廣東省佛山市H7教育共同體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

佛山市H7教育共同體2023學(xué)年高二聯(lián)考試題（化學(xué)）命題學(xué)校：高明一中佛山四中九江中學(xué)容山中學(xué)本試卷共8頁(yè)，共100分，考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，請(qǐng)務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班級(jí)、姓名和考號(hào)填寫(xiě)在答題卷上。2．選擇題在選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)答案，再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卷的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答卷交回。【可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16】一、選擇題，本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B．聚合硫酸鐵能用作凈水劑C．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用能提高土壤肥效D．零碳甲醇作為2023年亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A．煤炭工業(yè)向燃煤中添加脫硫B．醫(yī)院采用高壓氧療法治療難愈合的傷口C．太空食品利用冷凍干燥技術(shù)延長(zhǎng)食物保質(zhì)期D．汽車排氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器減少尾氣污染3．下列方程式錯(cuò)誤的是（）A．的水解：B．的電離：C．的電離：D．的水解：4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）A．，則的燃燒熱為B．已知，則和充分反應(yīng)放出熱量C．已知，則D．已知，則5．汽車尾氣中和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能6．在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖，則下列判斷正確的是（）A．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．時(shí)改變的條件可能為增大濃度并減少濃度D．時(shí)與的濃度相等，則一定表明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．滴定管和錐形瓶都要潤(rùn)洗，以減少實(shí)驗(yàn)誤差B．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)溶液的濃度偏高C．若滴定前無(wú)氣泡，滴定后的尖嘴內(nèi)有氣泡，則所測(cè)的溶液濃度偏低D．中和滴定時(shí)為了更清楚觀察到錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，可以加多指示劑8．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲：測(cè)定生成氫氣的速率B．乙：將溶液蒸干制備C．丙：用已知濃度溶液滴定未知濃度鹽酸溶液D．?。杭訜峄蚶鋮s溶液，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響9．和在催化劑作用下制備。表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．含有電子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中分子數(shù)為C．和充分反應(yīng)得到D．和混合氣體中含有個(gè)氧原子10．下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：B．使酚酞變紅的溶液：C．無(wú)色透明溶液中：D．的溶液中：11．常溫下稀釋、兩種弱酸溶液時(shí)（酸性：），溶液隨加水量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中點(diǎn)酸的總濃度等于點(diǎn)酸的總濃度B．曲線Ⅰ表示溶液稀釋過(guò)程中的變化C．圖中兩點(diǎn)處的溶液中相等（代表或）D．相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：12．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖[起始時(shí)，，容器體積為]。下列分析正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間：D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值13．用釕基催化劑催化和的反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)歷程中包含6個(gè)基元反應(yīng)B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有和C．總反應(yīng)式為D．圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)催化劑，Ⅰ和Ⅲ是反應(yīng)中間體14．的弱酸溶液加水稀釋至，下列說(shuō)法正確的是（）A．水的電離程度減小B．稀釋后溶液體積大于原溶液體積的10倍C．溶液中所有微粒的濃度均減小D．減小15．下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象結(jié)論A比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH計(jì)測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的pH鹽酸溶液的pH為1，醋酸溶液的pH為3.1鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸B探究濃度對(duì)相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加的溶液溶液由橙色變成黃色減小濃度，平衡向生成的方向移動(dòng)C探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響室溫下，在兩個(gè)錐形瓶中放入鐵粉，分別通過(guò)分液漏斗加入溶液和溶液溶液產(chǎn)生氣泡的速率比溶液產(chǎn)生氣泡的速率快相同條件下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快D探究生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩，再向試管中加入固體溶液紅色變淺相同條件下，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)A．AB．BC．CD．D16．常溫下，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)，的數(shù)量級(jí)為B．點(diǎn)溶液中：C．水的電離程度：D．點(diǎn)溶液中：二、非選擇題：共4小題，共56分。17．（14分）控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究。Ⅰ．催化劑對(duì)速率的影響探究和對(duì)分解的催化效果：在兩支試管中各加入的溶液，再向其中分別滴入濃度均為的溶液和溶液。（已知：對(duì)分解反應(yīng)無(wú)影響）（1）分解的化學(xué)方程式是________________。（2）有同學(xué)建議將改為溶液，理由是________；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補(bǔ)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向的溶液中滴入的試劑及其用量是________________。Ⅱ．濃度對(duì)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2試劑1的溶液的溶液試劑2的溶液的溶液（3）①已知上述反應(yīng)的原理為：，則實(shí)驗(yàn)1、2所加溶液均要過(guò)量的原因?yàn)開(kāi)_______________．③實(shí)驗(yàn)1中時(shí)溶液袯色，用草酸表示的反應(yīng)速率________，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)1、2，預(yù)期結(jié)論是________________。（4）研究發(fā)現(xiàn)溶液的酸化程度對(duì)反應(yīng)的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進(jìn)行酸化，其余條件均相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時(shí)間變化如下圖所示，由此得出的結(jié)論是________________。18．（14分）鉑、鎂在現(xiàn)代工業(yè)中有著極為重要的應(yīng)用，某化工廠從含鉑廢料（主要成分為，含少量，表面沉積著有機(jī)物）中回收鉑，并獲得的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的如下表：開(kāi)始沉淀2.23.59.5完全沉淀3.24.711.1（1）灼燒含鉑廢料最主要的目的是________________。（2）濾渣1的主要成分為_(kāi)_______，“沉鉑”得到的沉淀（氯鉑酸銨）中鉑元素的化合價(jià)為_(kāi)_______．（3）“還原”步驟中氯鉑酸銨沉淀與溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_______________．（4）“試劑”可選用________，的調(diào)控范圍為_(kāi)_______．a(chǎn)．鹽酸b．溶液c．氨水d．（5）“系列操作”中最后的步驟為在氛圍中結(jié)晶，原因是（6）某小組為測(cè)定溶液濃度進(jìn)行以下探究：取樣品溶液于錐形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用標(biāo)準(zhǔn)溶波滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________。平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算樣品溶液中的濃度為_(kāi)_______。19．（共14分）羰基硫廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)，是一種重要的有機(jī)合成中間體。利用和反應(yīng)可以合成COS，回答下列問(wèn)題：（1）由和合成的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。①②反應(yīng)的________。決定COS生成速率的步驟是________（填“①”或“②”）。（2）在恒壓、CO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，則段曲線變化的原因是________________，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。A．適當(dāng)升溫B．及時(shí)分離COSC．降低投料比D．選擇高效催化劑（3）在某溫度下，向的密閉容器中通入和各，發(fā)生反應(yīng)，，平衡時(shí)________。若保持溫度不變，再向容器中加入和，平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)（受溫度影響），則化學(xué)平衡常數(shù)________（用、表達(dá)），平衡后升高溫度，增大的倍數(shù)________（填“>”“<”或“=”）增大的倍數(shù)。20．（14分）鹽堿地是土壤表層集聚過(guò)多鹽堿成分，對(duì)農(nóng)作物有害的土地。回答下列問(wèn)題：（1）鹽堿地（含較多）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因?yàn)開(kāi)_______（用離子方程式說(shuō)明）；已知時(shí)，的，則當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的________．（2）是農(nóng)作物生長(zhǎng)過(guò)程中不可缺少的微量元素。常用的銅肥是膽礬，在鹽堿地施用膽礬時(shí)宜將其溶液________（填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”），主要理由是________．（3）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)。常溫下，向溶液中緩慢滴加鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫(huà)出）。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①曲線Ⅰ代表的離子是________________．②A、B兩點(diǎn)水的電離程度大小為A________B。③根據(jù)上圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________．a(chǎn)．滴加至點(diǎn)時(shí)，b．滴加至點(diǎn)時(shí)，c．滴加至點(diǎn)時(shí)，溶液④已知電離平衡常數(shù)約為，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱________________．⑤證明是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________．

佛山市H7教育共同體2023學(xué)年高二聯(lián)考參考答案（化學(xué)）1-5BAACD6-10CCDDA11-15CDCBB16D17．（共14分）（1）（2）排除陰離子種類差異帶來(lái)的干擾溶液或溶液（3）①實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定酸性高鈣酸鉀溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則所加溶液均要過(guò)量②；其他條件相同時(shí)，溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快（4）其他條件相同時(shí)，硫酸濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快18．（共14分）（1）除去沉積在廢料表面的有機(jī)物（2）（3）（4）（5）抑制水解（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘不變色0.048619．（1