高中化學(xué) 第一單元 氯（第6課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

河北省唐山市開(kāi)灤第二中學(xué)2014高中化學(xué)第一單元氯(第6課時(shí))導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2.學(xué)會(huì)從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。3.結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。【重點(diǎn)難點(diǎn)】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】觀察下表---海水中各元素的含量：元素濃度元素濃度元素濃度元素濃度鋰銣鉀銫硼鍶8鈣鋇鈉鉬鈷金鎂銀鎳汞硫鎘溴鈾氯碘思考：溴元素和碘元素在海水中以一1價(jià)離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才閱讀教材46頁(yè)總結(jié)溴的提取過(guò)程[活動(dòng)與探究2]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海帶原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方碘的特殊性：易升華(可用于分離碘和其它固體)【課堂小結(jié)與反思】【課后作業(yè)與練習(xí)】1.溴和碘在海水中的濃度雖然較低，但由于海水的總量非常大，所以，它們的總儲(chǔ)量是極為可觀的。海洋中的溴占地球上溴總儲(chǔ)量的。在人類生活中，溴有著重要的用、都會(huì)從海水中富集碘，而碘在人體中有著極其重要的生理作用，人體內(nèi)缺2.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl?充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()3.下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A.久制的氯水.B.碘水C.KBrD.KI4.要除去液溴中溶解的少量Cl?,可采的方法是()A.加入NaClB.加入適量的NaBrC.加入適量的Cl?D.加入適量的Br?5.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是()A.鈉元素B.氯元素.C.碘元素D.鐵元素6.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl?=2Cl+Br?,下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣是氧化劑7.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶,布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)1閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能(乙)(乙)8.海水中含溴0.07%,如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()9.碘單質(zhì)主要從海帶中提取。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水后，欲用CCl?從碘水中萃取碘。操作步驟有以下幾步：①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。③檢查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。④倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)懸開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。 g g(4)能用CCla從碘水中萃取碘的原因是 g 應(yīng)”)。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，是根據(jù)溴合溶液，經(jīng)測(cè)定C10-與C103離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2,則氯氣與氫氧化鉀反