高二化學(xué)教案詳案范文教案及反思

教案系列高二化學(xué)教案詳案范文教案及反思認(rèn)真編寫教案是提高教學(xué)水平的重要過程。老師編寫教案是一個爭論??教學(xué)方案或教學(xué)大綱、教材、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)員及教法等因素的綜合過程。那么應(yīng)當(dāng)怎么寫好教案呢？今日我在這里給大家共享關(guān)于于高二化學(xué)教案詳案，希望可以關(guān)懷到大家。

最新高二化學(xué)教案詳案范文1

第一節(jié)原電池

一、探究目標(biāo)

體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程

二、探究重點(diǎn)

初步熟悉原電池概念、原理、組建及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)

通過對原電池試驗(yàn)的爭論??，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

四、教學(xué)過程

【引入】

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最便利、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這所有都依靠于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下關(guān)于原電池的相關(guān)內(nèi)容。

【板書】§4.1原電池

一、原電池試驗(yàn)探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟識的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)!

【試驗(yàn)探究】(銅鋅原電池)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?

5、電子流淌的方向如何?

講：我們發(fā)覺檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明造成或產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中供應(yīng)電能的全部電池的開山鼻祖原電池。

【板書】(1)原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化?

同學(xué)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會造成或產(chǎn)生電流呢?

答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)當(dāng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動無肯定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。明顯從理論上講，一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)章轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。

(2)實(shí)質(zhì)：將肯定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢?我們來看原電池原理的工作原理。

(3)原理：(負(fù)氧正還)

問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得到電子?

同學(xué)：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導(dǎo)線上有電流造成或產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅?

同學(xué)：鋅流向銅

講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子?

同學(xué)：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就說明了為什么銅片上造成或產(chǎn)生了氣泡的緣由。

講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么?

同學(xué)：負(fù)極(Zn)正極(Cu)

試驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否準(zhǔn)確!

講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

負(fù)極(Zn)：Zn-2e=Zn2+(氧化)

正極(Cu)：2H++2e=H2↑(還原)

講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。

留意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料②滿意全部守衡

總反應(yīng)當(dāng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過肯定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)章的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負(fù)兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢?

同學(xué)：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件?

二、原電池的構(gòu)成條件

1、活潑性不同的兩電極

2、電解質(zhì)溶液

3、形成閉合回路(導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)

思索：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?(C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎?

推斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

(1)鎂鋁/硫酸;鋁碳/氫氧化鈉;鋅碳/硝酸銀;鐵銅在硫酸中短路;鋅銅/水;鋅鐵/乙醇;硅碳/氫氧化鈉

(2)[鋅銅/硫酸(無導(dǎo)線);碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒造成或產(chǎn)生氣體11.2升，另一個造成或產(chǎn)生氣體5.6升，推斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克?設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。

(3)銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡?(銀圈下沉)

(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋(布滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)

(5)鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

思索：如何依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢?

請將氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成電池：

此電池的優(yōu)點(diǎn)：能造成或產(chǎn)生連續(xù)、穩(wěn)定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋?

鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么?

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出削減了Cu2+而帶上了負(fù)電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以連續(xù)進(jìn)行。

導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應(yīng)：得到電子(還原反應(yīng))

負(fù)極反應(yīng)：失去電子(氧化反應(yīng))

總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

想一想：如何書寫簡單反應(yīng)的電極反應(yīng)式?

較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡潔電極反應(yīng)式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，已制得?500C下工作的燃料電池，試履行關(guān)于的電極反應(yīng)式：

?負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

四、原電池中的幾個推斷

1.正極負(fù)極的推斷：

正極：活潑的一極負(fù)極：不活潑的一極

思索：這方法肯定準(zhǔn)確嗎?

2.電流方向與電子流向的推斷

電流方向：正→負(fù)電子流向：負(fù)→正

電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動方向的推斷

陽離子:向正極區(qū)移動陰離子:向負(fù)極區(qū)移動

最新高二化學(xué)教案詳案范文2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)把握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對同學(xué)進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是準(zhǔn)確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科同學(xué)所應(yīng)把握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較簡單的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太便利，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培育了同學(xué)靈敏看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平力量，訓(xùn)練了同學(xué)的辯證思維。

教材還通過問題爭論，將同學(xué)易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平常應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析推斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學(xué)的力量。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意新舊學(xué)問間的聯(lián)系，利用同學(xué)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采納精講精練、講練結(jié)合的方法，使同學(xué)逐步把握氧化還原反應(yīng)的配平方法。未能使同學(xué)一步到位，任憑拓寬學(xué)問內(nèi)容。

最新高二化學(xué)教案詳案范文3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

理解鹽類水解的本質(zhì)。

理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類水解的利用。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)分析問題的力量。

培育同學(xué)運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的規(guī)律思維力量。

培育同學(xué)規(guī)律推理力量。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)同學(xué)樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義熟悉觀點(diǎn)。

培育同學(xué)擅長觀看、勤于思索的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組建部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論學(xué)問。教材把這部分內(nèi)容支配在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用同學(xué)已有學(xué)問，從中發(fā)掘出鹽類水解新學(xué)問的“生長點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類水解的學(xué)問。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為爭論??鹽類水解規(guī)律供應(yīng)依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的學(xué)問面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等學(xué)問的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)老師需要為同學(xué)供應(yīng)鮮亮的鹽類水解的試驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)同學(xué)思索，引導(dǎo)同學(xué)探究，深化探討試驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，關(guān)懷同學(xué)實(shí)現(xiàn)從感性熟悉到理性熟悉的飛躍，以形成鹽類水解的概念;對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和留意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最終，運(yùn)用演繹法，爭論鹽類水解學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的熟悉。具體建議如下：

1.學(xué)問預(yù)備(布置預(yù)習(xí)作業(yè))：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)履行的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學(xué)式)

2.采納試驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗(yàn)3-1]改為同學(xué)試驗(yàn)，并增加一個演示試驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀看溶液顏色變化”，這樣使同學(xué)通過試驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)覺”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，

引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

4.對于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，同學(xué)只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求同學(xué)會推斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說明以下問題：

①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。

②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3)。

④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)同學(xué)運(yùn)用試驗(yàn)手段自主探究;對于一般中學(xué)，可實(shí)行老師演示試驗(yàn)。同時(shí)使同學(xué)熟悉到鹽自身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富同學(xué)的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容終止前，總結(jié)歸納鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用，以便將學(xué)問系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于同學(xué)把握，同時(shí)也教會同學(xué)學(xué)習(xí)。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積照舊是一個常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(H+)和c(OH-)的相對大小是準(zhǔn)備溶液的酸堿性的根本緣由。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明白引入pH的必要性，這也為后面爭論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡潔計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上爭論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最終強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。

從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。

教材還支配了“資料文件資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富同學(xué)的學(xué)問，更有利于培育同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

還應(yīng)留意的是，依據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不行讀錯。

教法建議

遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離。可以提出這樣的問題“試驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的緣由”，以問題引發(fā)同學(xué)的思索，由同學(xué)自己依據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于同學(xué)層次較高的班級，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在老師指導(dǎo)下由同學(xué)獨(dú)立履行;對于同學(xué)層次較低的班級，可以以老師為主進(jìn)行推導(dǎo)。

推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使同學(xué)熟悉水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的緣由。教學(xué)中切不行把重點(diǎn)放在使同學(xué)把握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。

可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增加直觀性，加深同學(xué)對學(xué)問的理解，并激發(fā)同學(xué)愛好，鞏固所學(xué)學(xué)問。

爭論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓同學(xué)分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再依據(jù)KW=K·c(H2O)，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度肯定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH-)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所準(zhǔn)備的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。

關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹關(guān)于pH的簡潔計(jì)算，最終總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對于同學(xué)層次較高的班級，可以讓同學(xué)通過爭論來確定pH的使用范圍。

可支配同學(xué)課下閱讀課后的“資料文件資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長學(xué)問。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

水的電離和溶液的pH值

重點(diǎn)：水的離子積與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，關(guān)于的簡潔計(jì)算。

最新高二化學(xué)教案詳案范文4

本文題目：高二化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;

2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，準(zhǔn)確書寫電離方程式;

3、能理解肯定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動;

4、了解酸堿電離理論。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條件對電離平衡的影響

學(xué)習(xí)過程：

一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

閱讀教材，推斷下列問題的正誤。

1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)未能。

2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。

3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不行逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。

5、書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。

6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并未能說明NH3是電解質(zhì)，更未能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。

思索：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是什么?

思索：2、通過試驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析造成或產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由是什么?

找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系

化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別在水溶液中微粒

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

練習(xí)：有下列物質(zhì)：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是

(用序號填寫，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

思索：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析消逝這種現(xiàn)象的緣由是什么?說明白什么問題?

思索：4、依據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過程，書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同?

練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O

(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思索：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理?

思索：6、學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)后，你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需條件有什么新的熟悉?

練習(xí)：推斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?說明理由。能反應(yīng)的請寫出離子方程式。

(1)碳酸鈣與醋酸(2)苯酚與碳酸氫鈉溶液

(3)足量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)(4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液

(5)氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)

找規(guī)律：

弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時(shí)，應(yīng)留意：

①要用“”連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。

以醋酸為例推斷條件轉(zhuǎn)變時(shí)，電離平衡的影響

平衡移動方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)

上升溫度

加水稀釋

加純醋酸

加NaOH

加HCl

加CH3COONa

練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列幾種狀況能否引起電離平衡的移動?向哪個方向移動?

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：

1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()

A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2

C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L

2、肯定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的()

A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)

3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()

A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變

4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當(dāng)收集到的H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積VHAVHB，下列分析準(zhǔn)確的是()

A.消耗鋅的質(zhì)量：mHAmHBB.HA肯定為強(qiáng)酸

C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

最新高二化學(xué)教案詳案范文5

本文題目：高二化學(xué)教案：原電池的工作原理

原電池的工作原理

一.學(xué)問再現(xiàn)

1.原電池定義：

2.原電池構(gòu)成條件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)

4.履行課本13頁、14也活動與探究

二、爭論履行例1.銀器皿日久表面漸漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將肯定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會褪去而銀不會損失。

試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為;正極發(fā)生的反應(yīng)為;

反應(yīng)過程中造成或產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為

三、自我檢測

1.氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述準(zhǔn)確的是()

A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極

B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極

C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大

D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)四周pH減小

2.將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是()

A.氯化鋁B.硫酸銅C.硝酸銀D.稀硫酸

3.在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)當(dāng)是()

A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H?2↑

C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-

4.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕.容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2LiMnO2。若該電池供應(yīng)0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽視不計(jì))()

A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g

5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為()

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的挨次是()

A.(4)(2)(1)(3)B.(2)(1)(3)(4)

C.(4)(2)(3)(1)D.(3)(2)(4)(1)

7.某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全汲取，制得有較強(qiáng)殺菌力量的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷準(zhǔn)確的是()

A.a為正極，b為負(fù)極;NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

8.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列關(guān)于的推斷準(zhǔn)確的是()

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

9.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必需進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是()

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.收其中石墨電極

10.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)當(dāng)是()

A.2H++2e-H?2?B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2

11.下列敘述準(zhǔn)確的是()

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④

12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不準(zhǔn)確的是()

A.負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

13.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置

約一周后，觀看到鐵絲發(fā)生的變化是，

緣由是。試管里的水面會上升，

最終上上升約為，緣由是。

14.從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0g)，馬上投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。

(1)由反應(yīng)開頭到反應(yīng)終止，可能觀看到燒杯中的現(xiàn)象依次為。

(2)反應(yīng)開頭時(shí)，合金片表面造成或產(chǎn)生氣泡較慢，其緣由是，一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其緣由是。

(3)寫出合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的微電池的負(fù)極材料是正極的電極反應(yīng)式：。

(4)若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)?答：

15.有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有肯定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。

(1)正極材料是，電極反應(yīng)為。

(2)負(fù)極材料是，電極反應(yīng)為。

16.工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，試回答：

(1)電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極，陰極。

(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣造成或產(chǎn)生的?

(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?

17.碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，為把握該病的發(fā)生，我國政府規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題。

(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象是。

(2)可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若方案每分鐘生產(chǎn)5.35gKIO3，電流強(qiáng)度應(yīng)不低于A。

(3)碘元素坐落于周期第周期主族。其價(jià)氧化物的水化物酸性比HClO4(填強(qiáng)或弱)，其氫化物的還原性比HCl(填強(qiáng)或弱)。

18.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕巧、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O22H2O。酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-4H+。電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為。

19.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

據(jù)此推斷其正極是，負(fù)極是，電解質(zhì)溶液是，正極反應(yīng)當(dāng)是，負(fù)極反應(yīng)當(dāng)是，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5N?A個電子時(shí)，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。

20.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組建的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L(標(biāo)態(tài))氣體時(shí)，硫酸恰好全部作用完。試計(jì)算：

(1)造成或產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線

(3)200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少。

五.力量提高

1.常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH-+2e-Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-則下列說法中不準(zhǔn)確的是()

A.放電過程中[OH-]不變B.Zn為負(fù)極而Ag2O為正極

C.電解質(zhì)溶液呈堿性D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極

2.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的挨次為()

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

3.鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生()

A.碳棒上放出Cl2B.碳棒四周造成或產(chǎn)生OH-

C.碳棒上放出O2D.鐵釘被氧化

4.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是()

A.黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易造成或產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

5.關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，準(zhǔn)確的是()

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑

B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般狀況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn====2Ag+ZnO。依據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法準(zhǔn)確的是()

A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7有甲