專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)方程式各種配平技巧方法詳解人教版必修1復(fù)習(xí)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)題型全面歸納即學(xué)即會(huì)（原卷版）

必修1同步復(fù)習(xí)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)題型全面歸納即學(xué)即會(huì)專(zhuān)題氧化還原反應(yīng)方程式的各種配平技巧方法講解一.配平原則二.配平的基本方法——交叉配平法交叉配平法是化合價(jià)升降法的簡(jiǎn)化版，即使用化合價(jià)升降法時(shí)，利用最小公倍數(shù)原則只確定方程式中兩種物質(zhì)：氧化劑、還原劑（或者氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）的計(jì)量數(shù)，再利用觀察法根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，這種方法使用時(shí)比雙線橋法更加快捷、簡(jiǎn)單?！纠?】H2S可與HNO3反應(yīng)：H2S+HNO3—S+NO+H2O，配平該反應(yīng)方程式?！痉治觥浚?）找變價(jià)：硫元素升高價(jià)數(shù)2，氮元素降低的價(jià)數(shù)3，表示為以下形式：（2）交叉配：上述化合價(jià)變化數(shù)交叉互換得H2S與HNO3的計(jì)量數(shù)分別為3、2（若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉）：3H2S+2HNO3—S+NO+H2O（2）觀察法：然后先根據(jù)原子守恒確定生成物中含硫、氮的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)即先使變價(jià)原子個(gè)數(shù)左右相等，；3H2S+2HNO3—3S+2NO+H2O（3）有順序：用觀察法使除了氫、氧以外的化合價(jià)未發(fā)生改變的其它原子（如K+、Na+等）的個(gè)數(shù)左右相等；再根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)確定水的計(jì)量數(shù)，最后用氧原子個(gè)數(shù)驗(yàn)證配平是否正確。（注意：若是離子方程式注意還需使用電荷守恒配平某離子的計(jì)量數(shù)如H+，或者驗(yàn)證配平是否正確）【答案】3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O【例2】請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3三.氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧1.全變左邊配【適用】歸中反應(yīng)、化合反應(yīng)、普通型氧化還原反應(yīng)方程式的配平

（1）Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O（2）NH3+O2--NO+H2O（左邊，N與O2分別變化5、4，交叉互為計(jì)量數(shù)）（3）KMnO4+H2S+H2SO4--K2SO4+S↓+MnSO4+H2O（左邊，Mn，S化合價(jià)變化分別為5、2，交叉互為計(jì)量數(shù)）（4）K2Cr2O+KI+H2SO4--Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O(左邊，價(jià)態(tài)變化分別為6、1，交叉互為計(jì)量數(shù)）（5）H2S+SO2--S+H2O（左邊：變化分別為2、4，交叉互為計(jì)量數(shù)）（6）KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O（左邊：變化1、5，交叉互為計(jì)量數(shù)）2.自變右邊配【適用】自身氧化還原反應(yīng)、部分氧還反應(yīng)、歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)方程式的配平。（7）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2+H2O（右邊CrCl3和Cl2的變價(jià)數(shù)分別是3和2，交叉互為計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)計(jì)量數(shù)）（8）(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑（右邊Pt，N2價(jià)態(tài)變化為4、6，約簡(jiǎn)后為2、3，交叉互為計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其余物質(zhì)計(jì)量數(shù)）（9）Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O（右邊變成變化為1、5，交叉互為化學(xué)計(jì)量數(shù)）3.部分變兩邊配【適用】部分氧化還原反應(yīng)（10）Zn+HNO3--Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（11）HCl+KMnO4--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為被氧化與未被氧化之和）4.多變要整體配（捆綁配平）【適用】一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化（12）Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O（13）P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45.化合價(jià)無(wú)法判斷，用零價(jià)法配【適用】某個(gè)反應(yīng)物中元素化合價(jià)無(wú)法判斷（14）Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O（15）Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6.有機(jī)氧化還原反應(yīng)均價(jià)法配【適用】有機(jī)物參加的氧還反應(yīng)（16）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O7.簡(jiǎn)單方程式歸一法配【適用】分解、化合反應(yīng)、有機(jī)物燃燒反應(yīng)。（17）NH3+O2--NO+H2O8.單質(zhì)后配法【適用】反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。（18）FeS2+O2—Fe2O3+SO29.復(fù)雜反應(yīng)待定系數(shù)法配【適用】主要用于變價(jià)元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。（19）CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4三.其它輔助性配平技巧1.奇數(shù)配偶法【適用】適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。（20）Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O（21）C2H6＋O2——CO2＋H2O2.方程式疊加法（22）Na2O2+H2O—NaOH+O23.變一法（23）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO44.定組成法（24）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O（25）S+C+KNO3--CO2↑+N2↑+K2S,四.氧化還原型離子方程式的配平法（26）MnO4-+H2S+H+--Mn2++S+H2O【學(xué)而用之1】1、給下列化學(xué)方程式配平（1）KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O（2）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O（3）Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O（4）Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（5）AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑2、給下列離子方程式配平（1）Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O（2）MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O3、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的有還原劑是____________(2)指出該反應(yīng)的還原反應(yīng)____________→____________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________4、已知還原性H2O2<Fe2＋<I－<SO2，試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將SO2氣體通入FeCl3溶液中：_______________________(2)將SO2通入H2O2溶液中：___________________________(3)將酸性FeCl2溶液滴入H2O2中：_______________________________五.殘缺型化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1.配平流程缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫(xiě)出來(lái),它們一般為水、酸(H+)或堿(OH-),其配平流程為2.判斷未知物

【技巧】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物時(shí)，一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊原子不平衡，則未知物是水。

【例3】KMnO4+KNO2+

—MnSO4+K2SO4+

KNO3+H2O3.補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下堿性條件下【特別說(shuō)明】在不同介質(zhì)條件下，配平氧原子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則介質(zhì)條件左邊比右邊多一個(gè)氧原子左邊比右邊少一個(gè)氧原子中性左邊加，右邊加離子左邊加，右邊加離子堿性在多氧的一邊加，另一邊加離子酸性在多氧的一邊加離子，另一邊加【例4】(1)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋______---Cl－＋Fe3＋＋________(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋________---Mn2＋＋CO2↑＋________【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平是一個(gè)基本功，雖有法，但無(wú)定法。從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用?？傊?，在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中我們應(yīng)該強(qiáng)化訓(xùn)練，多加總結(jié)，找出更多更好的配平方法，以便我們更快更準(zhǔn)確地完成方程式的配平。【學(xué)而用之2】1、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)并配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O2、給下列缺項(xiàng)離子方程式配平①M(fèi)n2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O3、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備N(xiāo)aClO2的原理為ClO2＋H2O2＋NaOH―→NaClO2＋H2O＋O2(未配平)。該反應(yīng)中還原劑是，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比是4、將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式:KMnO4+K2S+====K2MnO4+K2SO4+S↓+5、在NaOH的環(huán)境中,Cl2與NaI反應(yīng),每1個(gè)NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。6、FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應(yīng),得到澄清溶液,同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體,此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________7、碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生