2023年福建省示范名校高三年級(jí)下冊(cè)一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmolHClO中含H—C1鍵的數(shù)目為0.1N.、

B.ILO.lmobL'NaAlOi溶液中含A1O2的數(shù)目為O.INA

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中力口入O.lmolKCL充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為O.INA

D.9.2g由甲苯與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8/VA

2、關(guān)于反應(yīng)2Hl(g).'H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.ImolL(g)中通入ImolHMg),反應(yīng)放熱HkJ

C.等物質(zhì)的量時(shí)，h(g)具有的能量低于L(l)

D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

3、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說(shuō)法中正確的是()

lI|W|

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HCO3-

將少量Fe（N（h）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe（NO3）2已變質(zhì)

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

在2mL0.01moH/i的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01moHLrZnSfh溶

DKSp(CuS)<KsP(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol【rCuS04溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

電解液

-

§';——r-T-

@712cL

多

孔Al

碳、AICU二二A1CU，

一

離子交換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8ALeL-+6e-=2Al+14AlCLr

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過(guò)0.06mole-

7、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+02=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙

9、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c（H+）與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

示。已知:K(HClO)=3xl0-8,H2CO3：&i=4.3xl0-7,&2=5.6xlO-L下列說(shuō)法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

10、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、丫為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.丫的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

11、已知：CO(g)+2H2(g),-CHpH(g)116.kJ?L在9L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在3()()℃和5()()℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

c(CH3OH)(mol"L"汴間min

102030405060

----------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說(shuō)法正確的是()

A.300c時(shí)，開(kāi)始Igmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域Bl2)=Q04*mol?

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116.kJ

D.5(X)℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的;，則v正增大，v逆減小

12、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.H人\隊(duì)的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H-[:S:]2H-

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

14、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過(guò)氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.(2)@@C.①?@D.①②③④

15、81號(hào)元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期HIB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

16、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

17、下列說(shuō)法正確的是()

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3a

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

18、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z,=l:2

C.c(OH)?:c(OH)z,=10:lD.a(甲)：a(乙)=2:1

19、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

20、10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

21、微生物電解池（MEC）是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

，

D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9H

22、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

丙二酸

C7HQCgHgOsH2C9W10O3CHjOHC10H12O3

毗唳、米胺’

AB雷尼鎮(zhèn)/XC濃HjSOVAD

回答下列問(wèn)題：

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）D生成E的反應(yīng)類型為.

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)A遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為—o

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線..(其他試劑任選)。

24、(12分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

CH3COOCHjCOO

AHQ①磷葉立德試劑

②CHCOO-<(2^-CHO

CHCOO3

3CH3COO(化合物X)

Bc

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB—C的反應(yīng)類型為。

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溟水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

O

CH,—CZ

(3)已知口的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為_(kāi)________，已知乙酸肝('()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________.

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成((涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線0

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和澳乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（七）密度（g/mL）

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

漠乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為?

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溪，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸播水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

（4）冰水的作用是o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是;分離溟乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料。回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置B的名稱為一。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍—-—點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是—。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一?

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO」雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶于稀破取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸,配成250mL溶液mol-LTKMnO」溶液匕mL消耗cmokLTKMnO*溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

27、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5出0）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（D裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是.

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為.（實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸播水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaC（h飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2。3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?LrKMnCh溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O；全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)o

28、(14分)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NO、之間的轉(zhuǎn)化對(duì)等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。

I：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+Oz(g).2NO2(g)(AHV0)的速率卻隨溫度的升高而減

小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：

2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g).NzOMg)(快)丫1正=心正?23。)丫1逆=心行3202)AHi<0

②N2O2(g)+O2(g)2NCh(g)(慢)V2iE=k2iEC(N2O2)C(O2)V2S=k2j8C2(NO1)AH2Vo

⑴一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用kiiE、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=,根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是(填字母)。

a.k2正增大，c(N2C)2)增大b.k2正減小，c(N2C)2)減小

c.k2正增大，c(N2C>2)減小d.k2正減小，C(N2O2)增大

(2)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到V2正?c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)X點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)

為(填字母)。

II：⑴已知：N2O4(g)-2NO2(g)AH>0,將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。

A.氣體的壓強(qiáng)不變

B.Vi(N2O4)=2va(NO2)

C.K不變

D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變

②ti時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)的平

衡常數(shù)%=(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,

如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度Ti時(shí)，c(N2O0隨t(時(shí)間)變化曲線如圖1,畫出0?t2時(shí)段，c(N(h)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改

變反應(yīng)溫度為T2(T2>TI),再次畫出0?t2時(shí)段，C(NC)2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。

(

-0.10

-Jo

E0.08

r

0.04

0.02

0.01

反戍過(guò)fi

(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。

I2NO(g)N2O2(g)AHi

nN2O2(g)+O2(g)?-2NO2(g)AH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“i”或"n").

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和02氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測(cè)

得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度(填F”或“TL)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合

反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因________o

29、(10分)數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；vliE=kliEc(NO)；vIffi=kiiS!c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)(慢)△氏<()；V2iE=k2iEC(N2O2)C(O2)；V2S!=k2ale2(NO2)

①2NO(g)+O2(g).2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)-2NO1(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用小正、ki逆、k2正、k2說(shuō)表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過(guò)程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②82(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的C%和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO

(g)+2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v(正)v(逆)(填“大

于,，“小于,，或“等于")。已知?dú)怏w分壓(pQ=氣體總壓(Pfl)x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=?

III.根據(jù)ZCrCt?-+2H+.-(^(^一+周。設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解NazCrO』溶液制取NazCoCh,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的_極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為一。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrO』的轉(zhuǎn)化率為一若選擇用熔融K2c作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-CL并不存在H-C1鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A1O；會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中AIO；的數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AgBr的懸濁液中加入KC1后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：AgBr(s)_Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的數(shù)目必然小于O.INA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩

爾質(zhì)量均為92g/moL所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8M,D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反應(yīng)放熱小于UkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量時(shí)，L(g)具有的能量高于L(1),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來(lái)速率小,

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正確：

B.正極反應(yīng)式為FeO4>+4H2()+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V一的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

4、B

【解析】

丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故丫是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如丫的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、O2,S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

5、A

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說(shuō)明酸性：苯酚〉HCO3-,選項(xiàng)A正確；

B、Fe(NO3”溶液中滴加稀H2sO,酸化后，相當(dāng)于存在HN(h,會(huì)把Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(NCh)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過(guò)量的NaOH溶液，此時(shí)直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01molL-1Z11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2s溶液過(guò)

量，所以再滴入CuSO』溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無(wú)法據(jù)此判斷Kp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選A。

6、A

【解析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCLr-6e-=8ALC1W正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8ALeb-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCl4-6e-=8A12C17-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02moL鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過(guò)0.06mole-,故D正確；

答案選A。

7、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeC12+C12=2FeCb反應(yīng)中FeCb為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

8、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙,

故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

9、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol?LT,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a?c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C「)=C(HC1O)+C(C1O-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CK)-)+2c(HClO),C項(xiàng)正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,aH2O+CIO+CO2=HCOj+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

10、B

【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，丫元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、丫為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，丫為P元素，又X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，丫元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、丫為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，丫為P元素，又X、丫原子的質(zhì)子數(shù)之和減去丫原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，丫為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P04,為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

11、B

【解析】

A.300C時(shí)，開(kāi)始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v（CH30H）=0.04mol-LLmin“，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

11

得，出的平均速率v（H2）=0.08mol?L?min,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的g,依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

12、A

【解析】

A.H3c《?￡岫，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4一二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H■B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-,C錯(cuò)誤；

D.&S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：HS

D錯(cuò)誤。

答案選A。

13、C

【解析】

A.粗鹽精制過(guò)程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

14、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有強(qiáng)氧化性②過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

15、D

【解析】

第六周期。族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第HIA族，因此81號(hào)元素在第六周期IIIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

16、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeCb+3H2O：Fe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

17、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代燃與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

18、C

【解析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

in-1410-14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，C(OH)甲：c(OH-)乙=而刖：而屹=1°：1'C

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

19、C

【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入頰氣會(huì)發(fā)出紅光，氤氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

20、B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；

B.加入CHBOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入Na2cO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

21、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

22>B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷珀煙中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.瓷用堪是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

、酸鍵、酯基取代反應(yīng)

23HOOC-CH2-COOHH(CH,—CH2—CCX)H

C(X)H

I

C(X)HC=CH2

H()+!】乩毗院'法胺＞H()—(2^-CH_CHC(X)H+H?()+(：(為：

15

C(X)H

OH

氫奉化鈉溶液

CH—CH—C(X)H

6

【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CHJCHICOOCHJCH2CH2COOH

式為「，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［J,B與氫氣發(fā)生

6HOH

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在毗