1.1.2 核外電子排布與元素原子得失電子能力同步練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2課時(shí)核外電子排布與元素原子得失電子能力A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一原子核外電子排布1．(2018·河北唐山開灤二中高一月考)下列關(guān)于核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是()A．第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層答案D解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8，A正確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18，B正確；最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8，因此最多可容納8個(gè)電子的電子層不一定是第二電子層，D錯(cuò)誤。2．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為()A．鋰B．鈹C．氦D．鈣答案B3．(2018·甘肅蘭州一中期中)下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A．8B．19C．16D．9答案D解析核電荷數(shù)為8的元素原子核外電子排布為2、6；核電荷數(shù)為19的元素原子核外電子排布為2、8、8、1；核電荷數(shù)為16的元素原子核外電子排布為2、8、6；核電荷數(shù)為9的元素原子核外電子排布為2、7。題組二原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用4．下列粒子的核外電子排布正確的是()A. B.C. D.答案D5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：答案B6．已知一般情況下原子核最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()答案D解析由氟元素原子最外層電子數(shù)為7，可得D選項(xiàng)符合。題組三原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)7．(2018·福建德化一中等三校高一聯(lián)考)在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是非金屬元素答案D解析最外層只有1個(gè)電子的元素有氫元素，氫元素屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，如氦原子最外層有2個(gè)電子，但氦元素屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的不一定是非金屬元素，如鈹元素原子有兩個(gè)電子層，每層上都是2個(gè)電子，但鈹元素是金屬元素，故C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧元素，屬于非金屬元素，故D正確。8．(2019·合肥高一月考)X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，X元素原子的最外層有6個(gè)電子，Y元素原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3Y2B．X2YC．Y2X3D．Y3X2答案C解析由題意知，X可能是O或S，Y可能是B或Al。由此可知這兩種元素可形成Al2O3、Al2S3等物質(zhì)，C項(xiàng)正確。9．(2019·濟(jì)南一中期末)X、Y為核電荷數(shù)小于18的兩種元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，元素Y的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．X、Y一定是非金屬元素B．X的最外層電子數(shù)比Y的少C．Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑D．X與Y的最外層電子數(shù)相等答案B解析由題意可知，X為L(zhǎng)i或Si，Y為S。因此只有B項(xiàng)正確。10．(1)寫出符合下列條件的原子的元素符號(hào)并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：①核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子的原子________________________________________；②質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子_____________________________________；③電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子___________________________________。(2)用下面原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：A. B.C. D.①電子層排布相同的是________；②屬于同一種元素的是________；③屬于金屬元素的是________；④屬于稀有氣體元素的是________。答案(1)①Ne：②Na：③Li：、P：(2)①B、C②A、B③D④C解析(1)①核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子為L(zhǎng)i、P，原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、。(2)①由結(jié)構(gòu)示意圖可知，B和C的電子層排布相同；②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的A和B屬于同一種元素；③金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4，D為Na，屬于金屬元素；④稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般為8(He為2)。B組綜合強(qiáng)化練1．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()①②③④A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．①②③④共表示四種元素的粒子答案C2．由結(jié)構(gòu)示意圖為(m、n均大于0)的原子構(gòu)成的單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成。該結(jié)構(gòu)中n和m的關(guān)系，正確的是()A．m＞n B．0＜n＜10C．m＝10－n D．m＜4答案D解析根據(jù)原子呈電中性原理，所以有n＝10＋m，即n＞10＞m，A、B、C選項(xiàng)都錯(cuò)誤；單質(zhì)中只有金屬單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣，其最外層電子數(shù)為1～3，D選項(xiàng)正確。3．(2018·寧夏銀川一中期中)某元素原子的最外層上只有1個(gè)電子，下列判斷一定正確的是()A．該元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素B．該元素一定是非金屬元素C．該元素的化合價(jià)只有＋1價(jià)D．常溫常壓下，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈答案A解析該元素可能是H、Na、K等，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；若為H，其化合價(jià)還有－1價(jià)和0價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若為H，常溫常壓下，其單質(zhì)與水不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．X、Y、Z、R是1～18號(hào)元素中的4種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子；②元素Y的－2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子；④元素R原子的L層比K層多3個(gè)電子，其中金屬性最強(qiáng)的是()A．XB．YC．ZD．R答案C解析由題給信息分析可知X、Y、Z、R分別為P、O、Al、N四種元素。其中只有Al為金屬元素，金屬性最強(qiáng)，故C正確。5．(2019·武漢期中)下列有關(guān)1～18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是()A．最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素C．第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素有2種D．最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素答案D解析1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li和Na，共2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be和Mg，其中He是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1～18號(hào)元素中第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素只有碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1～18號(hào)元素中最外層電子數(shù)為8的元素有Ne、Ar，均為稀有氣體元素，D項(xiàng)正確。6．核電荷數(shù)小于18的兩種元素X、Y，核電荷數(shù)：Y＞X，兩種元素原子的核外電子層數(shù)不同，X元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶1，Y元素原子的最外層只有1個(gè)電子。下列有關(guān)這兩種元素形成的化合物的說(shuō)法不正確的是()A．X、Y形成的兩種常見化合物中，每個(gè)離子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y形成的化合物均具有較強(qiáng)的氧化性C．X、Y形成的兩種常見化合物溶于水所形成的溶液均具有堿性D．X、Y形成的兩種常見化合物中，Y的化合價(jià)相同答案B解析根據(jù)題目提供的信息可知X為O，Y為Na，形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，A項(xiàng)正確；Na2O無(wú)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者溶于水均能生成NaOH，C項(xiàng)正確；Na2O、Na2O2中Na的化合價(jià)均為＋1，D項(xiàng)正確。7．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E______。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B__________________，C________________。畫出D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為＋1價(jià)？_______________________________________________________________________________________。答案(1)HONaSCl(2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個(gè)電子，易失去而形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na表現(xiàn)為＋1價(jià)解析由A為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；由D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同、核電荷數(shù)均小于20知D為硫元素；由金屬元素C的核電荷數(shù)介于B(O)與D(S)之間、其原子的最外層電子數(shù)為1知，C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D(S)小于20且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1知，E為氯元素。8．(2019·濟(jì)寧一中期末)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B原子的核電荷數(shù)比A原子的核電荷數(shù)大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)大4；1molA的單質(zhì)與足量HCl溶液反應(yīng)可生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，此時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。(1)寫出各元素的名稱：A______，B______，C______。(2)分別寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是_________________________________________________________________________________。答案(1)鈉鋁氯(2)OH－＋H＋=H2OAl(OH)3＋3H＋