2022年中考科學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)計算浙教版

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一、根據(jù)化學(xué)式的計算

1.蛋白質(zhì)是機體生長及修復(fù)受損組織的主要原料。人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應(yīng)生成氨基酸，蛋氨酸（化學(xué)式為就是其中的一種。請回答下列問題：（1）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為__________________；（2）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比為__________________；（3）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________；（4）合格奶粉每100g中含蛋白質(zhì)約18g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為______________g。現(xiàn)測定某奶粉每100g中含有氮元素的質(zhì)量為0.5g，則這種奶粉屬于______________（填“合格”或“不合格”）奶粉。[10分]

2.A、B兩種元素可以形成多種化合物。在形成的化合物,與B兩種元素的質(zhì)量比為7∶3，則在中A與B的質(zhì)量比為_____________________。[10分]

3.某商店1kg化肥的市場價格為：若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？[10分]

4.某不純的二氧化錳粉末中只含有一種雜質(zhì)，經(jīng)測定該不純的二氧化錳中含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則其中的雜質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的()[2分]

5.有一混合氣體，經(jīng)測定只含有甲烷和一氧化碳?，F(xiàn)將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。求原混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量。[10分]

6.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則XY的化學(xué)式可能是：（）[2分]

二、關(guān)于溶液的計算根據(jù)溶液呈電中性的有關(guān)計算

1.[10分]

溶液的配制

2.冬天，人們可在皮膚上擦甘油溶液，使皮膚保持濕潤。當(dāng)甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%時護(hù)膚效果最佳。欲配制50g80%的甘油溶液，需要甘油的質(zhì)量_____g，水的質(zhì)量為____________g。[10分]

3.汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/mL）的體積為________L，配得的稀硫酸質(zhì)量為_______kg。[10分]

溶液的混合、稀釋和濃縮

4.有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液100克，要把質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20%，現(xiàn)有如下藥品：氫氧化鈉固體、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液，儀器若干，可以采取的措施有哪些？并寫出計算過程。[10分]

三、化學(xué)方程式的計算(一)、給出反應(yīng)物或生成物為純凈物質(zhì)量的計算（1）題目給出化學(xué)方程式，找到純量直接計算：

1.宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，化學(xué)方程式如下：（1）計算1克氫氧化鋰所吸收的二氧化碳的質(zhì)量。（2）若用氫氧化鉀代替氫氧化鋰，計算1克氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。利用（1）和（2）所得結(jié)果，解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳較氫氧化鉀為佳？[10分]

2.（1）m值是___________；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）[10分]

如果沒有給出化學(xué)方程式，需正確寫出化學(xué)方程式，再進(jìn)行計算：

3.不同植物燃燒得到的草木灰中碳酸鉀的含量不同。為測定玉米桿燃燒得到的草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取了100克該草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反應(yīng)后，收集到氣體（假設(shè)草木灰中其它成分不與酸反應(yīng)）。求：（1）100克草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量。（2）該草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[10分]

4.有硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體和4.0g固體CuO。（1）要使煅燒后的固體產(chǎn)物氧化銅完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（2）運用所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為_____________。[10分]

5.實驗室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為41.9g。計算：(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。(2)實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[10分]

6.把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到不溶物3.6g。求原樣品中鐵粉的質(zhì)量。[10分]

7.某石灰廠每天煅燒含90%石灰石100t（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化），若將所得產(chǎn)品以600元/噸價格出售，則該石灰廠日產(chǎn)值為多少？[8分]

四、化學(xué)方程式和溶液的綜合計算命題以混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液總質(zhì)量為100克。試計算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成的沉淀的質(zhì)量。(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[10分]

2.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢。學(xué)?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到200克水垢中，同時測量3分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間/s0305090120220220質(zhì)量/g0305060806666試回答下列問題：（1）表中有一個測量結(jié)果有較大誤差，這一點所對應(yīng)的時間是_______s。（2）請在下面的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫軸，以產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱軸，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[10分]

五、專題圖表題：有三種形式——圖象型計算題、表格型計算題、圖象和表格相結(jié)合的計算題。解題方法——對比討論法：通過數(shù)“量”的變化規(guī)律，抓住“質(zhì)”的變化，關(guān)鍵是找準(zhǔn)正好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)。（1）圖象型計算題——看懂圖象

1.下圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制了三條表示某金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。（1）三條曲線中表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是________。（2）其中繪制錯誤的一條曲線是______________。[8分]

2.[10分]

3.[10分]

（2）表格型計算題——對比討論，通過數(shù)量抓本質(zhì)，找到完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)：

4.反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________，計算步驟為：____________________________（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________，計算步驟為：____________________________[10分]

5.[10分]

6.測定銅鋅合金的組成，利用該合金粉末與硫酸反應(yīng)，進(jìn)行三次實驗：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g608050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)中，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為__________時，表明合金中鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[10分]

7.某學(xué)生做鋅和稀硫酸反應(yīng)的五組對比實驗：組序加入鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液體積/mL生成硫酸鋅的質(zhì)量/g11.340