2023年全國(guó)甲卷乙卷高考化學(xué)真題及答案

2023年全國(guó)甲卷高考化學(xué)真題及答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19A127

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。（化學(xué)部分為第7?13題）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射

C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)

3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLLTNaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有

①天平②溫度計(jì)③珀煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④?B.①④⑤?C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

4.可八為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.L0LpH=2的H2sO’溶液中四的數(shù)目為S02NA

1

D.l.OLl.Omol-U的Na2CO3溶液中CO；的數(shù)目為1.ON,、

5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K

層電子數(shù)相等，WX?是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

6.用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙

醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

\lz

-Q-.

質(zhì)

子

可

IrO-Ti交Cu

再KCk

換電極

生電極

H2s溶液H3PO4溶液口02c

膜

能

源

J_LC2H4?C2H50H

風(fēng)能

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上

B.C「從Cu電極遷移到IrO,-壬電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7.下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol-L-1)]；c(M)<lO^mol-E^1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

AI”

6

5

4

3

2

234567

pH

85

A.由a點(diǎn)可求得K*(Fe(OH)3)=10--

]0-10

1

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為U—mol-L

C.濃度均為O.OlmolL1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.Al3\Cd+混合溶液中c（Cu2+）=0.2mol-LT時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（必做題：26?28題，選做題：35?36題）

8.BaTiO,是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線(xiàn)可制備粉狀BaTiCX,。

TiCL,

CO濾渣母液濾液

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方

程式為?

（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號(hào)）。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

（5）“沉淀”步驟中生成BaTiO（C2O4）2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，產(chǎn)生〃coj〃co=。

9.鉆配合物[Co（NHj6]Ch溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：

2coe12+2NH4C1+IONH3+H2O2>2[Co（NH3）6]ci3+2H2O。

具體步驟如下：

I.稱(chēng)取Z.OgNHfl,用5mL水溶解。

II.分批加入B.OgCoCL/H?。后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐

滴加入10mL6%的雙氧水。

III.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中使用的部分儀器如下。

（2）步驟n中，將溫度降至io℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。

（3）指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：。

（4）步驟IV中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為。

（5）步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問(wèn)題:

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3C)2(g)=2O3(g)K1AW,=285kJmor'

1

②2飆僅)+021)=2飆0山1)K2AH2=-329kJ-mol

反應(yīng)③CH4(g)+O,(g)=CH3OH(1)+O2(g)的△/=kJ-mop，平衡常數(shù)&=(用

K?表示）。

（2）電噴霧電離等方法得到M+（Fe\Co\Ni+等）與。3反應(yīng)可得MO*。MO+與CH&反應(yīng)能高選擇

性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4=M++CH3OH,結(jié)

果如下圖所示。圖中300K的曲線(xiàn)是______（填“a"或"b”o300K、60s時(shí)MCT的轉(zhuǎn)化率為（列

出算式）。

（3）M0+分別與CH」、CD?反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4

示例）。

反應(yīng)進(jìn)程

（i）步驟I和n中涉及氫原子成鍵變化的是（填"I”或"n”）。

（ii）直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD,反應(yīng)的能量

變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)（填“C”或"d”）。

（iii）M0+與CH2D2反應(yīng)，笊代甲醇的產(chǎn)量CH?DOD______CHD20H（填或若

M0+與CHD,反應(yīng)，生成的笊代甲醇有種。

［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.將獻(xiàn)菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下

列問(wèn)題：

圖所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是間的作用力是.

（1）1,C6G

（2）醐著和鉆獻(xiàn)菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

獻(xiàn)菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是（填圖2獻(xiàn)菁中N原子的標(biāo)

號(hào)）。鉆獻(xiàn)菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

（3）氣態(tài)AlCh通常以二聚體Al2c1的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類(lèi)型

為。AIF3的熔點(diǎn)為1090。遠(yuǎn)高于AICI3的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。

A嗎結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為o若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度

P=g-cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

圖3aAl2ck的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起水腫的藥物。L的一種合成路線(xiàn)如下

（部分試劑和條件略去）。

KMnOl)NaNO/H+

B42

+

CHC1NOH*

7622)NaBF4

COOH

1)SOC12POC13

^

^SO2NH22)NH3H2Oc7H6CIFN2O3S

Cl

G

己知：R-COOHsoc.>R-COC1.-也速過(guò)—R-C0NH2

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

（2）由A生成B化學(xué)方程式為o

（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填標(biāo)號(hào)）o

a.HNO3/H2soib.Fe/HClc.NaOH/C2H5OHd.AgN03/NH3

（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

（5）H生成I的反應(yīng)類(lèi)型為。

（6）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種（不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào)）。

a.10b.12c.14d.16

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分（解析）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19A127

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。（化學(xué)部分為第7?13題）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射

C.S0,可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑

不是由于其具有酸性，A說(shuō)法不正確；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線(xiàn)發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，

其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射，B說(shuō)法正確；

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，C

說(shuō)法不正確；

D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被

氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說(shuō)法不正確；

綜上所述，本題選B。

2.蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個(gè)飽和碳原子連接著兩個(gè)甲基，類(lèi)比甲烷分子的空

間構(gòu)型可知，蕾香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和酸鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說(shuō)法正確；

D.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，D說(shuō)法正確;

綜上所述，本題選及

3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol【T的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須

用到的有

①天平②溫度計(jì)③用摒④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.

①⑤??

【答案】D

【解析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、

鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程

中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶

得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本

步驟有稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧

酒精燈，因此本題選D。

4."人為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LS。?中電子的數(shù)目為4.00NA

C.l.OLpH=2的H2sO’溶液中葉的數(shù)目為0.02NA

D.l.OLl.Omol-L-'的Na2cO3溶液中CO；的數(shù)目為1.0NA

【答案】A

【解析】

H

I

C

【詳解】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c—I---CH?,Imol異丁烷分子含有13M共

CHS

價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5AUA正確;

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SQ,狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSQ,物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電

子數(shù)目，B錯(cuò)誤：

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H*)=0.01mol/L,則LOLpH=2的硫酸溶液中氫

離子數(shù)目為0.014,C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中C0；會(huì)發(fā)生水解，所以L(fǎng)0L1.0mol/L的

Na2c溶液中C0；的數(shù)目小于1.0加，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.歸X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的

最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，NX?是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】

【分析】XX、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX,是形成酸雨的物質(zhì)之

一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為0,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，

又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,

四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。

【詳解】A.X為0,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W

>X,A錯(cuò)誤；

B.X為0,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為壓0,含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為HzS,沒(méi)

有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>Z,B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選Co

6.用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提

高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

質(zhì)

子

可

IrO-Ti交Cu

再KCR

換電極

生電極H2s溶液H3P溶液

膜

能

源

A.析氫反應(yīng)發(fā)生IrO,-Ti電極上

B.CP從Cu電極遷移到左。r-Ti電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2C0,+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrO「Ti電極為電解池的

陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

21LO-4e-=O2t+4H;銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2co2+12H'+12e-=C2%+4HQ、2C02+12Ff+12e-

=C2H50II+3H20,電解池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室。

【詳解】A.析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，C1不能通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式有2co2+12H'+12e-=CM+4HQ,故C正確；

D.水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為

-+

2H20-4e=02t+4H,每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成0.25mol02,在標(biāo)況下體積為5.6L,故D

錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下圖為FelOH%、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM—pH關(guān)

系圖(pM=-lg[c(M)/(molL-')]；c(M)<IO_5mol.匚|可認(rèn)為M離子沉淀完

全)。下列敘述正確的是

-85

A由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3)=IO

in-10

B.pH=4時(shí)Al(。H)3的溶解度為F-mol?LT

3+

C.濃度均為O.OlmolU'的AP+和Fe可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.A產(chǎn)、Ci?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-Li時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由點(diǎn)解2,2.5)可知，此時(shí)pH=2,pOH=12,則

3+325l2x3385

舄(Fe(OH)3)=c(Fe)-c(OH-)=1Q-X10-=10-，故A錯(cuò)誤；

B.由點(diǎn)(5,6)可知,此時(shí)pH=5,pOH=9,則

36

/(A1(OH)3)=c(AF+)-C(OH)=IO-xIO"=10一33,pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解

10-33

度為(0.3-103mol?L，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開(kāi)始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法

分步沉淀AJ3+和Fe3+,故C正確;

D.由圖可知，Al"沉淀完全時(shí)，pH約為4.7,Ci?+剛要開(kāi)始沉淀，此時(shí)

c(Cu2+)=0.1mol-L7i,若｛0?+)=0.21110，171〉0.1?101匚|，則A『+、Ci?+會(huì)同

時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤;

答案選c。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26?28題，選做題：35?36題)

8.BaTiO：是一種壓電材料。以BaSO_,為原料，采用下列路線(xiàn)可制備粉狀BaTiO,。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時(shí)

主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào)).

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____o

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，產(chǎn)生的〃coj〃co=?

【答案】(1)做還原劑，將BaSC)4還原

2--

(2)S+H2OHS'+OH

(3)c(4)①.不可行②.CaS也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCU，

導(dǎo)致BaCk溶液中混有CaC"雜質(zhì)無(wú)法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低

(5)BaQ,+TiCl4+H2O2(NH4),C2O4=BaTiO(C2O4),JMNH4c1+2HC1

(6)1:1

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，Bas。,與過(guò)量的碳粉及過(guò)量的氯化鈣在高溫下焙燒

得到CO、BaC“、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過(guò)濾，濾渣

中碳粉和CaS，濾液中有BaCl2和BaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl,晶體；

BaCl2晶體溶于水后，加入TiCL和(NHJC2O4將領(lǐng)離子充分沉淀得到

BaTiO（C2O4）2；BaTiCXC?。）經(jīng)熱分解得到BaTiO3。

【小問(wèn)i詳解】

由流程和題中信息可知，Bas。,與過(guò)量的碳粉及過(guò)量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、

BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過(guò)濾，濾渣中碳粉和CaS,

濾液中有BaCl,和BaS:濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水

后，加入TiCl4和（NH）C2O4將領(lǐng)離子充分沉淀得到BaTiO（C2O4）,；

BaTiO（C2O4）2經(jīng)熱分解得到BaTiO3o

【小問(wèn)2詳解】

“焙燒”步驟中，BaS。,與過(guò)量的碳粉及過(guò)量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、

BaCl2.BaS和CaS,BaSC）4被還原為BaS,因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將

BaSC>4還原。

【小問(wèn)3詳解】

“酸化”步驟是為了將BaS轉(zhuǎn)化為易溶液于的飄鹽，由于硫酸鋼和磷酸鋼均不溶于水,

而B(niǎo)aC）可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。

【小問(wèn)4詳解】

如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是CaS也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶

于水的CaCk,導(dǎo)致BaCL溶液中混有CaCL雜質(zhì)無(wú)法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低。

【小問(wèn)5詳解】

“沉淀”步驟中生成BaTiO（C2Oj2的化學(xué)方程式為：

BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）nC2O4=BaTiO（C2O4）,+4NH4c1+2HCL

【小問(wèn)6詳解】

“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

BaTiO（C2O4）2=BaTiO3+2CO2T+2COT,因此，產(chǎn)生的〃。/：%。=1:1。

9.鉆配合物[Co（NH3）6]Ch溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：

2COC12+2NH4C1+10NH3+H2O2>2[Co（NH3）6]a3+2H2O。

具體步驟如下：

I.稱(chēng)取Z.OgNHqCl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoC12-6H2。后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL

濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

III.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。

V,濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

abed

儀器a名稱(chēng)是。加快NHC1溶解的操作有。

(2)步驟H中，將溫度降至10℃以下以避免______、________；可選用_______降低

溶液溫度。

(3)指出下列過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：o

(4)步驟IV中，趁熱過(guò)濾，除掉的不溶物主要為。

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

【答案】(1)①.錐形瓶②.升溫，攪拌等

(2)①.濃氨水分解和揮發(fā)②.雙氧水分解③.冰水浴

(3)玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在“盛濾液”

的燒杯內(nèi)壁

(4)活性炭(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co(NH3]CL盡可能完全析出，

提高產(chǎn)率

【解析】

【分析】稱(chēng)取2.0g氯化鐵，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCOC1J6HQ后，降溫，

在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,

反應(yīng)完成后，冷卻，過(guò)濾，鉆配合物在冷水中會(huì)析出固體，過(guò)濾所得固體為鉆配合物

[Co(NH3]C13和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過(guò)濾，除

去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鉆配合物[Co(Nlh)JCh析出，提高

產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化鍍?nèi)芙饪刹捎蒙郎?，攪拌等，故?/p>

案為：錐形瓶；升溫，攪拌等；

【小問(wèn)2詳解】

步驟n中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在i(rc以下，

避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫,

故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水浴；

【小問(wèn)3詳解】

下圖為過(guò)濾裝置，圖中玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過(guò)濾效果不佳。

還有漏斗末端較長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛

濺，故答案為：玻璃棒沒(méi)有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長(zhǎng)處(尖嘴部分)沒(méi)有緊靠在

“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁；

【小問(wèn)4詳解】

步驟IV中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鉆配合物[Co(NH3)6]Ch

溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過(guò)濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；

小問(wèn)5詳解】

步驟V中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鉆配合物為[Co(NH3”]CL中含有氯離子，加入4mL濃

鹽酸，可利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co(NH3]Ck盡可能完全析出，提高產(chǎn)率，鉆

答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co(NH3)6]Ck盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。

10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問(wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3O2(g)=2O3(g)&285kJ-mol

1

②2CH4(g)+O2(g)=2CH,OH(1)K2AH2=-329kJ-moP

反應(yīng)③CH4(g)+O3(g)=CHQH⑴+GJ?(g)的△&=kJ.moL，平衡常數(shù)

(=(用6表示)。

++++

（2）電噴霧電離等方法得到的M+（Fe>Co\Ni等）與03反應(yīng)可得MO?MO與

CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行

反應(yīng)MO++CH4=M++CH30H,結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線(xiàn)是一（填

“a”或"b"。300K、60s時(shí)M0+的轉(zhuǎn)化率為（列出算式）。

(

L三

o工

n

o

s

rlr

時(shí)間“

（3）MO+分別與CH。CD,反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷

程相似，圖中以CH&示例）。

（ii）直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與

CD」反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)（填“c”或"d”）。

(iii)MO+與CH2D2反應(yīng)，笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DODCHD20H(填

或“=")。若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有種。

(3)①.Ic③.V④.2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)

=1(△”,-△“)=4(_329kJ-mol-1-285kJ-moK1)=-307kJ-mol-1；根據(jù)

22

平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K：=(與”或

c(MO+)

根據(jù)圖示信息可知，縱坐標(biāo)表示-lg(F^——即與M0.的微粒分布系數(shù)成

反比，與的微粒分布系數(shù)成正比。則同一時(shí)間內(nèi)，b曲線(xiàn)生成的物質(zhì)的量濃度比a

曲線(xiàn)的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲

線(xiàn)b表示的是300K條件下的反應(yīng)；

c(MO+)

根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，300K、60s時(shí)-lg(r^——！―-)=0.1,則

c(MO)+c(M)

————利用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出C(M+)=(10°[-1)c(MO+),根據(jù)

c(MO)+c(M)

反應(yīng)乂0++(2114=抽1++(2^13011可知，生成的V即為轉(zhuǎn)化的MO+，則MO+的轉(zhuǎn)化

100'-1100'-1

率為」】「X100%；故答案為：b；X100%；

IO011O0-1

【小問(wèn)3詳解】

(i)步驟I涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟H中涉及碳氧鍵形成，所以符

合題意的是步驟I;

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則此時(shí)正

反應(yīng)活化能會(huì)增大，根據(jù)圖示可知，M0+與CD＜反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線(xiàn)C；

(iii)M0+與CH2D2反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí),

反應(yīng)速率會(huì)變慢，則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量會(huì)下降，則笊代甲醇的產(chǎn)量CH?DOD＜

CHD2OH；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若M0+與CHD，反應(yīng)，生成的氣代甲醇可能為

CHD?OD或CD30H共2種，故答案為：＜；2。

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.將醐菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳

的催化劑。回答下列問(wèn)題：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為,其中屬于原子晶體的是，C6G

間的作用力是一

(2)獻(xiàn)菁和鉆獻(xiàn)菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

酸菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是(填圖2

酥菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鉆酰菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為，氮原子提供孤對(duì)

電子與鉆離子形成鍵。

(3)氣態(tài)A1CL通常以二聚體Al2c1的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體

中Al的軌道雜化類(lèi)型為oAIF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1CL,的192℃,由

此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。A嗎結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示,

F-的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為硬m,晶體密度P=g-cm-3(列出計(jì)算

式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

圖3aA^Ck的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

【答案】(1)①.同素異形體②.金剛石③.范德華力

(2)①.③②.+2(3).配位

84x1030

(3)①.Sp3②.離子③.2④.------r

NA6

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元

素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合

型晶體，c6a屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體：c6G間的作用力是范德華力；

【小問(wèn)2詳解】

已知獻(xiàn)菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp?雜

化，且分子中存在大n鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp?雜

化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大”鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能

提供一對(duì)電子參與形成大n鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離

出H*;鉆醐菁分子中，失去了2個(gè)的酥菁離子與鉆離子通過(guò)配位鍵結(jié)合成分子，因

此，鉆離子的化合價(jià)為+2,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成配位鍵。

【小問(wèn)3詳解】

由Al2c%的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，A1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其與

其周?chē)?個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類(lèi)型為sp3。AIR

的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCh的192C,由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最

強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由A1F：,的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色

球的個(gè)數(shù)為12x」=3,紅色球的個(gè)數(shù)為8x'=l,則灰色的球?yàn)镕L距F-最近且等

48

距的Af+有2個(gè)，則F一的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm,則晶胞的體積為

（apm）3=a3xlO3Ocm3,晶胞的質(zhì)量為黃，則其晶體密度夕=------g-cm\

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L

的一種合成路線(xiàn)如下（部分試劑和條件略去）。

COOHCOOH

+

KMnONODA^NH2l）NaNO2/H

Cl2B42

f2）NaBF4*

FeChC7H6C1NO2

ClCl

CE

COOH

1)SOC12HPOCb

CHC1FNOS*

VSO2NH22)NH3Ho7623

Cl

G

SO2NH2

已知：R-COOHsoa?>R-COC1—理理->R-C0NH2

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是o

（2）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填標(biāo)號(hào)）。

a.HNO3/H2SO1b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgN03/NH3

（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

（5）H生成I的反應(yīng)類(lèi)型為。

（6）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種（不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào)）。

a.10b.12c.14d.16

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】⑴鄰硝基甲苯（2-硝基甲苯）

NR?

【解析】

【分析】根據(jù)有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B被酸性高鎬酸鉀氧化為C,則有機(jī)物B為

,有機(jī)物B由有機(jī)物A與Ch發(fā)生取代反應(yīng)得到的，有機(jī)物A為

CH3

N02,有機(jī)物E為有機(jī)物C發(fā)生還原反應(yīng)得到的，有機(jī)物E經(jīng)一系列反

應(yīng)得到有機(jī)物G,根據(jù)已知條件,有機(jī)物G發(fā)生兩步反應(yīng)得到有機(jī)物H,有機(jī)物G與SOCh

發(fā)生第一步反應(yīng)得到中間體,中間體與氨水

SO2NH2SO2NH2

發(fā)生反應(yīng)得到有機(jī)物H,有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物I與有機(jī)物J

SO2NH2

發(fā)生反應(yīng)得到有機(jī)物K,根據(jù)有機(jī)物I、K的結(jié)構(gòu)和有機(jī)物J的分子式可以得到有機(jī)物J

2

的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物K經(jīng)后續(xù)反應(yīng)得到目標(biāo)化合物阿佐

塞米（有機(jī)物L(fēng)）,據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為2,該有機(jī)物的化學(xué)名稱(chēng)為鄰硝基甲

苯（2-硝基甲苯）。

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)分析，有機(jī)物A發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物B為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

根據(jù)分析，有機(jī)物C發(fā)生生成有機(jī)物E的反應(yīng)為還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)定義，該反應(yīng)為一

個(gè)加氫的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)條件D應(yīng)為b：Fe/HCl,a-般為硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）

的反應(yīng)條件，c一般為鹵代燃的消去反應(yīng)的反應(yīng)條件，d一般為醛基的鑒別反應(yīng)（銀鏡反

應(yīng)）的反應(yīng)條件，故答案為b。

【小問(wèn)4詳解】

有機(jī)物F中的含氧官能團(tuán)為-COOH,名稱(chēng)為竣基。

【小問(wèn)5詳解】

有機(jī)物H反應(yīng)生成有機(jī)物I的反應(yīng)作用在有機(jī)物H的酰胺處，該處于POCL發(fā)生消去反

應(yīng)脫水得到鼠基，故答案為消去反應(yīng)。

【小問(wèn)6詳解】

【小問(wèn)7詳解】

與分子式為GHeClNO?的芳香同分異構(gòu)體且含有-C1、-NO2兩種官能團(tuán)共有17種，分別為:

Cl

I

彳G、丫/CH、NO,,除有機(jī)物B外，其同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)

為16個(gè)；在這些同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜的峰面積比為2：2：1：1,說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中

有4種化學(xué)環(huán)境的H原子，該物質(zhì)應(yīng)為一種對(duì)稱(chēng)結(jié)結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為

C1

I

2023年全國(guó)乙卷高考化學(xué)真題及答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。（化學(xué)部分為第7~13題）

1.下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明fl對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱