福州文博中學(xué)高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題無答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精文博中學(xué)2013屆高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題1．下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是A．酸堿中和生成H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．高效催化劑可促進(jìn)水的分解，同時(shí)釋放更多的能量C．利用天然氣、焦炭等化石能源作為燃料時(shí)，產(chǎn)物不一定生成H2OD．氯化銨溶于水的焓變?chǔ)>02．下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是A．甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑)的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備藍(lán)礬D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性4．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng):HCO3-+OH—=CO32—+H2OB．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+）+c（NH4+)=c(Cl—）+c（OH—)C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者D．25℃時(shí)，pH=8的0。1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10—8mol·L—15．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去)：下列說法錯(cuò)誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑,則A可能是氧化物或金屬D．若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽6．某新型電池NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH-—8e—=BO2—+6H2O7．一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示.下列判斷不正確的是 A． B．Fe3+不能提高乙酸降解速率 C．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小D．該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)8．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B．“霧霾天氣…光化學(xué)煙霧”的形成都與汽車排放的不合格尾氣有關(guān)C．發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣.產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大,且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源9．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程C．右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸D．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)10．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體 C．裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 13．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O14．電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)為:4NH3（g）＋6NO(g）5N2（g）＋6H2O（g)△H1,副反應(yīng)為：2NH3（g)＋8NO（g)5N2O（g）＋3H2O(g)△H2。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．△H1<0,△H2〉0B．選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應(yīng)速率C．理論上較高的溫度和較低壓強(qiáng)有利于生成無公害氣體D．反應(yīng)過程中，采取不斷分離出N2(g)有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率6.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)描述正確的是（）A。葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體B?！办F霾天氣”、“溫室效應(yīng)"、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)C。油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.生鐵煉鋼時(shí)須除去生鐵中的碳，以避免因鋼鐵中含有碳而發(fā)生電化學(xué)腐蝕7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．10mLpH＝6的純水中含有OH－離子數(shù)為10－10NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－離子數(shù)為0.1NAD．1mol羥基中含有電子數(shù)為9NA8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時(shí)，生成CH3Cl與HCl9．下列離子方程式書寫正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2B．向NaAlO2溶液中通人過量的CO2：CO2+2H2O+A1O2—=Al（OH）3↓+HCO3-C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0。02mol/LBa（OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD． 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O—+SO2+H2O=HClO+HSO3—10.下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色不變C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置①中,鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深（已知Fe（OH|）3膠體粒子帶正電荷）D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液12．下列各圖敘述正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為ΔH=—241。8kJ/molB．乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)2NO2(g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>D．丁表示室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20。00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線6．下列說法正確的是 A．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 B．反應(yīng)屬于取代反應(yīng) C．可以用NaOH溶液來除去乙酸乙酸中的乙酸雜質(zhì) D．分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部發(fā)化合價(jià)如下表.下列說法 正確的是 A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙＞甲 C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng) D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：?。疚?．甲、乙、丙有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：，甲不可能是 A．A12O3 B．SiO2 C．NH4C9．下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c(HCO3－)+c（H2CO3） C．PH=8的Ba(OH）2溶液和PH=8的氨水中，由水電離的c(OH－）均為1×10－5mo1·L－1 D．PH=13的NaOH溶液與PH=1的鹽酸混合后，一定有c（H+）=c(OH－）10．下列操作或儀器選用不正確的是11．利用右圖密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起初a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是 A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕 B．一段時(shí)間后，a中液面低于b中液面 C．a(chǎn)中溶液的pH增大,b中溶液的pH減小 D．a(chǎn)、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2+12．碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液 發(fā)生反應(yīng):I2(aq）+I－（aq）I3－（aq）,該反應(yīng)的平 衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是 A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液6.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵢剂螩．PM2。5（2。5微米以下的顆粒物）的污染主要來自化石燃料的燃燒D．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念7．下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都會(huì)水解B．分子組成為CH4或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C．只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D．乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比均為1∶18?？梢则?yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下,16g氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0。1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1molCH3+(碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAD．0。1L2mol·L的(NH4）2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0。2NA10、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C［11、已知0。1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4,則下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋）＋c(H＋)＝c(HCO3－）＋c(CO32－）＋c（OH－）D．c（Na＋)＝c（HCO3－）＋2c(CO32－）＋c（H2CO312、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是(）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中溶液紅色逐漸變淺，并產(chǎn)生白色渾濁B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中盛FeCl3溶液的試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ碳棒上有無色氣泡產(chǎn)生D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去23．（15分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物,它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）若條件①為點(diǎn)燃,目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(C和水反應(yīng)與泡沫滅火器原理相似）上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn),制成D—空氣燃料電池系統(tǒng),總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平）,寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液是還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式:______________。（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)椤?7。07kJ/mol,1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)椤?6kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。23．（14分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略)。請(qǐng)回答下列問題：（1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有(填字母）。 a．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是.（3分)（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加C的量（4）若將l.00mol甲和2。00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L—1?min—1。（5）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng),某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:容器編號(hào)n（甲）n（C）n（D）v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0。200.100.20v正＝v逆Ⅱ0。200。401。00②?Ⅲ0。601.200.80③?①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=填寫表中空格：②③24、（15分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。ABC ABCⅠ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.(1）裝置C的作用為。（2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（1）步驟④中煮沸的作用是。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是.a．因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0。5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為.Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為.24．（14分） 重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下： 請(qǐng)回答:（1)已知Fe（CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價(jià)。（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成____。（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)化學(xué)方程式如下： 為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如: ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。 ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____.(5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高,可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72—的廢水,下圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去. a電極的電極反應(yīng)式是____,b電極附近反應(yīng)的離子方程式是____。24．（14分）元素鍶(Sr）位于周期表第5周期第ⅡA族。碳酸鍶（SrCO3）被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。以天青石（主要成分為SrSO4，含不溶性雜質(zhì))為原料制取高純碳酸鍶的“煅燒浸取法”部分工藝流程示意如下.(1）寫出與元素鍶同族第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：.（2）隔絕空氣高溫焙燒中,若0．5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3）制取高純碳酸鍶過程中，常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作為CO2吸收劑.乙醇胺水溶液顯弱堿性（與NH3溶于水原理相似），原因是（用離子方程式表示）。（4）該流程中過濾2之后還有除雜等多步操作，其中最后兩步是。（5）“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法：將天青石粉末與碳酸鈉溶液混合，70oC下加熱1～2h后，經(jīng)一系列操作，得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為:SrSO4(s）+CO（aq)SrCO3(s)+SO（aq) [已知：70oC時(shí)，Kap（SrSO4）=3．3×10－7，Kaq（SrCO3)=1．1×10－10] 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(6）通過“低溫濕法”得到的碳酸鍶純度較低,可能的原因是（寫一種）。25。（17分）小蘇打是一種常見的食品膨松劑,在小蘇打加入明礬[KAl(SO4)2·12H2O］制得的膨松劑效果比單純使用小蘇打好得多。國(guó)家規(guī)定在A級(jí)綠色食品中不得使用明礬.【探究一】研究小蘇打是否含有結(jié)晶水.稱取2.1g小蘇打，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成的氣體裝置如右圖：(1）A中應(yīng)盛放的試劑是，C中應(yīng)盛放的溶液是(2）進(jìn)行的操作有：=1\＊GB3①記錄C的液面位置；=2\＊GB3②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置;=3\*GB3③檢查氣密性；=4\＊GB3④將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置；=5\*GB3⑤由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是:（填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)：。（3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體560mL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),根據(jù)計(jì)算判斷,該小蘇打中(填“是”、“否”）含有結(jié)晶水?！咎骄慷看_定某膨松劑中是否含有明礬。（4)不用任何試劑(包括水)，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定該膨松劑中含有明礬。

【探究三】測(cè)定某膨松劑中明礬含量。往m1g該膨松劑中加入足量的氨水,生成白色膠狀沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到一種白色固體粉末，稱量該固體粉末質(zhì)量為m(5）寫出產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式（6)如果所得的沉淀沒有洗滌，測(cè)得的結(jié)果會(huì)（填“偏大”、“偏小"、“無影響”）（7)該膨松劑中明礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25.(15分）固體粉末X由Fe2O3、CuO組成.某研究性學(xué)習(xí)小組選用下圖中裝置（夾持儀器已略去,實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí),除生成CO2外,是否還有其他氣體產(chǎn)物.請(qǐng)回答:（1)若按甲→丙→丁的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則（填上圖裝置代號(hào)）裝置中的儀器和試劑需稱量。開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后,分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成CO2的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了CO2外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是。（2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題,一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)兒氣體M,停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。①氣體M可能是（填字母）。a.CO2b。H2c.N2d.COe.O②停止加熱后再通一會(huì)兒氣體M的原因是。（3)以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是。（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：XXAl粉高溫固體A足量NaOH溶液氣體B溶液C固體D①生成氣體B的化學(xué)方程式是。②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g，反應(yīng)中Al粉的質(zhì)量是2。7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則固體D的質(zhì)量是____________g.31。（13分）〔化學(xué)選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各亞層電子均已充滿.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1）寫出D原子核外電子排布式____________；(2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______；（用元素符號(hào)表示）(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)____;(填“高”或“低”）理由是____；(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____；（5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu):該化合物化學(xué)式為____；31.［化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(13分) 鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。 (1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為。 （2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑.制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl42KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示)。②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于晶體.③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為。 （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6。9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn):NiOFeO(填”〈”、“=”或“>"）. （4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅［Cu2Cl2（CO)2·2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖.下列說法不正確的是。(填標(biāo)號(hào))A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O （5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。31、（13分）（選修—-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C〈B〈D〈E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿.B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問題：（1)B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是。（2)A的常見氣態(tài)氫化物和D的氣態(tài)氫化物相遇會(huì)劇烈反應(yīng)生成化合物甲,則甲中含有的化學(xué)有。原子序數(shù)比A少l的元素X可與氧元素形成化合物XO2，則1mol該化合物中含有的鍵為mol. （3）E原子的基態(tài)電子排布式為.元素E的