4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解硫元素在自然界中的存在形式，單質(zhì)硫的物理、化學(xué)性質(zhì)及硫與氧氣的反應(yīng)。2.了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)，能夠從化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)、分析和解釋SO2的化學(xué)性質(zhì)。3.能夠依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)二氧化硫的性質(zhì)提出可能的假設(shè)；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，能夠建立假設(shè)、結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系。一、硫1．自然界中的硫元素2．單質(zhì)硫的物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)(1)硫黃的燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2。(2)丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S、Hg＋S=HgS。(3)黑火藥燃燒：S＋3C＋2KNO3eq\o(=,\s\up7(引燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。(1)硫黃在空氣或純氧中燃燒均生成SO2，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。(2)溫度計(jì)的水銀碰灑后，可用硫粉覆蓋：Hg＋S=HgS。(1)某固體呈黃色，則該固體一定是硫黃()(2)等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同()(3)試管內(nèi)壁沾有硫粉，可以用CS2洗滌，也可以用蒸餾水洗滌()(4)硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3()答案(1)×(2)√(3)×(4)×1．下列關(guān)于硫的敘述不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B．游離態(tài)的硫在火山噴口附近或地殼的巖層中容易見到C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管內(nèi)壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。2．下列關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)的形式存在于自然界中B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”不涉及化學(xué)變化C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物答案D解析不能由元素的非金屬性強(qiáng)弱來判斷非金屬元素在自然界中的存在形式，如O、N、S元素的非金屬性都較強(qiáng)，但在自然界中均存在游離態(tài)的單質(zhì)O2、N2、S，A項(xiàng)不正確；涉及化學(xué)反應(yīng)：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S、Hg＋S=HgS，B項(xiàng)不正確；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)時(shí)作還原劑，C項(xiàng)不正確，硫與銅化合只能生成硫化亞銅：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S128321606.4g1.6g8.0gD項(xiàng)正確。二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1．SO2的物理性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，其密度大于空氣，易溶于水。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論吸入10mLH2O，測(cè)pH針筒內(nèi)氣體體積減小，pH試紙顯紅色SO2氣體易溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，生成物顯酸性滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，然后滴入3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀①SO2的水溶液與BaCl2溶液不反應(yīng)；②SO2具有還原性，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的性質(zhì)②還原性③漂白性漂白原理：SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱條件下會(huì)分解而恢復(fù)原來的顏色。eq\x(品紅溶液)eq\o(→,\s\up7(SO2))eq\x(紅色褪去)eq\o(→,\s\up7(△))eq\x(紅色復(fù)現(xiàn))實(shí)驗(yàn)室常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2。(1)漂白是針對(duì)有機(jī)化合物的，如品紅褪色、有色布條褪色。SO2也能與KMnO4反應(yīng)，現(xiàn)象溶液為紫色褪去，但不是漂白，而是體現(xiàn)SO2的還原性。(2)SO2的漂白具有選擇性和可逆性的特點(diǎn)，只漂白品紅溶液，不能漂白石蕊等試劑。(3)SO2也具有氧化性：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓。3．H2SO3的性質(zhì)亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑氧化，生成硫酸。(1)弱酸性H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)(弱電解質(zhì))。(2)還原性2H2SO3＋O2=2H2SO4，離子方程式：2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O，離子方程式：H2SO3＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。4．SO2的應(yīng)用二氧化硫可用來漂白紙漿以及草編織物等。在嚴(yán)格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。(1)SO2作紙漿漂白劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化()(2)SO2通入品紅溶液中褪色與SO2通入溴水中褪色的原理相同()(3)SO2作為酸性氧化物時(shí)與CO2性質(zhì)相似()(4)SO2有毒，任何情況下都不能作食品添加劑()答案(1)×(2)×(3)√(4)×1．將SO2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象：品紅不褪色；將Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象：品紅褪色；將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入同一品紅溶液，現(xiàn)象：品紅不褪色，原因：Cl2與SO2恰好反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，無漂白性物質(zhì)存在。2．列舉你知道的常見的漂白劑。提示活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫。比較三類常見的漂白劑類型舉例原理特點(diǎn)氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉不可逆、持久加合型SO2與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)可逆、不持久吸附型活性炭將有色物質(zhì)(色素)吸附而褪色物理變化1．銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳無法燉爛，且對(duì)人體有害，制作雪耳利用的是()A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．硫的漂白性答案B解析硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色的銀耳變成潔白如雪的雪耳。2．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A．紫色石蕊試液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊試液遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤。3．下列說法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、紫色石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2漂白屬于加合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．書寫下列反應(yīng)的離子方