集訓(xùn)專題十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性-基礎(chǔ)集訓(xùn)含解析

專題十三弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性根底篇【根底集訓(xùn)】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021聊城一中高三4月模擬,6)以下方法中,可以使·L-1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是()A.參加少量·L-1鹽酸B.加水稀釋C.參加少量·L-1NaOH溶液D.參加少量NaCl固體答案C2.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨參加水的體積V(H2O)變化的曲線如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2D.氨水稀釋過程中,c(答案B3.25℃時,將濃度均為、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.由圖可知BOH一定是強(qiáng)堿B.Ka(HA)=1×10-6mol/L點(diǎn)時,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)→b過程中水的電離程度始終增大答案D考點(diǎn)二溶液的酸堿性酸堿中和滴定4.某溫度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中參加NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1。以下對該溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1C.參加NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)增大答案B5.(2021德州一模,14)(雙選)常溫下,向V·L-1HA溶液中滴入·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.常溫下,Ka(HA)約為10-5點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)答案BC6.(2021濱州三模,11)常溫下,向1mol/LNH4Cl溶液中參加足量的鎂條,該體系pH隨時間變化的曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成已知Ksp點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH點(diǎn)時,溶液中c(Mg2+)C.體系中,水的電離程度大小關(guān)系為a>c>bD.常溫下,NH4Cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級大于10-10答案C7.NaClO3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaCl)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下::Cr2O72-+H2O2CrO4答復(fù)以下問題:(1)“粗制鹽水〞中參加NaOH和Na2CO3的目的是。(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(3)在pH:,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaClO3。電解時陽極的產(chǎn)物為Cl2,溶液中發(fā)生的反響有Cl2+H2OHClO+H++Cl-,HClOH++ClO-和。(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是。參加的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,假設(shè)酸度過大,那么電解液中主要存在(填“Cr2O72-〞或“CrO(5)為檢測電解后鹽水中NaClO3的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.準(zhǔn)確量取電解后的鹽水,參加適量的3%H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓?。?準(zhǔn)確量取·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液于300mL錐形瓶中,參加足量稀硫酸。Ⅲ.將Ⅰ的溶液參加Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反響。冷卻至室溫后,參加·L-1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液,用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①步驟Ⅰ中參加H2O2溶液的作用是。②步驟Ⅲ中ClO3-被Fe2+復(fù)原為Cl③該鹽水中NaClO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。答案(1)除去Mg2+和Ca2+(2)漏斗(3)3HClOClO3-+2Cl-+3H(4)防止HClO分解和Cl2逸出Cr2O(5)①除去電解后鹽水中的CrO42-和②6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl-+3H2O③綜合篇【綜合集訓(xùn)】1.(2021臨朐二模,11)(雙選)電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用·L-1NaOH溶液分別滴定濃度均為·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如下圖:以下說法正確的選項(xiàng)是()A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>c>b點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案AC2.(2021煙臺一模,15)(雙選)298K時,向20mL·L-1CH3COOH溶液中滴入·L-1NaOH溶液,滴定曲線如下圖(忽略溫度、體積變化)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.由c點(diǎn)數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5點(diǎn)溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.中和同體積、同pH的醋酸溶液和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量,后者多答案BC3.(2021肥城高三適應(yīng)性訓(xùn)練一,11)298K時,向20mL均為·L-1的MOH和NH3·H2O的混合液中滴加·L-1的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與參加CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖。:CH