甘谷一中高三第十一周檢測理科綜合化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)A．標準狀況下，33。6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為C．50mL18。4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0。46NAD．某密閉容器盛有0。1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0。6NA8．下列說法正確的是（)A．實驗室里需要480mL2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38。4g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容B．用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低C．蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（)A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c（Cl－)＞c（Na＋)＞c(H＋)＞c（OH－）B．0。1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c（HB－）＞c(H2B)＞c（B2-）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－)＋c(OH－)＋c（A2—)D．c(NH4＋）相等的(NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c［(NH4)2SO4]＜c（NH4Cl)10．下列說法正確的是（）A．向等體積的20％的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液,前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性B．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3（g)+Cl2(g）PCl5（g)ΔH=—93kJ?mol—1,達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉化率為75％C．將0。1mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH＝711.下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0。01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0。02mol·L－1Ba（OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+AUTOTEXT=加熱=Fe3＋+3NO2↑+3H2O12。下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是①無色溶液中:K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－,SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－,NO3－,S2－,SO32－③水電離的H+濃度C(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A。①②⑤B。①③⑥C。②④⑤D。②④⑥13．向27。2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0。5L，固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol26．金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為:WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)請回答下列問題：（1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________.(2）某溫度下反應達到平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉化率為________；隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”)。（3）上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:溫度25℃～550℃～600℃~700主要成分WO3W2O5WO2W第一階段反應的化學方程式為________________________________________________________________________580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為________;假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2(4)已知：溫度過高時，WO2(s）轉變?yōu)閃O2（g)：WO2（s)＋2H2(g）W(s)＋2H2O(g）ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO2（g）＋2H2(g）W（s）＋2H2O（g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1則WO2（s)WO2（g）的ΔH＝________。(5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為:W(s）＋2I2（g)WI4（g）。下列說法正確的有________。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢27．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅.某“變廢為寶"學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：圖0請回答下列問題:(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；得到濾渣1的主要成分為________。(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是________________________________________________________________________,調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________.(4）由濾渣2制取Al2（SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案:甲：eq\x(濾渣2)eq\o(→,\s\up7(H2SO4)）eq\x（酸浸液)，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4）3·18H2O乙：eq\x（濾渣2)eq\o(→,\s\up7(H2SO4））eq\x（酸浸液）eq\o(→，\s\up7(適量Al粉)，\s\do5(過濾))eq\x(濾液),蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4)3·18H2O丙：eq\x（濾渣2）eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液）,\s\do5（過濾))eq\x(濾液)eq\o(→，\s\up7(H2SO4)）eq\x（溶液)，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾Al2（SO4)3·18H2O上述三種方案中，________方案不可行,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;從原子利用率角度考慮，________方案更合理。28。實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如右圖所示）。（1）制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號）。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定.丙方案：與已知量CaCO3（過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是。②進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20。00mL，用0.1000mol·L—1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為mol·L—1；b．平行滴定后獲得實驗結果。③判斷丙方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小"或“準確”）。［已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp（MnCO3）=2。3×］④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示(夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中.(ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變.氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。29．(15分）已知Ⅰ．Ⅱ．氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚。某有機物A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：又知:A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基,含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構體;K和L都是醫(yī)用高分子材料.試回答下列問題：（1）寫出F、J的結構簡式：F_________________________________；J___________