電解的原理 市賽獲獎

第2課時電解原理的應(yīng)用用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，寫出電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式(1)CuCl2：陽極

，陰極：

，電解方程式：

；(2)Na2SO4：陽極：

，陰極：

，電解方程式：

；Cu2＋＋2e－(3)CuSO4：陽極：

，陰極：

，電解方程式：

。電解原理的應(yīng)用1．氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)(1)電極反應(yīng)：①陽極反應(yīng)式：

；②陰極反應(yīng)式：

。(2)總反應(yīng)：①總反應(yīng)化學(xué)方程式：②總反應(yīng)離子方程式：

。2．電解精煉銅(1)電極反應(yīng)：①陽極(電極材料為

)：

，

，

，

。②陰極(電極材料為

)：

。精銅粗銅Fe－2e－―→Fe2＋Cu2＋＋2e－―→Cu(2)溶液中各離子濃度的變化：①陰離子濃度

。②陽離子濃度有的(如Cu2＋)變

，有的(如Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等)變

。(3)陽極泥的成分：含有

、

、

等貴重金屬。不變小大銀鉑金

3．電鍍(1)概念：電鍍是應(yīng)用

原理在某些金屬表面鍍上一層其它

或

的方法。(2)構(gòu)成電鍍池的條件：①把待鍍的金屬制品(又稱鍍件)作

極。②把鍍層金屬作

極。③含有

的溶液作電鍍液。(3)特點：電鍍液的濃度基本

。電解金屬合金鍍層金屬離子陽不變陰1．電解NaCl溶液時，如何檢驗產(chǎn)物中有NaOH和Cl2?

分析：在陰極附近滴幾滴酚酞試液，電解過程中發(fā)現(xiàn)酚

酞變紅色，可驗證有NaOH生成。把濕潤的KI淀粉試紙

放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)色，可證明有Cl2生成。

答案：見分析2．思考討論：在某鍍件上鍍銅時，電鍍液中CuSO4的濃

度如何變化？電解精煉銅時，電解液中CuSO4的濃度

如何變化？答案：在鍍件上鍍銅時，c(CuSO4)不變電解精煉銅時，c(CuSO4)減小3．下列金屬只能采用電解法冶煉的是________。①Fe

②Na

③Ag

④Cu

⑤Ca

⑥Hg分析：對于像K、Ca、Na、Mg、Al這樣活潑的金屬，

很難找到一種合適的還原劑從化合物中將其還原出來，

電解法幾乎是唯一可行的方法。

答案：②⑤4．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒

液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和

氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完

全吸收制得有較強殺菌能力的消毒

液，設(shè)計了如圖所示的裝置，請問a極為________極，生成該物質(zhì)的總

反應(yīng)式為__________________________________。分析：電解飽和NaCl溶液的方程式為電解池電鍍池精煉池定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍一層其他金屬的裝置利用電解原理提純金屬的裝置電解池電鍍池精煉池裝置舉例電解池電鍍池精煉池形成條件①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子①不純金屬作陽極，純金屬作陰極②含該金屬離子的可溶鹽作電解液電極名稱陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件同電解池

[例1]電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷①a是________極(填“正”或“負(fù)”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；②A電極上的電極反應(yīng)式為____________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________；③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是______________________________________________________________________________。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則①A電極的材料是________，電極反應(yīng)式為___________________________________________________________；②B電極的材料是________，電極反應(yīng)式為___________________________________________________________。(1)電子守恒規(guī)律是計算的根本依據(jù)。(2)有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價、元素的相對原子質(zhì)量、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。不論哪種計算，均可概括為下列三種方法：①電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路，通過陰、陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。③關(guān)系式計算：