4.3.1離子鍵-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測(cè)（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵本節(jié)導(dǎo)言通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。會(huì)用電子式表示常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。知識(shí)通關(guān)一、離子鍵1.從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na+和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2.離子鍵離子鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵成鍵要素：①成鍵微粒：陽(yáng)離子和陰離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）③成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬離子化合物離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物離子化合物常見(jiàn)類型：①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH等②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等③活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等例1．下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以離子鍵結(jié)合成化合物的是A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和17【答案】D【詳解】A．1、17號(hào)元素分別是H、Cl元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物HCl，A錯(cuò)誤；B．6、8號(hào)元素分別是C、O元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物CO、CO2，B錯(cuò)誤；C．13、17號(hào)元素分別是Al、Cl元素，二者以共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物AlCl3，C錯(cuò)誤；D．11、17號(hào)元素分別是Na、Cl元素，二者以離子鍵結(jié)合形成化合物NaCl，D正確；故答案選D。例2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．晶體中含有陰離子的數(shù)目為NAB．所含中子數(shù)目為10NAC．的溶液中含有0.1NA個(gè)COD．常溫常壓下，22.4LO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子【答案】A【詳解】A．Na2O2的電子式為，78gNa2O2的物質(zhì)的量為=1mol，因此陰離子數(shù)目為NA，A正確；B．17g14N1H3的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)14N1H3分子的中子數(shù)為7，因此17g14N1H3含中子數(shù)目為7NA，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在水中電離成Na+和，不能完全電離成和H+，因此溶液中含有的遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。練習(xí)1．（2022·全國(guó)·高一課前預(yù)習(xí)）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：。(2)MgBr2：?！敬鸢浮?1)(2)練習(xí)2．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）下列物質(zhì)發(fā)生的變化中，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂的是A．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 B．水電解生成氫氣和氧氣C．干冰升華 D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫【答案】C【詳解】A．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，破壞了氯離子和鈉離子之間的離子鍵，A錯(cuò)誤；B．水電解生成氫氣和氧氣，破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．干冰升華，破壞了分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，C正確；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫氣分子內(nèi)的共價(jià)鍵和氯氣分子內(nèi)的共價(jià)鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故答案選C。特別提醒(1)活潑金屬元素[如第=1\*ROMANIA族(Na、K)，第=2\*ROMANIIA族(Ca、Mg)]與活潑非金屬元素[如第=6\*ROMANVIA族(O、S)，第=7\*ROMANVIIA族(F、Cl)]之間易形成離子鍵。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(3)非金屬元素也可形成離子鍵，如NH4Cl中，NH4+與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。二、電子式1.定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子式。2.書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：鎂原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li+、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子：、硫離子：_________。(4)離子化合物的電子式氧化鈣：_____________、硫化鉀：_____________。提示相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：_____________________。(2)MgBr2：__________。例3．（2022·山東·濟(jì)南市長(zhǎng)清中學(xué)高一階段練習(xí)）下列表示方法正確的是A．B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：C．Na2O的電子式：D．NH4Cl的電子式：【答案】C【詳解】A．F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B錯(cuò)誤；C．Na2O為離子化合物、由鈉離子和氧離子構(gòu)成，電子式：，故C正確；D．沒(méi)有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤；答案選C。例4．（2022·山東·日照國(guó)開(kāi)中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物只含離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)D．氯化鈉受熱熔化、氯化氫溶于水、干冰升華都破壞了化學(xué)鍵【答案】C【詳解】A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如離子化合物氫氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．全部由非金元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．O元素的電負(fù)性較大,水分子間可以形成氫鍵，則的熔、沸點(diǎn)高于H2S，C正確；D．干冰升華克服分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選C。練習(xí)3．（2022·河北·石家莊市第四中學(xué)高三階段練習(xí)·多選）對(duì)于鈉的含氧化合物的說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.3NAB．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O既不是氧化劑又不是還原劑D．氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵【答案】AC【詳解】A．1molNa2O2中含有3mol離子，即7.8g過(guò)氧化鈉中含有離子物質(zhì)的量為，故A正確；B．Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素組成，Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O為堿性氧化物，與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2＝Na2CO3，產(chǎn)物不相同，故B錯(cuò)誤；練習(xí)4.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S【答案】D【解析】由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起，如CaF2要寫(xiě)成，不能寫(xiě)成，也不能寫(xiě)成。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。隨堂檢測(cè)1．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是①

②

③

④A．①和②屬同種元素 B．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似C．①和④可形成NaO D．②表示的是陰離子【答案】C【詳解】A．①和②分別是O和O2-，都屬于氧元素，A正確；B．①為氧原子，③為硫原子，其最外層上均有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物質(zhì)是Na2O，C錯(cuò)誤；D．②為O2-，為陰離子，D正確；故選C。2．（2022·江蘇·海安高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．黑火藥是電解質(zhì) B．硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++NOC．S的結(jié)構(gòu)示意圖： D．反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A．黑火藥中含有硝酸鉀、S和C，是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，它的電離方程式為：KNO3=K++NO，故B正確；C．S的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；

D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，上述反應(yīng)不符合定義，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．（2022·山東省單縣第五中學(xué)高一階段練習(xí)）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A．NaH的電子式為：B．78克Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．濃硫酸溶于水電離出H+和SO并放出大量的熱，所以濃硫酸溶于水屬于放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．NaH為離子化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，則其所含陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，B正確；C．PCl5分子中的P形成了5個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為10個(gè)，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶于水是物理變化，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022·廣東·潮州市湘橋區(qū)磷溪中學(xué)高一期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．水的電子式：H+[︰︰]2-H+ B．Na2O2的電子式：C．碳14的原子符號(hào)C D．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【詳解】A．H2O分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為，B正確；C．碳14表示質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14的C原子，用原子符號(hào)可表示為，C錯(cuò)誤；D．Al是13號(hào)元素，Al原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，原子核外電子數(shù)13個(gè)，核外電子排布是2、8、3，所以鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．（2021·四川省南充市白塔中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OB．氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D．氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na—O—H【答案】B【詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O，A錯(cuò)誤；B．氬為18號(hào)元素，則其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．氯原子最外層有7個(gè)電子，則用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中O和H之間是共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為：Na+[O—H]-，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·北京海淀·高一期末）下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．H2分子中2個(gè)H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；C．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，C錯(cuò)誤；D．H2O是共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7．（2022·廣東·新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)高一期中）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是A．氯化氫的電子式： B．NH3的結(jié)構(gòu)式：C．NH4Cl中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 D．35Cl與37Cl互為同位素【答案】A【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．NH3分子中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上式可表示其結(jié)構(gòu)式，B正確；C．NH4Cl是鹽，由陽(yáng)離子與陰離子Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子中含有共價(jià)鍵，故NH4Cl中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，C正確；D．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同，故二者互為同位素，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8．（2022·福建省武平縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，正確的是A．H·＋ B．Na?＋C． D．＋＋【答案】D【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，A不正確；B．NaBr為離子化合物，其電子式為，B不正確；C．MgF2為離子化合物，在電子式中，F(xiàn)-應(yīng)位于Mg2+的兩側(cè)，則其電子式為，C不正確；D．CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間都形成兩對(duì)共用電子，且每個(gè)O原子的最外層還有兩對(duì)孤對(duì)電子，D正確；故選D。9．（2022·廣東珠?！じ咭黄谀┫铝姓f(shuō)法正確的是A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性【答案】D【詳解】A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，不一定是含有離子鍵，如HCl、H2SO4等只含有共價(jià)鍵，但其水溶液能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2晶體是離子晶體，鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．在NH3分子中H原子是達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，因而形成自由移動(dòng)的離子，故具有導(dǎo)電性，故D正確；故選D選項(xiàng)。10．（2022·四川綿陽(yáng)·高一期末）R、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中R的陰離子比其陽(yáng)離子多一個(gè)電子層；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體甲。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MR4屬于共價(jià)化合物，分子中只含極性鍵B．元素X在周期表中位于第二周期第ⅤA族C．固體甲的電子式為D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：X3->Y2->Z+【答案】C【分析】固體甲是Na2O2，Y是O，Z是Na，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，M是C，故X是N，R是H；【詳解】A．CH4屬于共價(jià)化合物，分子中只含極性鍵，A項(xiàng)正確；B．元素N在周期表中位于第二周期第ⅤA族，B項(xiàng)正確；C．固體甲的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N、O、Na的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑的大小順序：N3->O2->Na+，D項(xiàng)正確；答案選C。11．（2022·江西·贛州市贛縣第三中學(xué)高一階段練習(xí)）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．石膏：CaSO4·2H2OB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．的電子式D．N2的電子式：:N:::N:【答案】A【詳解】A．石膏是硫酸鈣的結(jié)晶水化物，化學(xué)式為：CaSO4·2H2O，A正確；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，B錯(cuò)誤；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中2個(gè)O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)O原子再分別與1個(gè)H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．N2分子中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，3對(duì)共用電子要豎著寫(xiě)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．（2022·山東師范大學(xué)附中高一階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl-，所以HCl是離子化合物B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于破壞共價(jià)鍵【答案】B【詳解】A．

HCl分子內(nèi)H、Cl原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出H+、Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaHCO3是離子化合物，Na+、間是離子鍵，內(nèi)原子間是共價(jià)鍵，它受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O時(shí)，其中離子鍵、共價(jià)鍵都被破壞，B項(xiàng)正確；C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，其中He是單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，而CO2、CH4分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘晶體是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)有共價(jià)鍵，碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13．（2022·陜西·涇陽(yáng)縣教育局教學(xué)研究室高一期中）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。(1)屬于離子化合物的有____(填序號(hào)，下同)；屬于共價(jià)化合物的有____。(2)②的電子式為_(kāi)___。(3)用電子式表示⑦的形成過(guò)程：____。(4)4gCH4(g)在氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5kJ熱量，則1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為_(kāi)___kJ?！敬鸢浮?1)

②③⑦

④⑤(2)(3)(4)890【解析】(1)在上述物質(zhì)中，①Cl2；⑥O2屬于非金屬單質(zhì)；④CH4；⑤CO2都是化合物，都是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物；②Na2O2；③NaOH；⑦NaCl是由離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，因此屬于離子化合物的有②③⑦；屬于共價(jià)化合物的有④⑤；(2)②Na2O2是離子化合物，2個(gè)O原子之間形成共價(jià)單鍵，每個(gè)O原子分別從Na原子上獲得1個(gè)電子變?yōu)椋?個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；(3)⑦NaCl是離子化合物，Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成Na+，Cl原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l-，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，故用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程為；(4)4gCH4(g)的物質(zhì)的量是n(CH4)=，其在氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5kJ熱量，則1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量Q=。14．（2022·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高一階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④H、H、H；四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖莀__________(填編號(hào))。(2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O；只存在共價(jià)鍵的是___________；屬于離子化合物但含有共價(jià)鍵的是___________。(3)用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程：MgCl2___________；N2___________；CCl4___________；Na2O2___________?！敬鸢浮?1)①、④(2)

①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨(3)

+4→

【解析】(1)同位素是指同一種元素的不同種核素，其質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此①O、O、O；④H、H、H兩組的微?；橥凰?，故答案為：①④；(2)屬于共價(jià)化合物的是④CH4、⑤CO2、⑦H2S，屬于離子化合物的為：②MgCl2、③NH4Cl、⑧KOH、⑨Na2O2、⑩K2O，其中不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②、⑩，①N2中存在共價(jià)鍵，是單質(zhì)，故只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨；(3)MgCl2為離子化合物，Mg失去電子，Cl得到電子，其形成過(guò)程可表示為：；N2分子中N和N形成3對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可表示為：；CCl4為共價(jià)化合物，C和Cl分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可表示為：+4→；

Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O和O形成共價(jià)鍵，其形成過(guò)程可表示為：。15．（2021·廣西·貴港市覃塘區(qū)覃塘高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）按要求填空。(1)電子式：O2：_______CO2：_______NH4Cl：_______Mg(OH)2：_______(2)用電子式寫(xiě)出K2S的形成過(guò)程_______。(3)有以下物質(zhì)：①CO2②熔融KOH③生鐵④稀硫酸⑤銅⑥Na2O2⑦蘇打⑧CaO⑨無(wú)水乙醇⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，上述條件下能導(dǎo)電的是_______。(4)已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互為同位素的一組是_______(填序號(hào)，下同)，互為同素異形體的一組是_______。(5)已知?dú)溆?種核素：1H、2H、3H，氯有3種核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成_______種不同的氯化氫分子，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量有_______種?！景浮?/p>

Mg2+

⑧

②⑥⑦⑧

②③④⑤

①

②

9

5【詳解】(1)氧氣是雙原子分子，電子式為；二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為；氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為；氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子形成的離子化合物，電子式為Mg2+，故答案為：；；Mg2+；(2)硫化鉀是由鉀離子和硫離子形成的離子化合物，用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程為，故答案為：；(3)