蘇教版高二化學選修4專題三《溶液中的離子反應》測試題(含答案解析)

絕密★啟用前蘇教版高二化學選修4專題三《溶液中的離子反應》測試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。第Ⅰ卷一、單選題(共15小題，每小題3.0分,共45分)1.在某無色溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Na＋、NO、SOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．Na＋、Ag＋、F－、NOD．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO2.25℃，向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則生成沉淀后的體系中c(Ag＋)為()A．1.8×10－7mol·L－1B．1.8×10－8mol·L－1C．1.8×10－9mol·L－1D．1.8×10－10mol·L－13.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO24.在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度5.下列敘述中正確的是()A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B．二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋6.將0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的電離平衡向左移動D．溶液中c(OH－)增大7.室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOC．Na＋D．Ba2＋8.下列各組物質中，都是強電解質的是()A．HNO3、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、CH3COONa、Ba(OH)29.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，則下列關系錯誤的是()A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)10.25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是()A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(SO4D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO311.常溫下將a1mol·L－1、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol·L－1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有關敘述不正確的是()A．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1·b1＝a2·b2，則混合溶液的pH>7D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b212.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－113.下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaHCO314.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K＝cCH3COOA．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的NaOH時，K＝2×10－4C．標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－515.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是()第Ⅱ卷二、非選擇題(共5小題，每小題11.0分,共55分)16.在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是。(2)下列說法正確的是。a．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db．AB線上任意點的溶液均顯中性c．B點溶液的pH＝6，顯酸性d．圖中溫度T1>T2(3)T2℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？。(4)T2℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝。17.某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。(4)根據下列數(shù)據，請計算待測鹽酸的濃度：mol·L－1。18.回答下列問題。已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11CH3COOH：Ka＝1.8×10－5HClO2：Ka＝1.1×10－2NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5(1)①常溫下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是，其原因是。②25℃時，CH3COONH4溶液顯性。NaHCO3溶液的pHCH3COONa溶液的pH(填“大于”或“小于”)。③NH4HCO3溶液顯性，原因是。(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實是。A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去(3)25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO)(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應。a．向NaClO2溶液中加適量水b．向NaClO2溶液中加適量NaOHc．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體d．向CH3COONa溶液中加適量的水(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。19.(1)已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：①25℃時，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________mol·L－1，pH為________。②25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。(2)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O,25℃時，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是__________。(3)已知：25℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。(4)25℃時，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg5＝0.7)。20.25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：(1)25℃時，0.1mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質的量________(填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問題：①當V<10mL時，反應的離子方程式為________________________________。②當V＝10mL時，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序為________________________________________________________________________。③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(填“變大”“變小”或“不變”)。答案解析1.【答案】B【解析】水電離產生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的電離被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是堿的溶液(有大量OH－)。Fe2＋顯示淺綠色，A不合題意。酸性條件下F－不能大量存在，堿性條件下Ag＋不能大量存在，C不合題意；HSO在酸性或堿性條件下都不能大量存在，D不合題意。2.【答案】A【解析】Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反應后溶液中剩余c(Cl－)＝(50×10－3×0.002)mol÷0.1L＝1×10－3mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。3.【答案】B【解析】同濃度的稀溶液中，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，pH越小，B正確。4.【答案】D【解析】增加離子濃度，可抑制電離；減小離子濃度，可促進電離。加入NaOH(s)雖使平衡右移，但c(H＋)減小，A錯誤；加入鹽酸使平衡左移，B錯誤；稀釋使平衡右移，但體積增大更多，使c(H＋)減小，C錯誤；弱電解質的電離是吸熱的，升溫促進醋酸電離，c(H＋)增大，D正確。5.【答案】C【解析】只有電解質在溶解過程中發(fā)生電離，A錯誤；SO2與水反應生成的H2SO3電離產生離子而使水溶液導電，但SO2不能電離，是非電解質，B錯誤；H2SO3是弱酸，在水中不能完全電離，溶液中n(H＋)<0.2mol，D錯誤。6.【答案】D【解析】稀釋有利于醋酸的電離，平衡右移，C錯誤；稀釋醋酸時c(H＋)減小，Kw不變，c(OH－)增大，A、B錯誤，D正確。7.【答案】B【解析】任何溶液中，水電離出的c(H＋)與c(OH－)恒相等，水電離的c(H＋)＝10－13mol·L－1。水電離產生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水電離被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是堿的溶液(有大量OH－)。既能和H＋又能和OH－反應，HCO一定不能大量存在，B正確。A、B、D中離子既不和H＋又不和OH－反應，一定能存在。8.【答案】A【解析】解答本題的關鍵：一是明確強、弱電解質的判斷依據，二是熟知常見的強、弱電解質。強酸(如HNO3、HCl)、強堿[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、鹽(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均為強電解質；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3·H2O)為弱電解質。9.【答案】A【解析】在混合溶液中：HXX－＋H＋；NaX===Na＋＋X－，X－＋H2OHX＋OH－；溶液中存在的離子：Na＋、H＋、OH－、X－；在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)<c(X－)，則c(OH－)<c(H＋)，D正確；溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于X－水解程度，水解可忽略，c(HX)<c(X－)，A錯誤；由n(X)＝2n(Na)得物料守恒式：②c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)，C正確；將①帶入②得：c(X－)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋c(X－)－c(H＋)，化簡得c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，B正確。10.【答案】D【解析】從Ksp看，BaSO4比BaCO3更難溶，BaSO4先析出，A項正確；新制氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能夠溶解BaCO3，B項正確；BaSO4、BaCO3共存的溶液中，鋇離子濃度相同，則c(SO42-)c(CO32-)＝Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)＝111.【答案】A【解析】CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，無論二者用量多少，溶液中都有電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。當a1＝a2，b1＝b2或a1·b1＝a2·b2，醋酸與NaOH溶液恰好完全反應，溶液中只有CH3COONa，CH3COO－水解，溶液顯示堿性，c(H＋)<c(OH－)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，A錯誤，C正確；溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒式可得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；a1＝a2說明醋酸與NaOH溶液濃度相同，混合后溶質可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三種情況，前二種溶液呈堿性，后一種溶液可能顯酸性、中性或堿性。顯示酸性溶質必須是CH3COOH和CH3COONa，堿需少量，b1＞b2，D正確。12.【答案】D【解析】由沉淀形成的條件知，要產生沉淀必須滿足：c(Ca2＋)·c(CO)>2.8×10－9，因等體積混合，c(CO)＝1×10－4mol·L－1，故混合溶液中c(Ca2＋)應大于2.8×10－5mol·L－1，則混合前c(CaCl2)至少應為5.6×10－5mol·L－1。13.【答案】C【解析】根據鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強跟誰“性”，同強顯中性。NaCl是強堿強酸鹽，不水解溶液顯中性，A不符合題意；CH3COONa是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，B不符合題意；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，C符合題意；碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，D不符合題意。14.【答案】D【解析】K為醋酸電離常數(shù)的表達式，只與溫度變化有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，A、B錯誤；醋酸的電離是吸熱的，升溫時K增大，D正確；降溫時K減小，C錯誤。15.【答案】D【解析】廢酸與堿中和屬于化學法，A項錯誤；Cu2＋不能用SO42-沉降，B項錯誤；活性炭無法吸附苯，C項錯誤；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO16.【答案】(1)1×10－12水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)b(3)否，在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點位置(4)2×10－9mol·L－1【解析】17.【答案】(1)①ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色(3)22.60(4)0.2000【解析】(1)①堿式滴定管應潤洗。(4)V1＝20.40mL－0.40mL＝20.00mLV2＝24.10mL－2.00mL＝22.10mLV3＝24.00mL－4.00mL＝20.00mL應舍去第二次數(shù)據c(HCl)＝＝0.2000mol·L－1。18.【答案】(1)①Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解②中大于③堿NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)B(3)>bc(4)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑在干燥的HCl氣流中加熱脫水【解析】19.【答案】(1)①1.8×10－72②4.7×10－7(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能【解析】(1)①反應后剩余的c(Cl－)＝＝0.001mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1。反應后溶液中的c(H＋)＝＝0.01mol·L－1，pH＝2。②＝＝≈4.7×10－7。(2)由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，故最終生成Ag2CrO4沉淀。(3)25℃時，Ag2CrO4和AgCl飽和溶液的物質的量濃度分別為x、yAg2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)x2xxAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)yyy