2023屆安徽省淮北市相山區(qū)淮北市高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

2、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）

△皆

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

步驟LNoL

L11OWMij

1-'或IINO,

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+Ch=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

4、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P4D.3s23P6

5、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之

比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

6、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，

負(fù)極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

（已知13在水溶液中呈黃色）。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：+2ne

7、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）

60c水浴

米堿酸.正硝酸和羊的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

8、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列

說法不正確的是

銀器發(fā)黑

器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

屎的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

一芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

9、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

B.NHQ+2H2OWNH3-2H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCI+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.c(AF+)=0.1mol?L-i的溶液中：H\NH4\F、SO?"

B.水電離出的c(H+)=10"moi?L」的溶液中：Na\K\SO/、CO32

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2\Br

11、已知NH『H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()

A.濃度為0.1moIL-1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1molir硫酸的導(dǎo)電性弱

-1

B.0.1molLNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

高溫

12、已知2FeSO4.Fe2O3+S（M+SO3T，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的

A.用裝置甲高溫分解FeSO」，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲1丙一乙一丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

13、對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

14、化合物Q（x）、口〉（y）、，忻（z）的分子式均為C5H6?下列說法正確的是

A.x、y、z均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種

C.z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）

D.x分子中所有原子共平面

15、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（）

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

16、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

-++

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e+8H=2NH4

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負(fù)極附近溶液的pH增大

17、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na*K*OH-CKB.Na+Cu2tSO產(chǎn)N(V

C.Ca2tHCO,'NO,-K'D.Mg2*Na+SO產(chǎn)Cl'

18、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CfbCOCT)與c(CH3COOH)之和始終為O.lmoH/,溶液中H+、

OH\CH3COO-及CH3coOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.O.lmolL'CHjCOOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向O.lOmoH/醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()

A.10mLl8moi/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18小

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

20、已知常溫下,Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R”三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

V

1CKo

S俎o

M1.3.0.5)[43.0.5)

磐n

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在=1°-3

2

D.向Na2c溶液中加入少量HzR溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

21、用滴有酚酰和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是()

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

22、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g).SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHClJ=k正.x2(SiHClJ，

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時間的

變化。下列說法正確的是

簿

9

.8

.7

0.6

0.5

0100200300

r/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正（a）＜v逆（b）

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時，2V消耗（SiHC[J=v消耗（SiClJ

_V正16

C.當(dāng)反應(yīng)進行到a處時，一-=—

V逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHJ,平衡正向移動，xS^CU）增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯燒和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空:

（1）合成.除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式

（2）由苯乙烯合成（一需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式________。A與濃溟水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M……'磐4目標(biāo)

產(chǎn)物）。

24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

④比3條件*

淀粉>

Ni/A

（1）物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)E中的含氧官能團的名稱為。

(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是o

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

25、(12分)實驗室從含碘廢液(除H2。外，含有CCI4、L、「等)中回收碘，實驗過程如下:

Na2soi浴液

含碘廢液

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2s溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為］的目的是.

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所

示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為、

+

(4)已知：5SO^+210-+2H=I2+5SO；-+H2O；某含碘廢水(pH約為8)中一定存在L,可能存在「、IO；

中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO、的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有10；。

(5)二氧化氯(C10-黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用C1O2氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C10?氧化r的離子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Ccr'+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C、的物質(zhì)的量是CIO?的倍。

26、(10分)某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補鐵”服液和料長：純凈水，堆生笳x錢.阿斯巴甜、蕈果”.蘋果香黑

<注「?X>"為危去的4字)

(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe*形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究:

原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液(寫化學(xué)式)太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明FeP以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe#取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________o

(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)應(yīng)為375?425(mg/100mL),該實驗小組設(shè)計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。(說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.Lr酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnO」溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg(以FeSCh?7H2O的質(zhì)量計算)，判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)(.

27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Ci^S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Ci^S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMn。,溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SOr)，濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NHqHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLUNa2s2。3溶液滴定,消耗3入00mL(已知:2S2O3-+I2=S4O6-+2F)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmollTFeSO^溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是.

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnOa溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________?若用Na2s2。3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________?

28、(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s20”裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2so3+

S（h=Na2s2Os

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

（2）要從裝置H中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

nbc

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。證明NaHSth溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

______________（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是o

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色比30s內(nèi)不褪色

標(biāo)準(zhǔn)h溶液滴定

（6）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SCh計算）為

_______________g'L_10

（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：

N!

-----------I

r1

①i

(1)寫出元素①的元素符號,與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有種。

(2)基態(tài)鍵(Sb)原子的價電子排布式為.[H2F]+[SbF6]-(氟酸錦)是一種超強酸，則[H2F]+離子的空間構(gòu)型

為，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子一。

(3)下列說法正確的是

a.N2H4分子中含5個。鍵和1個it鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)一液氨T氨氣T氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因

物質(zhì)GaNGaP

熔點/匕17001480

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為:

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為0a3cm3,GaN晶體的密度為g/cnr，(用

a、NA表示)。

ON

圖1圖2

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

2、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

3、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；HI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.HI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

4、C

【解析】

A選項,3s23P3為P元素;B選項,3s23P§為Cl元素；C選項，3s23P，為S元素；D選項,3s23P，為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

5、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2T，酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2f,酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

6、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

十空W4-2,

吃+2nLi

正極的電極反應(yīng)式為：1「+2短=31<,

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li.由負(fù)極向正極移動，即Li,

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的h-得電子被還原成r,使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

+2ne--------。押），故D錯誤；答案：Bo

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

7、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；

B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層。

【詳解】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；

B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

混合物加入苯中，B正確；

C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；

D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵。注意實驗

的評價性分析。

8、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

復(fù)習(xí)時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

9、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由T價升高為0價，故I'。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4cl水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KCKh中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由T價升高為0價，故37。應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H218O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以曲。出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

10、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10"mol?L“，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth?有強氧化性能與BF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

11、B

【解析】

A.硫酸為二元強酸，當(dāng)濃度均為O.lmoHTi時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當(dāng)溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

12、B

【解析】

高溫

已知2FeSO4^Fe2O3+SCM+SO3T，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化軟溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSO”點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干

擾，A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故

答案為：B.

【點睛】

二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

13、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

14、C

【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，A

項錯誤；

B.C5H6的不飽和度為J；"'=3,若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩

種，B項錯誤；

C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個C1可在同一

個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；

D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤;

答案選C。

15、B

【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

16、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e—8H+=2NH4+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子c「移向電源負(fù)極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、％為電極反應(yīng)物，以HCLNH4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NIV,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2NZ+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

17、D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成氏0,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HC03-與H+發(fā)生反應(yīng)生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、

MnOJ(紫色)。

18、C

【解析】

當(dāng)pH=O時，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3coO")與pH的關(guān)系曲線。

【詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3cOCT濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3coO-)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmo卜L」CH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

+

C.當(dāng)C(CH3COO)=C(CH3COOH)時，K=c(H)?從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時，c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CHjCOOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向O.lOmolL“醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的0片全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

19、B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0/8NA,故A

錯誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；

C.氨氣和HC1反應(yīng)后生成的氯化錢為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為Bo

20、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電

離程度大于HR的水解程度，HR電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

c(R?)c(H?R)_C(R))C(H+)c(HK)c(OH)]_勺x3祗

C.+,當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR),貝!!

?(HR)-c(HR),c(HR)*c(H)c(OH)Kw

c(H,R)c(OH),,,…，c,c(R-)c(H),

&2=-=-------------=10-127,溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR),貝！|自2=-----------------=1043,所以