為何不能導(dǎo)電？HCl常溫為氣態(tài)，降溫才會變成液態(tài)HCl。HCl屬于共價化合物，在低溫下共價鍵不會斷裂，HCl依然以分子形式存在。二、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型HCl問：形成一個共用電子對，原子最外層分別增加幾個電子？形成一個共用電子對，原子最外層分別增加1個電子。計算共用電子對個數(shù):原子最外層電子比8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H是2電子結(jié)構(gòu)）還少幾個電子，就需要形成幾個共用電子對。課本P108提示：常用短線“-”代表共用電子對，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型HClCO2H2OCH4二、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)模型練習(xí)1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaF、CH4

、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些物質(zhì)存在共價鍵？（2）哪些屬于共價化合物？。

（1）存在共價鍵的物質(zhì)分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共價化合物：CO2

、H2O、CH4共價化合物：只有共價鍵，沒有離子鍵具有原子團(tuán)離子的離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2共價鍵:原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈相互作用離子鍵:陰離子與陽離子之間的強(qiáng)烈靜電作用化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵:相鄰原子或者離子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.化學(xué)鍵形成方式:原子價電子的轉(zhuǎn)移或共用。3.化學(xué)反應(yīng)：本質(zhì)上是反應(yīng)物中舊鍵斷裂，產(chǎn)物中新鍵形成?；瘜W(xué)鍵斷裂：吸收能量化學(xué)鍵形成：放出能量三、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵小結(jié)類別離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的_______之間的靜電作用為離子鍵。________之間通過__________所形成的相互作用為共價鍵。成鍵元素一般在_________________元素之間形成一般在______元素之間形成成鍵微粒________________________________離子活潑金屬與活潑非金屬陽離子、陰離子原子共用電子對非金屬原子常見原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成的共用電子對數(shù)目(共價鍵數(shù)目)HF