2.2.1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式學(xué)案2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，建立吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念，從能量變化的視角發(fā)展對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因；難點(diǎn)：通過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，進(jìn)一步深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)。知識(shí)回顧1.化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)鍵斷裂和形成伴隨著的變化。舊化學(xué)鍵的斷裂需要能量新化學(xué)鍵的形成會(huì)能量。知識(shí)梳理閱讀課本P46—P49內(nèi)容，回答問(wèn)題1.利用化學(xué)反應(yīng)：一是物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中的。2.化學(xué)能是指儲(chǔ)存在物質(zhì)當(dāng)中的能量。不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的也不同。3.木炭在空氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化成、。4.電解水的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化成。5.電解水的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。那么，可以轉(zhuǎn)化成電能（如后面即將學(xué)到的原電池）。6.活動(dòng)·探究感受化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化還伴隨著能量變化。實(shí)驗(yàn)用品鋅粉，鐵粉，碳酸氫鈉，稀鹽酸，檸檬酸，蒸餾水；試管，燒杯，溫度計(jì)，膠頭滴管，藥匙。根據(jù)教材“活動(dòng)·探究”所給用品小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。完成學(xué)案表格。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論7..吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做。8.釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做。9.常見的放熱反應(yīng)有哪些？常見的吸熱反應(yīng)有哪些？10.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接關(guān)系，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)。11.拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：。12.E（反應(yīng)物）＞E（生成物）——能量E（反應(yīng)物）＜E（生成物）——能量13.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，就會(huì)有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來(lái)——放熱反應(yīng)；如果形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，則需要吸收能量——吸熱反應(yīng)。14.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，就會(huì)向外界釋放能量—反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，就會(huì)從外界吸收能量——反應(yīng)。15.從化學(xué)鍵的角度分析（微觀角度分析）放熱反應(yīng)：斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量吸熱反應(yīng)：斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵釋放的能量16.從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析（宏觀角度分析）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量17.人們常常利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他形式的能量，用于生產(chǎn)、生活和科研。當(dāng)堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱,所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過(guò)程,是吸收能量的過(guò)程2.下列各圖中,表示吸熱反應(yīng)的圖是()3.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)4.下列說(shuō)法正確的是 ()A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)5.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是 ()A.放出能量的反應(yīng) B.吸收能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.可逆反應(yīng)6.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后，(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。

參考答案知識(shí)回顧1.放熱2.斷裂能量吸收釋放知識(shí)梳理1.制取能量2.化學(xué)能3.熱能光能4.化學(xué)能5.化學(xué)能6.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鎂粉逐漸溶解,生成氣泡,反應(yīng)后溶液溫度升高。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑反應(yīng)放出熱量生成氣泡,反應(yīng)后溶液溫度升高。反應(yīng)吸收熱量7.吸熱反應(yīng)8.放熱反應(yīng)9.常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、燃料的燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)、生石灰和水反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)、碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳單質(zhì)與二氧化